原子核外电子排布和元素周期律

目前一页\总数四十页\编于二十一点目前二页\总数四十页\编于二十一点目前三页\总数四十页\编于二十一点目前四页\总数四十页\编于二十一点1．微粒半径大小比较的依据之“4同”：(1)“电子层数相同时”，原子序数递增，原子半径递减；(2)“最外层电子数相同时”，电子层数递增，原子半径递增；(3)“核外电子排布相同时”，原子序数递增，离子半径递减。(4)元素种类相同时，核外电子数越多，微粒半径越大。2．“4方面”判断元素金属性越强：(1)金属单质与H2O或酸反应越剧烈；(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强；目前五页\总数四十页\编于二十一点(3)金属活动性顺序表中越靠前；(4)金属离子的氧化性越弱。3．“4方面”判断元素非金属性越强：(1)单质与H2反应越容易；(2)气态氢化物越稳定；(3)最高价氧化物的水化物酸性越强；(4)简单阴离子的还原性越弱。目前六页\总数四十页\编于二十一点目前七页\总数四十页\编于二十一点1．原子序数

(1)概念：按

由小到大的顺序给元素编号。

(2)数量关系：原子序数＝

＝

＝

。核电荷数核电荷数质子数核外电子数目前八页\总数四十页\编于二十一点2．元素原子最外层电子数的变化规律结论：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈

变化。周期性目前九页\总数四十页\编于二十一点3．原子半径的变化规律结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由

到

的周期性变化。大小目前十页\总数四十页\编于二十一点微粒半径(用r表示)大小比较依据之“4同”目前十一页\总数四十页\编于二十一点目前十二页\总数四十页\编于二十一点1．比较微粒半径的大小，用“>”、“<”填写。

(1)r(H－)__________r(H)__________r(H＋)(2)r(H)__________r(Li)(3)r(H－)__________r(Li＋)解析：同种元素，电子数越多，微粒半径越大，则

r(H－)>r(H)>r(H＋)；最外层电子数相同，电子层数越

多，原子半径越大，r(H)<r(Li)；电子层结构相同时，

原子序数越大，离子半径越小，则r(H－)>r(Li＋)。答案：(1)>

>

(2)<

(3)>目前十三页\总数四十页\编于二十一点1．元素主要化合价的变化规律结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈

变化。周期性目前十四页\总数四十页\编于二十一点2．元素金属性和非金属性的变化规律(1)元素的金属性变化规律：溶液变红无明显现象有气泡，溶液微红放出大量气泡有气泡目前十五页\总数四十页\编于二十一点NaOHMg(OH)2Al(OH)3①与水反应的剧烈程度：

>

；②与酸反应的剧烈程度：

>

；③最高价氧化物的水化物的碱性：

>

>

；结论：元素的金属性：

>

>

。NaMgMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl强碱

中强碱目前十六页\总数四十页\编于二十一点(2)元素的非金属性变化规律：SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸目前十七页\总数四十页\编于二十一点①单质与H2化合的难易程度(由难到易)：

；②气态氢化物的稳定性(由弱到强)：

；③最高价氧化物的水化物酸性：

；结论：元素的非金属性：

<

<

<

。(3)元素金属性和非金属性变化规律：Si、P、S、ClSiH4<PH3<H2S<HClH4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4SiPSCl目前十八页\总数四十页\编于二十一点3．元素周期律

(1)概念：元素的性质随原子序数的递增呈

变化的规律。

(2)实质：元素周期律是元素

呈周期性变化的必然结果。周期性原子核外电子排布目前十九页\总数四十页\编于二十一点元素金属性和非金属性强弱的判断

(1)根本依据：①内容：元素金属性、非金属性强弱取决于元素原子失、得电子的难易程度。②规律：越易失电子，金属性越强；越易得电子，非金属性越强。③误区：失、得电子的数目越多，金属性、非金属性越强。目前二十页\总数四十页\编于二十一点(2)常用判断依据：①据原子结构判断：目前二十一页\总数四十页\编于二十一点②据单质及其化合物的性质判断：金属性的比较①在金属活动性顺序表中位置越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y的金属性比X的金属性强非金属性的比较①与H2越易化合或气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强④若An－＋B―→Bm－＋A，则B的非金属性比A的非金属性强目前二十二页\总数四十页\编于二十一点2．判断正误，正确的打“”，错误的打“”。

(1)最外层电子数：Na<Al，则金属性Na<Al。(

)(2)NaOH强碱，Ca(OH)2溶解度小，导电性弱，则金属

性：Na>Ca。 (

)(3)酸性：H2SO3<HCl，非金属性：S<Cl。 (

)目前二十三页\总数四十页\编于二十一点解析：(1)不能根据最外层电子数的多少判断金属性强弱，而应据失去电子的难易；(2)Ca(OH)2也属于强碱，与其溶解度无关，金属活动性顺序表中，Ca排在Na之前，Ca更活泼；(3)应根据最高价氧化物的水化物的“酸性”比较元素非金属性强弱。答案：(1)(2)(3)目前二十四页\总数四十页\编于二十一点目前二十五页\总数四十页\编于二十一点[例1]下列微粒半径大小比较正确的是 (

)A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．Al3＋<Na＋<Cl－<S2－C．Na<Mg<Al<SiD．Cs<Rb<K<Na目前二十六页\总数四十页\编于二十一点[解析]具有相同电子层结构的微粒，原子序数越大，离子半径越小，则有Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，A错误；Al3＋、Na＋核外有两个电子层(同氖电子排布相同)，Cl－、S2－核外有三个电子层(同氩电子排布相同)，则有Al3＋<Na＋<Cl－<S2－，B正确；具有相同电子层数时，原子序数越大，原子半径越小，则有Si<Al<Mg<Na，C错误；最外层电子数相同时，原子序数越大，原子半径越大，则有Na<K<Rb<Cs，D错误。

[答案]

B目前二十七页\总数四十页\编于二十一点(1)微粒半径大小比较的解题流程：一看电子层数，二看最外层电子数，三看电子层排布，据不同情况及相应规律进行分析。

(2)所有元素中，原子半径最小的是H，其次是F。

(3)11～18号元素中，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3＋。目前二十八页\总数四十页\编于二十一点1．下列微粒半径的比较中，正确的是 (

)A．r(Na＋)>r(Na)

B．r(Cl－)>r(Cl)C．r(Ca2＋)>r(Cl－) D．r(Mg)>r(Na)解析：同种元素价态越高半径越小，r(Na＋)<r(Na)，r(Cl－)>r(Cl)；核外电子排布相同的粒子，核内质子数越多，半径越小，r(Ca2＋)<r(Cl－)；电子层数相同的原子，核内质子数越多，半径越小，r(Mg)<r(Na)。答案：B目前二十九页\总数四十页\编于二十一点[例2]下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 (

)①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS目前三十页\总数四十页\编于二十一点[解析]气态氢化物越稳定或最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，①、③对；不能根据含氧酸的氧化性判断元素的非金属性，②错；Cl2与H2S发生置换反应：Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，氧化性：Cl2>S，非金属性：Cl>S，④对；不能根据最外层电子数多少判断元素非金属性，⑤错；与同一变价金属反应时，金属被氧化的程度越大，则非金属单质的氧化性越强，其非金属性越强，⑥对。

[答案]

A目前三十一页\总数四十页\编于二十一点判断元素非金属性强弱的2个误区

(1)氢化物：氢化物的稳定性越强或还原性越弱，则元素的非金属性越强。误区：氢化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

(2)最高价氧化物的水化物酸性越强，元素非金属性越强。误区：某元素氧化物的水化物酸性越强，元素非金属性越强。目前三十二页\总数四十页\编于二十一点2．下列事实不能用于判断金属性强弱的是 (

)A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易解析：金属性强弱只与失电子的难易程度有关，而与失电子数目的多少无关。答案：B目前三十三页\总数四十页\编于二十一点目前三十四页\总数四十页\编于二十一点[解析]钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性Cl>Br所以气态氢化物的稳定性HCl>HBr。

[答案]

D目前三十五页\总数四十页\编于二十一点(1)比较“碱性(最高价氧化物的水化物)”强弱，要比较对应金属的金属性强弱。

(2)比较“酸性(最高价氧化物的水化物)”、“稳定性(气态氢化物)”的强弱，要比较对应非金属元素非金属性强弱。

(3)比较“还原性”时，若为单质，一般为金属，则比较金属性强弱，若为阴