实验二缓冲溶液与值测定

关于实验二缓冲溶液与值测定第1页，课件共20页，创作于2023年2月

【原理】

缓冲溶液是能抵抗外来少量强酸、强碱、或稍加稀释，而保持其pH值基本不变的溶液。它一般由弱酸（HB）和其共轭碱（B-）组成，其pH值可用下式计算：

[B-]

[共轭碱]

pH＝pKa＋lg＝pKa＋lg

(1)

[HB]

[共轭酸]亨德森－巴塞尔巴赫方程式第2页，课件共20页，创作于2023年2月配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的共轭酸和共轭碱，则可用其体积（V）比代替浓度比，即：VB-pH＝pKa+lg(2) VHB

适量稀释，溶液pH值几乎不变。第3页，课件共20页，创作于2023年2月VB-pH＝pKa+lg VHB

缓冲容量决定因素：缓冲溶液总浓度:缓冲比一定，缓冲溶液的总浓度，缓冲能力。

缓冲比：总浓度一定时，若[共轭碱]／[共轭酸]=1，则缓冲容量最大。第4页，课件共20页，创作于2023年2月

【操作流程】0.100mol/LHAc0.100mol/LNaAc100mL100mL混匀取40mL取40mL取40mL取20mL+++1.000mol/LNaOH1－2滴1.000mol/LHCl1－2滴蒸馏水20mL测量各溶液的pH值。第5页，课件共20页，创作于2023年2月

pH值的测量采用0.01级精密级pH计

mV、pH、oFF温补斜率定位电极数显第6页，课件共20页，创作于2023年2月7.20pH计的使用第7页，课件共20页，创作于2023年2月(1)将pH计的电源打开，暖机5min以上。720720720﹒720﹒720﹒720﹒1.暖机第8页，课件共20页，创作于2023年2月(2)将电极下面的护套小心取下，妥善放好不要使其中的溶液倒出（3mol/LKCl）。于电极下置一烧杯，以蒸馏水洗净电极，另以滤纸沾干，将极放入另一盛有蒸馏水的烧杯中放置。以滤纸吸干，勿用力擦拭玻璃薄膜以纯水清洗2.清洗与沾干第9页，课件共20页，创作于2023年2月3.液位要求

(3)待测溶液的最低液位应该高于甘汞电极处(红色箭头)。

塑料保护罩玻璃电极甘汞电极补充溶液孔塑料保护罩玻璃电极甘汞电极补充溶液孔复合电极构造待測溶液待測溶液最低液面最低液面第10页，课件共20页，创作于2023年2月4.电极校正取用pH＝6.86的溶液定位。再以pH=9.00或pH=4.01的缓冲液测其斜率（或称为灵敏度)，拭净后即可使用。电极校正后可以暂时浸渍于蒸馏水中待命。

720各种厂家不同品牌的pH计有所不同第11页，课件共20页，创作于2023年2月第12页，课件共20页，创作于2023年2月5实验结束

实验结束后，将电极洗净沾干，小心置入保护套中，保护套中应有足够的KCl溶液。第13页，课件共20页，创作于2023年2月电极电极电极架结构复杂，易碎，价格昂贵，小心操作，不得平放与倒置！！！轻拿轻放！！！第14页，课件共20页，创作于2023年2月

【操作流程】请按P318所列表格进行操作，验证：缓冲溶液的性质；缓冲容量与缓冲溶液总浓度的关系；缓冲溶液pH与缓冲比的关系。第15页，课件共20页，创作于2023年2月（1）玻璃电极小球的玻璃膜极薄，容易破损。切忌与硬物接触。

（2）电极不使用时应浸泡在饱和氯化钾溶液中。（3）校整时，应等待至读数稳定时，才进行下一步操作。（4）校整后，切勿再旋动定位旋钮，否则需重新校整。

（5）注意强酸、强碱操作时的安全。

【注意事项】第16页，课件共20页，创作于2023年2月缓冲溶液的配制配制一定pH值的缓冲溶液，应按下列原则和步骤进行：（1）选择适当的缓冲对，使所选缓冲对中共轭酸的pKa与欲配制的缓冲溶液的pH值尽可能相等或接近，偏离的数值不应超过缓冲溶液的缓冲范围。

【附录】第17页，课件共20页，创作于2023年2月

例如，配制pH值为4.8的缓冲溶液，可选择HAc-NaAc缓冲对，因为HAc的pKa=4.75。又如配制pH值为5.2的缓冲溶液，应选择KHC8H4O4-KNaC8H4O4缓冲对，因为KHC8H4O4的pKa=5.4，与欲配制缓冲溶液的pH值(5.2)最接近。第18页，课件共20页，创作于2023年2月（2）要有一定的总浓度，

一般在0.05mol·L-1～0.20mol·L-1

之间较宜，其相应的β值在0.01～0.1之间。（3）为了使缓冲溶液具有较大的缓冲容量，应尽量使缓冲比接近于1。实际工作，常常使用相同浓度的共轭酸、