一定物质的量浓的溶液的配置详解演示文稿

一定物质的量浓度的溶液的配置详解演示文稿目前一页\总数三十二页\编于十一点优选一定物质的量浓度的溶液的配置目前二页\总数三十二页\编于十一点目前三页\总数三十二页\编于十一点目前四页\总数三十二页\编于十一点项目名称检查结果参考值单位钾3.91 3.50－5.50mmol/L甘油三脂0.990.56—1.65mmol/L低密度蛋白质2.961.45—4.00mmol/L直接胆红素1.90—6.0µmol/L尿素氮5.342.00—7.14mmol/L尿酸361140—446µmol/L葡萄糖5.003.90—6.40mmol/L果糖胺2.491.40—2.95mmol/L总胆固醇4.933.10—6.00mmol/L高密度脂蛋白胆固醇1.521.00—3.00mmol/L检查时间:2010-07-1510:05检查医生:XXXxx市医院体检单目前五页\总数三十二页\编于十一点溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=ωn(溶质)V(溶液)c=质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量钙:“≥400μg/100mL”的含义是什么？酒精度:“五十六度”的含义是什么？每100mL矿泉水中含钙的质量≥400微克每100mL酒中含有56mL的酒精共同之处：目前六页\总数三十二页\编于十一点物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。三、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积c(B)=mol/L或mol/m3四、单位：nBV1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积二、符号：cB五、注意：2、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示一、定义：溶质目前七页\总数三十二页\编于十一点有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（）3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（）0.5mol/L2mol3LcB=VnBcBV=nB=VcBnB目前八页\总数三十二页\编于十一点讨论1：将342克蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（M蔗糖=342g/mol)

讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。结论：溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质（尤其是状态不同的物质）的体积是没有加和性的。目前九页\总数三十二页\编于十一点1、用胆矾晶体配制1mol/L硫酸铜溶液的最佳方法是（）A.称取250g胆矾溶于1L水中；B.称取160g胆矾溶于1L水中；C.将胆矾加热失水后再称取160g并溶于水配成1L溶液；D.称取250g胆矾溶于水再稀释到1L。填空若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物。目前十页\总数三十二页\编于十一点填空2、1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为

mol/L，Cl-的物质的量浓度为

mol/L。13、0.5mol/LH2SO4溶液，H+的物质的量浓度为

mol/L，SO42-的物质的量浓度为

mol/L。4、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为

mol/L，SO42-的物质的量浓度为

mol/L。210.50.20.3目前十一页\总数三十二页\编于十一点选择下列各溶液中，Na+

浓度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液

C(Na+)=0.5mol/L×1=0.5mol/L

C(Na+)=0.3mol/L×2=0.6mol/L

C(Na+)=0.4mol/L×1=0.4mol/L

C(Na+)=0.15mol/L×3=0.45mol/LB目前十二页\总数三十二页\编于十一点例题1、将4gNaOH溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为多少？n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V（aq）=2L0.1mol=0.05mol/L解：答：40克氢氧化钠溶于水配成2L溶液，物质的量浓度为0.05mol/L目前十三页\总数三十二页\编于十一点(三)溶液中溶质的质量分数与物质的量

浓度的换算CB==w=［讲］公式在使用时，不带单位，直接带数值，结果处直接加单位。目前十四页\总数三十二页\编于十一点例题1、已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/cm3，求其物质的量浓度。2、已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。目前十五页\总数三十二页\编于十一点讨论:1.要配制500mL0.2moL/L的NaCl溶液应该怎么办?2.500mL溶液的体积如何准确确定呢?目前十六页\总数三十二页\编于十一点（一）实验所需仪器量筒胶头滴管三.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶托盘天平药匙烧杯玻璃棒目前十七页\总数三十二页\编于十一点例：配制0.2mol/L的NaCl溶液500mL？NaCl的质量=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g用托盘天平称取NaCl5.9g在烧杯中用150毫升蒸馏水使之完全溶解冷却至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）移入500mL容量瓶（用玻璃棒引流）洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶。水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装入试剂瓶，贴上标签.1.计算：2.称量：

3.溶解：

4.冷却:5.转移：6.洗涤:7.定容：8.装瓶:

（二）步骤目前十八页\总数三十二页\编于十一点讨论:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

nVc=——mMV

=———（三）误差分析可能影响溶液浓度的操作1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；4、定容时水加多了或加少了；5、定容时未平视刻度线,仰视或俯视。目前十九页\总数三十二页\编于十一点例题分析

1、在用固体NaOH配制500mL0.26mol/L溶液时,分析下列因素配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的结果（偏高、偏低还是无影响）（1）称量时当砝码总和为5g，游码在刻度上的读数为0.2g时天平达到了平衡，配制完成后发现药品和砝码的位置颠倒了。则结果

。（2）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，则结果

。

（3）容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即用来配制溶液，则结果

。（4）定容时仰视观察刻度线，则结果

。偏低偏高无影响偏低目前二十页\总数三十二页\编于十一点2.操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、保存。

课堂小结三.一定物质的量浓度溶液的配制1.实验所需仪器3.误差分析目前二十一页\总数三十二页\编于十一点练习

1、在容量瓶上不需要有的标志是

A、标线B、温度C、物质的量浓度D、容量C验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的硫酸配制200mL2.76mol/L的硫酸溶液。（1）计算：应取用

mL1.84g/cm3的硫酸；（2）选用仪器：

mL烧杯，

mL容量瓶。37.5100250目前二十二页\总数三十二页\编于十一点

3、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，请完成下列步骤（1）用天平称取氢氧化钠固体

g。（2）将称好的氢氧化钠固体放入

中加

蒸馏水将其溶解，待溶液

后，将溶液沿

移入

mL容量瓶中。（3）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

。（4）向容量瓶中加水至离刻度线

时，改用

小心加水至凹液面与刻度线相切，若加水过量，会造成溶液浓度

，应该

。（5）最后盖好瓶盖

，将配好的溶液装入

瓶中，并贴好标签。10烧杯少量冷却到室温玻璃棒2502～3容量瓶低1～2cm胶头滴管低重配倒转摇匀试剂目前二十三页\总数三十二页\编于十一点4.欲配制1000mL浓度为0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的仪器是（）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）①用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。②用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。③在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）gNaOH.④将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。⑥将溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。4.81000356124目前二十四页\总数三十二页\编于十一点1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：

①容量瓶上标有温度和容积

②容量瓶上有刻度线3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液4.注意事项：

①使用前要检查是否漏水

②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行

③不能长期存放溶液或进行化学反应容量瓶的使用能否在容量瓶中直接溶解物质?目前二十五页\总数三十二页\编于十一点容量瓶的使用六忌一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三、忌加水超过刻度线（浓度偏低）四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）目前二十六页\总数三十二页\编于十一点2.称量注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：

NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？目前二十七页\总数三十二页\编于十一点3.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确。问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃