第二章第二节《影响化学反应速率的因素》导学案

第二章第二节《影响化学反应速率的因素》导教学设计第二章第二节《影响化学反应速率的因素》导教学设计/第二章第二节《影响化学反应速率的因素》导教学设计第二章第二节《影响化学反应速率的因素》导教学设计【学习目标】1．掌握外面条件如温度，浓度，压强，催化剂对化学反应速率的影响2．能用分子碰撞理论讲解上述条件对化学反应速率的影响【学习重点】温度，压强，浓度，催化剂对反应速率的影响【学习难点】用分子碰撞理论讲解上述条件对化学反应速率的影响·预习案·一、教材助读1．浓度对化学反应速率的影响浓度越大，活化分子百分比活化分子数目反应速率浓度越小，活化分子百分比活化分子数目反应速率2．压强对化学反应速率的影响压强越大，浓度反应速率压强越小，浓度反应速率3．温度对化学反应速率影响温度越高，活化分子百分数反应速率越大温度越低，活化分子百分数反应速率越小4．催化剂对化学反应速率影响催化剂降低反应的活化能，活化分子百分数反应速率增大二、预习自测1．在必然密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在必然温度下使其发生反应：H2(g)+I

2(g)

2HI(g)（1）保持容器容积不变，向其中加入

1molH2，反应速率加快吗？说明原因。。（2）保持容器体积不变，向其中加入1molN2,反应速率也加快吗，说明原因：。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2,反应速率也加快吗，说明原因。。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),反应速率，原因是：。（5）提高初步的温度，反应速率，原因是。·研究案·已知4H++4I－+O2△2I2+2H2O,现有1mol/LKI溶液，0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请研究溶液出现蓝色的时间和温度的关系试剂种类及用量实验温度试剂加入序次及原因实验现象结论2．在两支试管中各加入2ml5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4各1ml,摇匀，比较H2O2的分解速率加入试剂0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4产生气泡快慢结论3．在两支试管中各加入4ml0.01mol/LkMnO4酸性和2ml0.1mol/LH2C2O4溶液，在向其中一支试管加入一粒黄豆大的MnSO固体。摇匀，记录溶液褪色所需时间40.01mol/LkMnO40.01mol/LkMnO4加入试剂0.1mol/LH2C2O40.1mol/LHCO2240.1mol/LMnSO4固体褪色时间结论三、当堂检测1．以下说法中有明显错误的选项是（）．对有气体参加的化学反应，增大压强，系统体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，所以反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞必然为有效碰撞C．高升温度，一般可使活化分子的百分数增大，所以反应速率增大D．加入合适的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率2．以下实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时，燃烧更激烈B．过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更充分D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快△3．反应C+H2OCO+H2在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）（1）增加C的量（2）将容器的容积减小一半（3）保持容积不变，充入N2是系统压强增大（4）保持压强不变，充入N2，使容器体积增大A.(1)(2)B.(1)(3)C.(2)(3)D.(3)(4)4．当温度不变时，在恒容容器中进行反应△2H(g)H>0，若反应物的浓度由0.1mol/LH(g)2降到0.06mol/L需20秒，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为A．10sB．12sC．大于12sD．小于12s5．在溶液中进行某化学反应2AB+D在四种不同样条件下进行，B、D初步浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如依照上述数据，完成以下填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率（VA）为mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度C2=mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v（1填“>”、“=”、“<”），且C31.0mol/L（填“>”、“=”、“<”）6．在化学反应中，只有极少量能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使一般分子变成活化分子所需供应的最低限度的能量叫活化能，其单位平时用kJ·mol-1表示。请认真观察以下列图，尔后回答以下问题。能量活化（kJ/mol分子）活化分子的最低能量(Ⅰ)反应物的(Ⅱ)总能量（E1）反应物分子生成生成物的物分子总能量（E2）反应过程1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H=____________(用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H(g)＋1O(g)△H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活2222化能为167.2kJ·mol-1，则其逆