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文档简介

缓冲溶液的缓冲能力和缓冲范围缓冲容量任何缓冲溶液对溶液PH值的缓冲能力都是有一个限度的，如果加入过多的酸碱，或将溶液过度稀释，缓冲溶液将失去缓冲能力缓冲容量是衡量缓冲溶液能力的大小。定义：使1L溶液减小一个PH值单位所需要强酸的物质的量（mol）或使1L溶液增加一个PH值单位所需强碱的物质的量（mol）影响因素缓冲容量与构成缓冲溶液的弱酸弱碱浓度之和成正比，总浓度越大，缓冲溶液的缓冲容量越大，过分稀释将导致缓冲容量急剧下降，进而失去缓冲能力缓冲容量与弱酸在溶液中各组分的分布系数有关，即与弱酸和弱碱的浓度之比有关常见缓冲溶液强酸：pH<3强碱：pH>11共轭体系：pH3~11共轭体系缓冲能力：

缓冲范围：pKa–1<pH<pKa+1

缓冲溶液的浓度越大，缓冲能力越大

当pH=pKa时，缓冲能力最大

缓冲溶液pKa缓冲范围氨基乙酸+HCl2.351.5～3.0一氯乙酸+NaOH2.862～3.5甲酸+NaOH3.773～4.5HAc+NaAc4.754～5.5六次甲基四胺+HCl5.134.5～6.0H2PO4-+HPO42-7.216.5～8三羟甲基甲胺+HCl8.217.5～9硼砂(H3BO3+H2BO3-)9.248.5～10NH4++NH39.268.5～10缓冲溶液的选择1.有较大的缓冲能力:

c较大

(0.01～1mol·L-1);

pH≈pKa,即ca:cb≈1:1HAc-NaAc:pKa=4.74(pH)NH4Cl-NH3:pKb=4.74(pH)4~5.58~102.不干扰测定:

EDTA滴定Pb2+时，不用HAc-Ac-控制pH。3.廉价易得，不污染环境。缓冲溶液的配制方法

按比例加入HA和A-；溶液中[H+]大,加过量A-；溶液中[OH-]大,加过量HA。溶液中有HA,可加NaOH中和一部分；溶液中有A-,可加

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