溶质的质量分数综合计算

第2课时溶质的质量

分数的综合计算9.3溶液的浓度第九单元

溶液1课堂讲解溶质质量分数与化学方程式的基础计算、化学方程式与溶质质量分数的综合计算2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结1知识点溶质质量分数与化学方程式的基础计算知1－导【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸

溶液中溶质的质量分数是多少？【分析】解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的

质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。

解：设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gxx=19.6g

知1－导溶质的质量分数=×100%=19.6%答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。知1－练（来自《教材》）1．73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成

二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准

状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为

1.977g/L。)2知识点有关溶质的质量分数的简单计算知2－导【例2】25g含杂质20%的石灰石与100g一定溶质质量分数

的稀盐酸恰好反应(杂质不溶于水，也不参与反应)。

求：(1)生成的二氧化碳的质量；(2)稀盐酸的溶质质量分数；

(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。

导引：根据化学方程式计算时必须将参加反应的纯净物的质量代入计算。题中25g、100g均为混合物知2－讲的质量，不能直接代入计算，可先求出石灰石中碳酸钙的质量：25g×(1－20%)＝20g，再利用化学方程式求出生成的二氧化碳的质量、稀盐酸中溶质的质量、生成的氯化钙的质量。计算稀盐酸的溶质质量分数时，用稀盐酸中溶质的质量除以稀盐酸的质量(100g)再乘以100%即可；反应后所得的溶液为氯化钙溶液，那么氯化钙溶液的溶质质量分数应该用生成的氯化钙质量除以氯化钙溶液的质量再乘以100%，而氯化钙溶液的质量可以用质量守恒定律求出。知2－讲解：设生成的CO2质量为x，参加反应的HCl质量为y，生成的氯化钙质量为z。参加反应的CaCO3：25g×80%＝20g。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O100731114420gy

z

x

x＝8.8g，y＝14.6g，z＝22.2g(1)生成CO28.8g。(2)稀盐酸中溶质质量分数为：×100%＝14.6%。(3)反应后所得溶液的溶质质量分数为：

×100%≈20.0%。答：(1)生成8.8gCO2；(2)稀盐酸的溶质质量分数为14.6%；(3)反应后所得溶液的溶质质量分数为20.0%。知2－讲总结求反应后溶液的质量的方法通常有两种：一是质量守恒法。反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质量，但要注意难溶于水的杂质也要减掉；二是定义法。即溶质质量加溶剂质量，溶剂一般为反应前溶液中的溶剂，若反应中有水生成，生成的水也是溶剂的一部分。知2－练（来自《典中点》）1．(2016·长沙)实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混

合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。

求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为________g；(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。