高中化第4章 化与自然资源的开发利用 章末检测卷（四） 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精章末检测卷（四)（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（)A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程答案D解析聚乙烯塑料中不含碳碳双键,不能发生加成反应,A项错误;煤脱硫后才能转化为清洁燃料，且煤的气化和液化均为化学变化，B项错误；碳纤维是碳单质，为无机物，C项错误。2．下列有关说法正确的是(）A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水答案A解析高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的CO2（或CO)能不断脱离反应体系,促使反应不断进行，因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换反应；海水提溴是使Br－变成Br2，主要发生氧化还原反应，从海水中获取淡水可用蒸馏等方法,这是物理变化，电解是使水分解的化学变化。3．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是()A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应C．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”答案B解析绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境的污染，A错误；“温室效应”的形成与CO2有关，C错误;制作光导纤维的原料是SiO2，D错误。4．“绿色化学"是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生成”和“绿色销毁"等内容。在整顿音像市场的活动中,查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是（)A．泼上汽油焚烧 B．倾倒于江河之中C．深埋于土中 D．碾压粉碎后回收利用答案D解析光盘的材质是塑料,B、C中的措施会造成白色污染；A项中措施会释放大量有害气体,均不符合绿色化学的理念；D项中措施既可减少污染，又能节约资源。5．下列说法中不正确的是(）A．与煤、石油相比较,天然气是一种比较清洁的化石燃料B．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量D．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义答案D解析A项，天然气的主要成分是CH4，完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染,而煤或石油燃烧能产生污染环境的SO2、NOx等气体；B项，C2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染；C项，太阳能、风能和氢能均为绿色能源；D项，煤的气化能提高煤的燃烧效率。6．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色.下列有关叙述中正确的是()A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C．从溴水中提取单质溴,可以用乙醇进行萃取D．SO2是形成酸雨的唯一原因答案B解析因为SO2具有较强的还原性,而溴单质具有较强的氧化性，将SO2气体通入溴水中时，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取剂。酸雨有由SO2导致的硫酸型酸雨和由NO和NO2导致的硝酸型酸雨两种。7．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是()A．试剂1可以选用石灰乳B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)答案C解析煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，A正确;氯气能将溴离子氧化为溴单质,从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，B正确；氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,C错误；氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，D正确。8．表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是()选项环境问题措施A臭氧层空洞限制氟氯烃类物质的生产和消耗B酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放C白色污染回收利用废旧塑料,开发可降解塑料制品D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉和施用氮肥答案D解析氟氯烃是造成臭氧层空洞的主要原因;减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生;对废旧塑料进行回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染;禁止施用氮肥不符合农业现状，D项不正确.9．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是（）干海带eq\o(→,\s\up7（灼烧))海带灰eq\o(→,\s\up7(沸水）,\s\do5(浸泡）)悬浊液eq\o(→，\s\up7(过滤）)滤液eq\o(→，\s\up7(H＋）,\s\do5(H2O2））碘水eq\o(→,\s\up7（CCl4)）I2的CCl4溶液eq\o（→,\s\up7（蒸馏）)I2A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．在含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”答案A解析灼烧干海带应在坩埚中进行,而不应在蒸发皿中灼烧海带.10．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料,都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是()A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的答案C解析煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素.故选C项。11．某混合气体通过溴水，溴水褪色;通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色，最后剩余气体点燃，火焰为淡蓝色,且生成二氧化碳和水，则原混合气体是（)A．水煤气 B．液化石油气C．石油裂解气 D．焦炉气答案D解析气体通过溴水溶液，溴水褪色，说明含有不饱和烃或SO2;通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色，说明含有还原性气体；最后剩余气体点燃，火焰为淡蓝色,说明含有CO或H2,而焦炉气的主要成分是H2、CO、CH4和C2H4,符合条件。12．温家宝总理在2010年政府工作报告中提出:“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源."下列有关做法与此不相符的是(）A．大力推广煤的脱硫技术,减少空气污染B．回收废弃饮料包装纸,制作成公园内的休闲长椅C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车答案A解析A项，煤的脱硫技术,只能减少SO2的排放，不能减少CO2的排放；B项，有助于减轻“白色污染"；C项，充分利用风能等新型能源;D项，能减少机动车辆的尾气排放量，减轻空气污染。13．废弃的电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废弃的镍镉电池可使1m2面积的耕地失去使用价值，因此废旧电池必须集中回收处理,主要原因是（)A．回收其中的电极B．利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉、镍和铅等重金属离子对土壤和水源的污染答案D解析回收废旧电池最主要的原因是它对环境会造成巨大污染。14．“绿色化学"是21世纪化学发展的主导方向。“下列不符合“化学反应的绿色化”的是()A．消除硫酸厂尾气中的SO2:SO2＋2NH3＋H2O=（NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=，\s\up7（△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4:2Cu＋O2eq\o（=,\s\up7(△))2CuO，CuO＋H2SO4（稀)=CuSO4＋H2O答案C解析“绿色化学”的理念提倡提高原子利用率，从源头上消除污染。C项中产生了SO2，是环境污染物,不符合“绿色化学”的理念。15．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2＋H2Oeq\o(=，\s\up7(750℃)）CaO＋2HBr②2HBr＋Hgeq\o(=，\s\up7(100℃))HgBr2＋H2↑③HgBr2＋CaOeq\o（=,\s\up7(750℃)）HgO＋CaBr2④2HgOeq\o（=，\s\up7（500℃））2Hg＋O2↑该方案的目的是制备(）A．HBrB．CaOC．H2D．Hg答案C解析根据“绿色化学"的思想，反应要提高原子利用率，最终产品应该是对环境友好的产品或者是清洁燃料等。将化学方程式①×2＋②×2＋③×2＋④得：2H2Oeq\o（=，\s\up7(一定条件下））2H2↑＋O2↑。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．（8分）某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图,实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。(1）该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为__________________________________________________________________________________________________________,加入药品之前的操作为________________________________________________，长导管的作用是__________________________________________。(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了_________________________________________________________________________________________________________________。(3）试管Ⅲ中溶液褪色说明了____________________________________________________。（4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴？_______________________________________。理由是________________________________________________________________________.(5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式：________________________________________________________________________。答案（1）从下往上、从左到右检验装置的气密性导气、冷凝气体(2)裂化生成了碳原子数5个以上的烃（3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃（4)不能裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应（5)C20H42eq\o(→,\s\up7(Al2O3）,\s\do5（△)）C10H22＋C10H20解析仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则，装入药品之前要检验装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外,兼起冷凝气体的作用；依据催化裂化原理，二十烷裂化时能发生多个化学反应。癸烷和癸烯是各含10个碳原子的烷烃和烯烃，化学方程式为C20H42eq\o(→,\s\up7（Al2O3）,\s\do5（△））C10H20＋C10H22。试管Ⅱ中有液体生成,说明生成了碳原子数5个以上的烃,因为常温常压下,碳原子数5个以上的烃大都呈液态。试管Ⅲ中KMnO4溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的碳原子数5个以下的烯烃；由于裂化产物中有烯烃生成,易与溴发生加成反应,所以不能用来萃取卤素单质；从以上变化可以看出，石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油，提高汽油的产量和质量。17．（12分）海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图.试回答下列问题：（1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al（2－,4）等杂质。精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：①粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液：______________________________________________________________________________________________________________。②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：____________________________________________。（2)写出对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式________________________________________________________________________________________________________。(3）母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，从以上流程可以看出。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是________________________________________________________________________；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是__________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是__________。②电解无水氯化镁的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________。③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂是__________（填字母)。A．H2B．CO2C．O2D．水蒸气(4）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质。①生成溴单质的化学反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是________________，这种方法的成功应用基于溴单质具有________性。②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是__________（填字母)。A．从外地购买B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环③从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的是________________________________________。答案(1)①Ca2＋＋COeq\o\al（2－,3）=CaCO3↓,Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓②COeq\o\al（2－，3）＋2H＋=H2O＋CO2↑，OH－＋H＋=H2O（2)2NaCl＋2H2Oeq\o(=，\s\up7(电解））H2↑＋Cl2↑＋2NaOH（3)①使Mg2＋变为Mg（OH）2沉淀贝壳加入MgCl2溶液后搅拌,过滤②MgCl2（熔融)eq\o（=，\s\up7（电解））Mg＋Cl2↑③A（4)①2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2空气吹出法挥发②CD③生产盐酸解析（1）①加入Na2CO3溶液的目的是为了除去Ca2＋和过量的Ba2＋,所以先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液。②加入盐酸的目的是中和过量的NaOH，除去过量的Na2CO3.（3）①贝壳的主要成分为CaCO3,煅烧贝壳可以制得CaO；除杂的原则是不能引入新的杂质，所以再加入MgCl2溶液。③Mg能和H2O、O2、CO2反应。但与H2不反应，所以可在H2中冷却。(4)①根据教材的讲解，很快作出解答。②电解饱和食盐水和MgCl2都产生Cl2，所以选择C、D两项。③整个生产中既有H2又有Cl2产生，所以可以生产盐酸。18．（12分)把两张圆形滤纸分别叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，在其底部剪一小孔后用水润湿,再套回原处，并架在铁圈上，下面放置一盛有沙子的蒸发皿；将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中,在混合物上面加入少量氯酸钾固体,中间插一根砂纸打磨过的镁带；用燃着的小木条点燃镁带，观察现象。根据上述实验回答下列问题：(1）该实验中，镁带的作用是___________________________________________________，氯酸钾的作用是__________________________________________________________.(2)可能观察到的实验现象是______________________________________________，写出发生反应的化学方程式______________________________________________________。（3)为了探究反应后的固体成分，某同学设计以下实验：序号操作过程现象与结论Ⅰ取少量反应后的固体研成粉末，加入足量浓氢氧化钠溶液中，微热固体部分溶解，但没有气泡产生，由此得出结论：__________Ⅱ取少量反应后的固体研成粉末,用磁铁接近固体粉末观察到____________，证明固体中有铁生成Ⅲ取少量反应后的固体溶于____________，滴加KSCN溶液溶液不变红色，不能得出反应后的固体中没有＋3价铁元素①补充完整上述信息：Ⅰ____________；Ⅱ____________；Ⅲ____________。②写出实验Ⅰ中发生反应的离子方程式______________________________________________________________________________________________________________；用离子方程式表示实验Ⅲ结论正确的理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③从氧化还原反应原理角度分析:铝不足时，氧化铁与铝反应的还原产物可能有__________。答案(1)引燃剂助燃剂(2）混合物剧烈燃烧，发出强光，熔融物落入盛有沙子的蒸发皿中Fe2O3＋2Aleq\o（=，\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3(3）①固体中不含铝粉磁铁上吸附了粉末稀硫酸(或稀盐酸)②Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－，2)＋H2O2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋③FeO、Fe3O4解析（1）铝热反应实验需要高温，引燃方式特殊.用镁带作引燃剂，氯酸钾分解产生氧气，作助燃剂。(3）磁铁能吸附铁粉，用于检验是否有铁生成；如果反应后的固体中有氧化铁、四氧化三铁时，其溶于稀硫酸（或稀盐酸)生成Fe3＋，但生成的铁粉能还原Fe3＋。注意不能用硝酸溶解固体，因为实验Ⅲ中的现象为“溶液不变红色”.根据氧化还原反应原理,＋3价铁元素可以降低到＋2价、＋eq\f(8,3）价、0价，即生成氧化亚铁、四氧化三铁、铁，当铝粉过量时生成铁；铝粉不足时生成氧化亚铁和四氧化三铁。19．（13分）已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料.根据下面转化关系回答下列问题:（1）操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________.(2)下列物质中沸点最高的是________（填字母）。A．汽油B．煤油C．柴油D．重油(3）在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100％的反应是________。(填序号）（4）写出A、F的结构简式：A________、F________。（5)写出反应③的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。（6）作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为__________。答案（1）分馏裂解(2)D（3）①②③④⑤（4）CH3COOHCH2—CH2（5)CH3COOCH2CH3＋OH－→CH3COO－＋C2H5OH(6)白色污染解析石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品,而上述产品再经过高温裂解可