河北省邯郸市大名县第一中学高三上学期第十二周周测化学试题

2021届河北省邯郸市大名县第一中学高三上学期第十二周周测化学试题时间50分钟满分100分一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)2.常温下，的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是A．HC2O4-H++C2O42-K=1×10-B．将的H2C2O4溶液与的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于C．常温下HF的Ka=1×10-，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4-D．在2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)3.下列说法正确的有①pH=0的溶液中Fe3+与S2-因发生相互促进的水解反应而不能共存；②MgCl2溶液蒸干灼烧后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流；③将0.1mol的Na2CO3A；④HCO3-和AlO2-在溶液中因为互相抑制水解而大量共存；⑤将I2加入NaHSO3溶液中发生反应:HSO3-+I2+3OH-=SO42-+2I-+2H2O；⑥pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大；⑦NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32—)/c(HSO3—)将增大A．2个B．3个C．4个D．5个4.MOH和ROH两种一元碱，常温下向其水溶液中加水稀释，pH变化如图。下列说法正确的是()A．在X点时，由H2O电离出的c(H+)相等，c(M+)=c(R+)B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．稀释ROH溶液过程中减小D．稀释ROH溶液过程中，溶液中所有微粒浓度均减小5.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）①无色溶液中：Al3+、NO、Cl-、CO、Na+②加入Mg能放出H2的溶液中：NH、Cl-、K+、SO③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO、NO、NH④pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO，NO⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO、Na+、SOA．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．②④6.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，下列说法有误的是A．“O”点导电能力为0的理由是在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子B．A、B、C三点溶液c(H+)由大到小的顺序为B＞A＞CC．若使C点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可加入少量醋酸钠粉末D．B点导电能力最强说明B点离子物质的量最大7.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元表含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-3mol•L-1，c(AsO43－)最大是难溶物KspCa3(AsO4)26.8×l0-19AlAsO41.6×10-16FeAsO45.7×10-21A．5.7×10-18mol•L-1 B．2.6×10-5mol•L-1C．1.6×10-13mol•L-1 D．5.7×10-24mol•L-18.下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向1mL2mol·L－1NaOH溶液加入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶B向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3·H2O和AgNO3不反应C向试管中某溶液加入NaOH溶液试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝溶液中无NH4+D浓硫酸加入Cu片后，加热有白色固体生成白色固体为CuSO49.用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动D．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到a10.已知PbI2的Ksp＝7.0×10-9，将7.5×10-3mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为A．4.2×10-4mol/L B．5.6×10-4mol/LC．8.4×10-4mol/L D．2.8×10-4mol/L二、不定项选择（每个小题有一个或两个答案，每题6分，共18分少选得3分，错选、多选均不得分）11．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是()A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次12.25℃时，改变0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知，甲酸（HCOOH）]与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．图中M、N两点对应溶液中的c（OH－）比较：前者＞后者B．丙酸的电离常数K＝10C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者D．将0.1mol／L的HCOOH溶液与0.1mol／L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）13．25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．曲线I代表盐酸的稀释过程B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强C．b点水电离的c(H+)比c点水电离的c(H+)大D．将a、b两点溶液加热至30℃，变小三、填空题14．（每空4分，共28分）室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向浓度约为0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。(2)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_____(填字母序号)。A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(保留4位有效数字)实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL123(4)a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。（每空4分，共24分）(1)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是____________，原因是_____________。(2)用Na2CO3将难以热分解的硫酸铅转化为易分解的的碳酸铅。若在水溶液中进行，PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)，该反应的平衡常数K______。[已知Ksp(PbCO3)