新高考一轮复习教鲁科版第1章第2节物质的量浓度及其溶液的配制课件（73张）

化学计量在实验中的应用第一章

第二节物质的量浓度及其溶液的配制栏目导航01必备知识关键能力04配套训练02研解素养悟法猎技03真题体验领悟高考必备知识关键能力1☞知识点1物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念、符号：表示_____________________________________的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB＝__________。(3)单位：____________(或mol/L)。单位体积溶液里所含溶质B的物质的量

mol·L－1

溶质

溶液

判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液中NaCl的物质的量浓度是0.1mol·L－1

(

)(2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得的溶液中溶质的质量分数为25% (

)(3)将40gSO3溶于60g水中所得的溶液中溶质的质量分数为40% (

)易错辨析【答案】A突破二溶液稀释和混合的计算3．VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

(

)A．通入标准状况下的HCl气体11．2VLB．加入10mol·L－1的盐酸VL，再稀释至1．5VLC．将溶液加热浓缩到VLD．加入VL1．5mol·L－1的盐酸混合均匀【答案】B【解析】通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，因此A不合理；盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，C不合理；不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不等于两溶液的体积加和，D不合理。☞知识点2一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、_______、______、________。烧杯

容量瓶

胶头滴管

2．容量瓶的构造、使用及用途(1)容量瓶构造。刻度线

100mL

250mL

500mL

1000mL

检漏

3．配制过程以配制100mL1．0mol·L－1NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为______g。(2)称量：用________________称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

托盘天平

(4)移液：待烧杯中的溶液________________后，用玻璃棒引流将溶液注入__________容量瓶中。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒________次，洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距瓶颈刻度线_________时，改用________滴加蒸馏水至__________________。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。冷却至室温

100mL

2～3

1～2cm

胶头滴管

凹液面与刻度线相切

4．误差分析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水 (

)(2)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

(

)(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶

(

)(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上

(

)易错辨析(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流

(

)(6)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 (

)(7)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶

(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)√

(4)×

(5)√(6)√

(7)×突破一一定物质的量浓度溶液的配制1．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为

(

)A．480mL容量瓶，称取7.68g硫酸铜B．480mL容量瓶，称取12.0g胆矾C．500mL容量瓶，称取9.00g硫酸铜D．500mL容量瓶，称取12.5g胆矾【答案】D2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%、密度为1．19g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是

(

)A．配制过程中只需要三种仪器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D．需要称量的NaClO固体的质量为142.80g【答案】B突破二溶液配制中误差分析3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1．8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：________。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：________。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。(9)定容时仰视刻度线：________。(10)定容摇匀后少量溶液外流：________。【答案】(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)无影响【解析】(1)配制溶液时，选取的容量瓶应为500mL，故需称量2.0gNaOH。(2)胆矾为CuSO4·5H2O，应称量12.5g。(5)仰视量取浓硫酸，导致所量取的溶液体积偏大。(7)吸取的液体中，含有溶质，故所得溶液的浓度偏低。(9)仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小。(10)溶液是均一、稳定的混合物，摇匀后液体洒出，对溶液的浓度无影响。误差分析的导图思维研解素养悟法猎技2☞核心素养2化学计算的常用方法近几年的高考试题中计算题的考查频率较高，化学计算的方法一般有关系式法、守恒法、差量法、平均值法、极值法等。这体现了“证据推理与模型认知”的核心素养。【答案】C题型二守恒法

已知30mL浓度为0.5mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L－1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是

(

)A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4【答案】A【解析】设R元素在产物中的化合价为x价；S元素化合价从＋4升高到＋6价，R元素化合价从＋7价降到x价，根据氧化还原反应得失电子数相等列等式：0.5mol·L－1×30×10－3L×2＝0.1mol·L－1×50×10－3L×(7－x)，得x＝1，A正确。[解题思路]在该题的反应物中Na2SO3被氧化，S元素的化合价升高，KRO4被还原，R元素的化合价降低，S元素的化合价升高的总数与R元素的化合价降低的总数相等。(1)元素守恒：多步反应为A＋B===C＋D，C＋E===M＋N，M＋Q===X＋Y，最终反应为A＋B＋E＋Q===D＋N＋X＋Y。(2)电荷守恒：求溶液中离子浓度时，巧妙运用溶液呈电中性，另外还须考虑物料守恒。(3)得失电子守恒：在涉及氧化还原反应时，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。【答案】B【解析】设2.00g全部为KCl，根据KCl～AgCl，每74.5gKCl可生成143.5gAgCl，则可得沉淀为/74.5)×≈3.852g(最大值)，同样可求得当混合物全部为KBr时，每119g的KBr可得沉淀188g，所以应得沉淀为119)×188≈3.160g(最小值)，则介于两者之间的数值就符合要求，C正确。[解题思路]本题如按通常解法解答，混合物中含KCl和KBr，其组成方式可以有无限多种，则求出的数据也有多种可能性。要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相当于要做四道计算题，所花时间非常多，所以使用极限法，比较合理。(1)把可逆反应假设成为向某一方向进行完全的反应。(2)把混合物假设成为某一纯净物。(3)把多个同时进行的反应假设成单一反应。1．用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是

(

)A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4 D．PbO2【答案】C2．已知某强氧化剂[RO(OH)2]－能被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原含×10－3mol[RO(OH)2]－的溶液到低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么R元素的最终价态为 (

)A．＋3

B．＋2C．＋1

D．－1【答案】C3．25.4gNaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，得无水盐25.5g，在原混合物中AgNO3的质量是

(

)A．17g B．8.5gC．8.4g D．9.2g【答案】A【解析】最终的变化是：NaHCO3～NaNO3

Δm84g 85g 1g现增加25.5g－25.4g＝0.1g，所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占25.4g－8.4g＝17g。4．物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为

(

)A．3.2g B．4.0gC．4.2g D．4.6g【答案】D【解析】固体的质量包括为反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量。采用极限思维法：如果生成固体质量最大，则假设无氧气，2Mg＋CO2===2MgO＋C，则0.10mol镁最多可生成固体4.6g。再假设只有镁，则固体最少质量为2.4g，故固体物质的质量介于和之间。

真题体验领悟高考31．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2019·江苏卷)将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1．000mol·L－1NaOH溶液 (

)(2)(2019·天津卷)如图配制一定浓度的溶液 (

)(3)(2018·全国卷Ⅱ)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容

(

)(4)(2017·全国卷Ⅲ)称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液

(

)(5)(2017·海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 (

)(6)(2016·全国卷Ⅲ)配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

(

)(7)(2016·海南卷)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)×