高考化学模拟考试卷 附带答案解析

第第页高考化学模拟考试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列过程属于物理变化的是(

)A.煤的干馏 B.煤的气化和液化 C.石油的分馏D.石油的裂化2.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的离子方程式正确的是(

)A.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=3BaSO4↓+2Al(OH)3

B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O−+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32−

C.n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−

D.用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液：H3BO3+OH−=B(OH)4−3.下列说法正确的是(

)A.CO2、BF3、PCl3分子中所有原子都满足最外层8

电子结构

B.NaOH、Na2O2、CaC2中既含离子键又含共价键

C.已知0.75molRO32−中有30molR电子，则在元素周期表中第三周期ⅥA族

D.氯化铵受热固体消失和干冰升华都需克服分子间作用力4.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4−H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是(

)

A.若用导线连接a、c，则

a

为负极，该电极附近

pH

减小

B.若用导线连接

a、c，则

c

电极的电极反应式为HxWO3−xe−=WO3+xH+

C.若用导线连接

b、c，b

电极的电极反应式为

O2+4H++4e−=2H2O

D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化5.下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是(夹持装置已略去，气密性已检验)()A.制取并检验氨气

B.制取并检验SO2气体

C.制取并提纯乙酸乙酯

D.制取并检验乙炔6.常温下，用0.2mol⋅L−1盐酸滴定25.00mL0.2mol⋅L−1NH3⋅H2O溶液，所得溶液pH、NH4+和NH3⋅H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是(

)A.曲线①代表φ(NH3⋅H2O)，曲线②代表φ(NH4+)

B.a点溶液中存在c(NH4+)=c(NH3⋅H2O)>c(Cl−)

C.NH3⋅H2O的电离常数的数量级为10−4

D.若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色7.聚丙烯酸乙酯常用作织物和皮革处理剂，工业上以乙烯和丙烯酸为原料合成聚丙烯酸乙酯的流程如图：

下列说法不正确的是(

)A.①、②、③的反应类型依次为加成、取代、加聚反应

B.②的反应条件可选用浓硫酸、加热

C.丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3

D.1mol聚丙烯酸乙酯中含有1mol碳碳双键二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）8.保险粉(Na2S2O4)大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土等。某化学兴趣小组同学用甲酸法制取保险粉的装置如图所示(加持装置略去)。

已知：保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性，在空气中易被氧化：2Na2S2O4+O2+2H2O=NaHSO3或Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4。

实验时先把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合，再通入SO2气体。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______；装置B的作用是______。

(2)装置C中甲醇不参加反应，甲醇的作用是______；生成Na2S2O4的离子方程式为______。

(3)下列有关该实验的说法正确的是______。(填序号)

A.可用硝酸和BaCl2溶液检验制得的Na2S2O4中是否混有NaHSO4

B.实验中甲酸和NaOH最合适的物质的量之比为1：1

C.用N2排尽装置内的空气，有利于提高的Na2S2O4纯度D.得到Na2S2O4固体后可用甲醇洗涤

(4)测定产品中Na2S2O4质量分数，其实验步骤如下，准确称取0.5000g产品放入锥形瓶中，加入适量水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反应，再滴加几滴指示剂，用0.2000mol⋅L−1的标准I2溶液滴定，至终点时，消25.00mL标准I2溶液。

实验过程中涉及的反应：Na2S2O4+2HCHO+H2O=NaHSO3⋅HCHO+NaHSO2⋅HCHO；

NaHSO2⋅HCHO+2I2+2H2O=NaHSO4+HCHO+4HI

该实验加入指示剂是______，产品Na2S2O4(M=174g⋅mol−1)的质量分数为______%(保留一位小数)。

(5)探究Na2S2O4的性质

隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解是到固体产物Na2SO3，Na2S2O3和SO2，但该兴趣小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4

实验方案是______。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)三、简答题（本大题共4小题，共46.0分）9.正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如图：

2CH3CH2CH2CH2OH⇌135℃浓硫酸(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

反应物和产物的相关数据如表相对分子质量沸点/℃密度/(g⋅cm−3)水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成反应：

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．

分离提纯：

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物．

④粗产物依次用40mL水、20mL

NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．

请回答：

(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为______．

(2)加热A前，需先从______(填“a”或“b”)口向B中通入水．

(3)步骤③的目的是初步洗去______，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的______(填“上”或“下”)口分离出．

(4)步骤④中最后一次水洗的目的为______．

(5)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集______(填选项字母)左右的馏分．

a.100℃b.

117℃c.

135℃d.142℃

(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为______，下层液体的主要成分为______．

(7)本实验中，正丁醚的产率为______.(保留两位有效数字)10.随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

Ⅰ.以CO2和NH3为原料合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=−87kJ/mol。

(1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是

(填标号)。

A.高温低压

B.低温高压

C.高温高压

D.低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。

第一步：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)ΔH1

第二步：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2

反应速率较快的是反应

(填“第一步”或“第二步”)。

Ⅱ.以和催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。

(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是

(填标号)。

A.容器中混合气体的密度保持不变

B.容器内混合气体的压强保持不变

C.反应速率：2v正(CO2)=v逆(H2)

D.同时断裂2molC−H和1molH−H

②由图乙可知，压强p1

p2(填“>”“<”或“=”)。

③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=

(用含p2的代数式表示)。

Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

(4)阴极电极反应为

；该装置中使用的是

(填“阳”或“阴”)离子交换膜。11.硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有油腻感，可做润滑剂．硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．回答下列问题：

(1)B原子的结构示意图为______；

(2)硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H3BO3+H2O=[B(OH)4]−+H+，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式______；

(3)下列有关硼酸晶体的说法正确的是______；

A.H3BO3分子的稳定性与氢键有关

B.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

C.分子中B、O最外层均为8e−稳定结构

D.B原子杂化轨道的类型sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力

(4)根据对角线规则，与B性质相似的元素是______．

(5)含氧酸的通式为(HO)mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是______；

A.HClO

B.H4SiO4

C.H3PO4

D.HNO2

(6)一种硼酸盐的阴离子为B3O6n−，n=______；B3O6n−结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n−的结构图(注明所带电荷数)；

______．12.缓释布洛芬(即M：)是常用的解热镇痛药物.M的一种合成路线如图：

已知：

请按要求回答下列问题：

(1)A系统命名的名称：

；C所含官能团的结构简式：

；试剂①的分子式：

；J→M的反应类型：

．

(2)A的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基的有

种；写出其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6：1：1的结构简式：

．

(3)写出D+H→J反应的化学方程式：

．

(4)以苯、、丙酮酸甲酯()为起始原料制备有机物N()，写出N的合成路线

(其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式)．

参考答案与解析1.【答案】C

【解析】解：A.煤的干馏：煤的干馏是隔绝空气加强热，发生复杂的物理化学变化，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B.煤的气化和液化，是碳转化为一氧化碳和氢气，再转化为液态甲醇，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C.石油分馏：是依据物质沸点不同，控制温度分离混合物，过程中无新物质生成属于物理变化，故C正确；

D.石油裂化：发生了分解反应，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

故选：C。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题考查物理变化与化学变化的判断，题目难度不大。要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

2.【答案】D

【解析】解：A.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大时，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾，其反应的离子方程式为：Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2O，故A错误；

B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，其反应的离子方程式为：C6H5O−+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3−，故B错误；

C.n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时，氯气与碘离子反应生成碘单质和氯离子，其反应的离子方程式为：2I−+Cl2=I2+2Cl−，故C错误；

D.用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液，两者反应生成NaB(OH)4，其反应的离子方程式为：H3BO3+OH−=B(OH)4−，故D正确；

故选：D。

A.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大时，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾；

B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠；

C.n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时，氯气与碘离子反应生成碘单质和氯离子；

D.用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液，两者反应生成NaB(OH)4。

本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。

3.【答案】B

【解析】解：A.BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A错误；

B.氢氧化钠中存在钠离子、氢氧根离子之间离子键，氢氧根离子内存在共价键，过氧化钠中存在钠离子与过氧根离子离子键，过氧根离子内部存在共价键，CaC2中存在Ca2+与C22−离子键，C22−内部存在共价键，故B正确；

C.设R的质子数为x，则RO32−中电子数为x+8×3+2，0.75molRO32−

共有30mol电子，则0.75mol×(x+8×3+2)=30mol，解得x=14，则R为Si元素，位于第三周期ⅣA族，故C错误；

D.氯化铵属于离子晶体，氯化铵受热分解破坏离子键，干冰升华只需克服分子间作用力，故D错误；

故选：B。

A.在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构；

B.氢氧化钠中存在钠离子、氢氧根离子之间离子键，氢氧根离子内存在共价键，过氧化钠中存在钠离子与过氧根离子离子键，过氧根离子内部存在共价键，CaC2中存在Ca2+与C22−离子键，C22−内部存在共价键；

C.设R的质子数为x，则RO32−中电子数为x+8×3+2，结合0.75molRO32−

共有30mol电子计算，利用质子数确定元素的位置；

D.氯化铵受热分解破坏离子键。

本题考查了原子结构与化学键知识，熟悉原子结构组成、化学键类型判断方法是解题关键，题目难度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A、由图可知，连接a、c时，a电极上H2O→O2，发生失电子的氧化反应，则a电极为负极，电极反应式2H2O−4e−=O2↑+4H+，生成H+，a电极附近pH减小，故A正确；

B、由图可知，连接a、c时，a电极上H2O→O2，则a电极为负极，c电极为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为WO3+xH++xe−=HxWO3 ，故B错误；

C、用导线连接b、c，b电极发生O2→H2O，为正极，电极反应式为O2+4H++4e−=2H2O，故C正确；

D、若用导线先连接a、c，则c电极为正极，发生WO3→HxWO3，将太阳能转化为化学能储存，再用导线连接b、c时，b电极发生O2→H2O，为正极，则c电极为负极，实现量化学能转化为电能，对外供电，所以利用该装置，可实现太阳能向电能转化，故D正确；

故选：B。

由图可知，TiO2电极作催化剂，光照条件下，a电极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+，提供酸性环境，b电极发生得电子的还原反应，为正极，电极反应式为O2+4H++4e−=2H2O；若用导线连接b、c电极时，则b电极为正极，c电极为负极，电极反应式为HxWO3 −xe−=WO3+xH+；若用导线连接a、c电极时，a电极上H2O→O2，则a电极为负极，c电极为正极，电极反应式为WO3+xH++xe−=HxWO3 ，据此分析解答。

本题考查新型原电池工作原理，为高频考点，理解原电池的工作原理和各电极反应的判断是解题关键，注意故电池中b电极始终是正极的特点，c电极时而为正极、时而又作负极的复杂性，题目难度中等。

5.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重分析与实验能力的考查，注意把握实验的原理和物质的性质，把握实验的评价性和可行性的分析，题目难度不大。

【解答】

A.实验室制备氨气，可以通过加热Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物实现；对固体进行加热时，一般试管管口向下倾斜；收集氨气时，采用向下排空气法，并且在收集试管的管口处需加一团棉花；验满时，用湿润的红石蕊试纸验满，故A正确；

B.用浓硫酸和Cu反应制取SO2时需要加热；检验SO2可用品红溶液；由于SO2是有毒气体，所以要对尾气进行吸收处理；吸收装置中的球形干燥管又可以起到防倒吸的作用，故B正确；

C.乙酸乙酯制备时需要加热，并且注意防止暴沸；用盛有饱和碳酸钠的溶液收集产品时，需要注意导管不能伸入液面；乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶，可以采用分液的方式分离，故C正确；

D.利用电石和饱和食盐水制取的乙炔中会含有H2S和PH3等杂质，在检验乙炔之前，一定要把杂质除净，所以应该在盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶前方添加盛有硫酸铜溶液的洗气瓶，故D错误；

故选：D。

6.【答案】C

【解析】解：A.随着溶液pH值的增大，n(NH3⋅H2O)减小、n(NH4+)增大，则φ(NH3⋅H2O)减小、φ(NH4+)增大，即曲线①代表φ(NH3⋅H2O)，曲线②代表φ(NH4+)，故A正确；

B.a点溶液中c(NH4+)=c(NH3⋅H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH−)>c(H+)，电荷守恒关系为c(Cl−)+c(OH−)=c(H+)+c(NH4+)，则c(NH4+)>c(Cl−)，所以c(NH4+)=c(NH3⋅H2O)>c(Cl−)，故B正确；

C.a点φ(NH3⋅H2O)=φ(NH4+)，则c(NH4+)=c(NH3⋅H2O)，NH3⋅H2O的电离常数Kb=c(NH4+)⋅c(OH−)c(NH3⋅H2O)=c(OH−)=Kwc(H+)=10−1410−9.26=10−4.74mol/L，其数量级为10−5，故C错误；

D.滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，NH4+水解显酸性，可选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，故D正确；

故选：C。

A.随着溶液pH值的增大，n(NH3⋅H2O)减小、n(NH4+)增大，则φ(NH3⋅H2O)减小、φ(NH4+)增大；

B.a点φ(NH3⋅H2O)=φ(NH4+)，则c(NH4+)=c(NH3⋅H2O)，a点溶液pH=9.26，混合溶液呈碱性，则c(OH−)>c(H+)，根据电荷守恒关系分析判断；

C.a点φ(NH3⋅H2O)=φ(NH4+)，则c(NH4+)=c(NH3⋅H2O)，此时NH3⋅H2O的电离常数Kb=c(NH4+)⋅c(OH−)c(NH3⋅H2O)=c(OH−)=Kwc(H+)；

D.滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，NH4+水解显酸性。

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线的意义、电离平衡常数计算方法等知识是解本题关键，注意守恒关系式的应用，题目难度中等。

7.【答案】D

【解析】解：A.①②③分别是加成反应、取代反应、加聚反应，②也是酯化反应，故A正确；

B.②为酯化反应，需要浓硫酸作催化剂、加热条件，故B正确；

C.丙烯酸乙酯结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，故C正确；

D.聚丙烯酸乙酯结构简式为，不存在碳碳双键，故D错误；

故选：D。

乙烯和水发生加成反应生成乙醇，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3，CH2=CHCOOCH2CH3发生加聚反应生成，结合题目分析解答。

本题考查有机合成，明确官能团及其性质关系、物质之间的转化关系是解本题关键，知道常见反应类型及反应条件，D为解答易错点，注意聚丙烯酸乙酯中不含碳碳双键但是含有碳氧双键，题目难度不大。

8.【答案】恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)

防倒吸

降低Na2S2O4的溶解度，有利于其结晶析出

HCOO−+2SO2+OH−− 水浴 △S2O42−+CO2+H2O或HCOO−+2SO2+3OH−− 水浴 △S2O42−+CO32−+2H2O

CD

淀粉溶液

87.0

取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层清液，滴加几滴BaCl2溶液，若出现沉淀则说明产物中含有Na2SO4，反之则无

【解析】解：(1)由图可知，a为恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)，B装置可防止液体倒吸流向A，则装置B的作用是防倒吸故答案为：恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)；防倒吸；

(2)装置C中甲醇不参加反应，甲醇的作用是降低Na2S2O4的溶解度，有利于其结晶析出；生成Na2S2O4的离子方程式为HCOO−+2SO2+OH−− 水浴 △S2O42−+CO2+H2O或HCOO−+2SO2+3OH−− 水浴 △S2O42−+CO32−+2H2O故答案为：降低Na2S2O4的溶解度，有利于其结晶析出；HCOO−+2SO2+OH−− 水浴 △S2O42−+CO2+H2O或HCOO−+2SO2+3OH−− 水浴 △S2O42−+CO32−+2H2O；

(3)A.硝酸可氧化Na2S2O4，再与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，则不能检验混有NaHSO4，故A错误；

B.C装置中二氧化硫与甲酸钠在碱性条件下反应得到Na2S2O4、二氧化碳与水，则碱过量，故B错误；

C.Na2S2O4具有还原性，易被氧化，则用N2排尽装置内的空气，有利于提高的Na2S2O4纯度，故C正确；

D.Na2S2O4固体不溶于甲醇，则可用甲醇洗涤，可减少溶解损失，故D正确；

故答案为：CD；

(4)淀粉遇碘单质变蓝，则选择指示剂为淀粉溶液，由Na2S2O4+2HCHO+H2O=NaHSO3⋅CH2O+NaHSO2⋅CH2O；NaHSO3⋅CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+HCHO+4HI，可知存在Na2S2O4～NaHSO3⋅CH2O～2I2，则产品Na2S2O4的质量分数为0.025L×0.2mol/L×12×174g/mol0.5g×100%=87.0%故答案为：淀粉溶液；87.0；

(5)证明该分解产物中含有Na2SO4，设计实验方案为取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层清液，滴加几滴BaCl2溶液，若出现沉淀则说明产物中含有Na2SO4，反之则无故答案为：取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层清液，滴加几滴BaCl2溶液，若出现沉淀则说明产物中含有Na2SO4，反之则无。

(1)由图可知，a为恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)，B装置可防止液体倒吸流向A；

(2)甲醇可降低产物的溶解度；甲酸钠与二氧化硫发生氧化还原反应；

(3)A.硝酸可氧化Na2S2O4，再与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀；

B.C装置中二氧化硫与甲酸钠在碱性条件下反应得到Na2S2O4、二氧化碳与水；

C.Na2S2O4具有还原性，易被氧化；

D.Na2S2O4固体不溶于甲醇；

(4)淀粉遇碘单质变蓝，由Na2S2O4+2HCHO+H2O=NaHSO3⋅CH2O+NaHSO2⋅CH2O；NaHSO3⋅CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+HCHO+4HI，可知存在Na2S2O4～NaHSO3⋅CH2O～2I2，以此计算；

(5)证明该分解产物中含有Na2SO4，可检验硫酸根离子，则先加足量盐酸，过滤后加氯化钡检验。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。

9.【答案】先加入正丁醇，再加入浓硫酸；b；浓H2SO4；上；洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4；d；正丁醇；水；34%

【解析】解：(1)因为浓硫酸的密度大，应将浓硫酸加到正丁醇中，防止发生迸溅故答案为：先加入正丁醇，再加入浓硫酸；

(2)采取逆流原理通入冷凝水，使冷凝管充分冷凝水，进行充分冷却，即从b口通入冷凝水故答案为：b；

(3)在反应混合物中，浓硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步骤③的目的是初步洗去浓硫酸；分液漏斗中振荡静置后，上层液体中为密度比水小的正丁醚和正丁醇，从分液漏斗的上口倒出故答案为：浓H2SO4；上；

(4)步骤④中最后一次水洗，可以洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4故答案为：洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4；

(5)正丁醚沸点为142℃，粗产品中含有正丁醇，其沸点为117.2℃，低于正丁醚的沸点，加热蒸馏正丁醇先汽化，加热蒸馏时应收集142℃左右的馏分故答案为：d；

(6)反应控制温度135℃，高于正丁醇的沸点，正丁醇、水均挥发，从球形冷凝管中冷凝回流的为正丁醇、水，正丁醇微溶于水，密度小于水，在分水器中会分层，正丁醇在上层，水在下层故答案为：正丁醇；水；

(7)由2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O，可知37g正丁醇完全反应得到正丁醚的质量为37g74g/mol×12×130g/mol=32.5g，故样品产率为(11g÷32.5g)×100%=34%故答案为：34%．

(1)根据浓硫酸的稀释操作，进行迁移解答；

(2)使冷凝管充分冷凝水，进行充分冷却；

(3)用水可以溶解浓硫酸；正丁醇、正丁醚不溶于水，溶液分层，粗产品的密度小于水在上层；

(4)有机层中会残留NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4，用水溶解除去；

(5)正丁醚沸点为142℃，粗产品中含有正丁醇，其沸点为117.2℃，低于正丁醚的沸点，加热蒸馏正丁醇先汽化；

(6)反应控制温度135℃，高于正丁醇的沸点，正丁醇、水均挥发，从球形冷凝管中冷凝回流的为正丁醇、水，正丁醇微溶于水，在分水器中会分层，密度小的在上层；

(7)根据正丁醇的质量计算正丁醚的理论产量，样品产率=(实际产量÷理论产量)×100%．

本题考查有机物的制备实验，侧重考查物质分离提纯、对原理与操作的分析评价、产率计算等，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．

10.【答案】B

第一步

BCD

<

49p22

2CO2+12e−+12H+=C2H4+4H2O

阳

【解析】解：(1)A.高温低压，平衡逆向移动，不能提高二氧化碳平衡转化率，故A错误；

B.低温高压，平衡正向移动，能提高二氧化碳的平衡转化率，故B正确；

C.高温高压不能确定平衡移动方向，故C错误；

D.低温低压不能确定平衡移动方向，故D错误；

故选：B；

(2)反应速率较快的是第一步，理由是第一步反应的活化能小故答案为：第一步；

(3)①A.反应中全为气体物质，恒容容器中混合气体的密度始终保持不变，故不能说明反应达到平衡，故A错误；

B.反应前后气体的总物质的量不同，故容器内混合气体的压强保持不变能说明反应达到平衡，故B正确；

C.反应速率：2v正(CO2)=v逆(H2)说明正逆反应速率相等，说明达到平衡，故C正确；

D.同时断裂2molC—H和1molH—H能说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故D正确；

故选：BCD；

②结合反应，温度相同时，压强增大，平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，故由图乙可知，压强p1<p2故答案为：<；

③由反应列出三段式

CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)起始物质的量/mol

0.2

0.2

0 0

改变时物质的量/mol

0.1

0.1

0.2

0.2

平衡时物质的量/mol

0.1

0.1

0.2

0.2

平衡时总物质的量为(0.1+0.1+0.2+0.2)mol=0.6mol，则平衡时甲烷的平衡分压为0.10.6p2，二氧化碳的平衡分压为0.10.6p2，一氧化碳的平衡分压为0.20.6p2，氢气的平衡分压为0.20.6p2，则X点对应温度下的Kp=(0.20.6p2)2×(0.20.6p2)20.10.6p2×0.10.6p2=49p22故答案为：49p22；

(4)连接电源负极的一极为阴极，阴极电极反应为2CO2+12e−+12H+=C2H4+4H2O；因为阳极室中的氢离子需要进入阴极室，故该装置中使用的是阳离子交换膜故答案为：2CO2+12e−+12H+=C2H4+4H2O；阳。

(1)根据结合反应热和气体物质的量关系运用平衡移动原理分析平衡移动对转化率的影响；

(2)反应活化能越小，反应速率越快，据此进行解答；

(3)根据平衡状态的判断依据进行分析，并根据三段式计算平衡常数；

(4)结合溶液的酸碱性进行分析电极反应的书写，并根据电极反应分析离子交换膜的类型。

本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力，题目难度中等。

11.【答案】；H3BO3+OH−=B(OH)4−；B；Si；AB；3；

【解析】解：(1)B的原子核外有5个电子，分两层排布，其电子排布式为：；

故答案为：；

(2)硼酸为一元弱酸，与氢氧根离子按照1：1反应，则硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式H3BO3+OH−=B(OH)4−；

故答案为：H3BO3+OH−=B(OH)4−；

(3)A.分子的稳定性与分子内的B−O、H−O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故A错误；

B，1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故B正确；

C.B原子形成3个共价键，即B原子周围有3个共用电子对，所以B周围有6个电子，不满足8电子结构，故C错误；

D.B只形成了3个单键，没有孤电子对，价层电子对数为3，所以采取sp2杂化，同层分子间的主要作用力是氢键，故D错误．

故答案为：B；

(4)根据元素在周期表中位置可知，B与Si在对角线位置，所以与B性质相似的元素是Si；故答案为：Si；

(5)H3BO