2015年高考四川理综化学试题解析

2015年高考四川理综化学试题解析1.下列物质在生活中的应用时，起还原作用的是（）A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋的脱氧剂D解析：考察化学与生活知识。明矾作净水剂是水解，甘油作护肤保湿剂是防止水蒸发，漂粉精作消毒剂是利用氧化性，铁粉作食品袋的脱氧剂是还原剂。选择D。2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A.该溶液中Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋可以大量共存B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式为：Cu2＋＋S2－AUTOTEXT==CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2OAUTOTEXT==Cu(OH)2↓＋2NH4＋A解析：以硫酸铜考察离子反应。Cu2＋不与Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋反应，与二氧化碳不反应，H2S是弱酸，与过量浓氨水生成Cu(NH3)42＋。选择A。3.下列操作或装置能够达到实验目的的是C解析：考察实验基本操作。A、视线俯视；B、氯气能够与碳酸氢钠反应；C、证明吸氧腐蚀；D、电石与水反应产生的气体中含有的硫化氢能够使高锰酸钾溶液褪色。4.用右图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO－和CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：2Cl－＋2OH－－2e－AUTOTEXT==ClO－＋H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－AUTOTEXT==H2↑＋2OH－D.除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H＋AUTOTEXT==N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2OD解析：考察电解池原理。A、B、C说法正确，D是在碱性条件下的反应。正确的是：5ClO－＋2CN－＋H2OAUTOTEXT==N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－选择D。5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下4.4g乙醛所含δ键数目为0.7NAC.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.5NAD.50mL12mol/l盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAA解析：考察阿伏加德罗常数问题。A、根据H218O～10中子，D2O～10中子，H218O与D2O摩尔质量相同，可以计算，中子数为NA，正确；B，CH3CHO～6δ键，δ键0.6NA；C，2CO2～O2～2e－，应该为0.25NA；D，盐酸的浓度会下降，转移的电子数小于0.3NA。6.常温下，将等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得到滤液PH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A．EQ\f(Kw,C(H＋))<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)C解析：考察离子平衡中离子浓度的大小关系。根据反应：NH4HCO3＋NaClAUTOTEXT==NaHCO3↓＋NH4Cl，滤液主要是NH4Cl溶液，还含有少量溶解的NaHCO3，呈酸性，C(OH－)<1.0×10-7mol/L，A正确；B，NaHCO3的物料守恒方程，正确；C，是电荷守恒方程，应该是c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，C错误。NH4Cl多于NaHCO3，考虑NH4Cl的水解和NaHCO3的电离，D正确。选择C。7．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总B解析：考察化学平衡原理。A，550℃时，若充入惰性气体，体积增大，浓度减小，v正，请回答下列问题：（1）试剂=1\*ROMANI的化学名称是，化合物B的官能团名称是，第=4\*GB3④步的化学反应类型是。（2）第=1\*GB3①步反应的化学方程式是。（3）第=5\*GB3⑤步反应的化学方程式是。（4）试剂=2\*ROMANII的相对分子质量为60，其结构简式是。（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是。解析：考察有机合成。A是CH3CH2CH(CH2OH)2，B是CH3CH2CH(CHO)2，C为CH3CH2C(COOCH2CH3)2，CH2CH3CH(CH3)2CH3CH2CHCH3CH2C(COOCH2CH3)2，CH2CH3CH(CH3)2试剂Ⅱ是CO(NH2)2。参考答案：（1）乙醇；醛基；酯化反应；（2）CH3CH2CH(CH2Br)2＋2NaOHAUTOTEXT=加热>CH3CH2CH(CH2OH)2＋2NaBr；（3）CH3CH2CH(COOCH2CH3)2＋(CH3)2CHCH2CH2Br＋CH3CH2ONaCH3CH2C(COOCH2CH3)2，CH3CH2C(COOCH2CH3)2，CH2CH3CH(CH3)2（4）CO(NH2)2；CH2CH2—CHnCOONa11．（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）活化硫铁矿还原Fe2+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。（2）检验第=2\*ROMANII步中Fe2+是否完全还原，应选择（填字母编号）。A．KMnO4溶液B．K2[Fe(CN)4]溶液C．KSCN溶液（3）第=3\*ROMANIII步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后再第=6\*ROMANVI步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是。（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。（5）加入烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗掉硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第=3\*ROMANIII步应加入FeCO3kg。解析：以工艺流程考察元素及其化合物知识。（1）H2SO4与Fe2O3的反应：Fe2O3＋6H＋AUTOTEXT==2Fe3＋＋3H2O；（2）实质是检验是否含有Fe3＋，用KSCN（3）4Fe2＋＋O2＋4H＋AUTOTEXT==Fe3＋＋H2O，Fe2＋被氧气氧化Fe3＋，Fe3＋水解PH下降。（4）4FeCO3(s)＋O2(g)AUTOTEXT=加热=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)△H=1480×2-393×2-1648=-260kJ·mol－1;（5）根据Fe守恒，（EQ\f(a×b%,98)—EQ\f(C×50%×96%,160)×EQ\f(15,7)）×116参考答案：（1）Fe2O3＋6H＋AUTOTEXT==2Fe3＋＋3H2O；（2）C