山东省临沂市2023届高三上学期期中考试化学试题

临沂市高三教学质量检测考试化 学 ２０２２１１注意事项：１．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。２．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。３．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Ｈ１ Ｃ１２ Ｎ１４ Ｏ１６ Ｓ２ Ｃｌ３５．５ Ｐｂ２０７一选择题小题分分每小题只有一个选项符合题目要求。１．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是Ａ．硅胶、生石灰均可用作食品包装中的干燥剂Ｂ．北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”Ｃ．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同Ｄ．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料２．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是Ａ．Ｈ３极易溶于水，可用作制冷剂 Ｂ．ｌ２Ｏ３熔点高，可用于电解冶炼铝Ｃ．Ｈ４ＣＯ３受热易分解，可用作氮肥 Ｄ．ＣＯ２具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒２ＺＺ２Ｚ２３．１９３４年，约里奥·居里夫妇用α粒子（即４ｅ）轰击某金属原子ＡＸ得到＋Ｙ，＋Ｙ具有２ＺＺ２Ｚ２Ｚ１２ＺＺ２０Ｚ２Ｚ１１，＋Ｑ∶４ｅ＋ＡＸ→＋Ｙ＋１ｎ，＋Ｙ→＋Ｑ＋０ｅ。基态ＹＺ１２ＺＺ２０Ｚ２Ｚ１１大于同周期相邻元素的第一电离能。下列说法正确的是ＺＡ．ＡＸ原子的中子数为１３ＺＺ２Ｂ．＋Ｙ可用作示踪原子研究化学反应历程Ｚ２Ｃ．Ｘ、Ｙ均可形成三氯化物Ｚ２Ｄ．自然界中不存在＋Ｙ４分子是因为其化学键不稳定Ｚ２４．实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、容量瓶、烧杯、分液漏斗、玻璃棒、量筒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是Ａ．除去粗盐中的不溶性杂质 Ｂ．用四氯化碳萃取碘水中的碘Ｃ．实验室制备乙酸乙酯 Ｄ．配制１００Ｌ０．１Ｌ－１Ｈ溶液５．ＮＡ代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是Ａ．０．５ｌＦ４中氙的价层电子对数为３ＮＡＢ．１．０ｌＣＨ４与Ｃｌ２在光照下反应生成ＣＨ３Ｃｌ的分子数为ＮＡ２７Ｃ．铅蓄电池中，当正极质量增加９．６ｇ时，电路中通过的电子数为０．２ＮＡＤ．１ＬｐＨ＝４的０．１Ｌ－１Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７溶液中ＣｒＯ２－离子数为０．１ＮＡ２７３６．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ａ．使酚酞变红色的溶液中：Ｆｅ３＋、Ｍｇ２＋、ＮＯ－、Ｃｌ－３４４３Ｂ．弱酸性溶液中：ａ＋、Ｈ＋、ＳＯ２－、ＳＯ－４４３４２３Ｃ．澄清透明的溶液中：Ｋ＋、Ｈ＋、Ｏ－、ＣＯ－４２３Ｄ．０．１Ｌ－１Ｉ溶液中：ａ＋、Ｃａ２＋、ＣＯ－、Ｃｌ－７．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：３Ｋ４［ｅ（ＣＮ）６］１２ＣＮ＋ＦｅＣ＋２（）↑Ｃ，下列关于该反应说法错误的是Ａ．基态ｅ２＋的价层电子排布式为３ｄ６Ｂ．Ｎ２和（ＣＮ）２均为非极性分子Ｃ．（ＣＮ）２分子中σ键和π键数目比为３∶４Ｄ．配合物Ｋ４［ｅ（ＣＮ）６］中配位原子是氮原子选项溶液Ｘ固体Ｙ溶液Ｚ实验现象Ａ浓氨水ＣａＯ酚酞溶液溶液变红Ｂ稀盐酸选项溶液Ｘ固体Ｙ溶液Ｚ实验现象Ａ浓氨水ＣａＯ酚酞溶液溶液变红Ｂ稀盐酸大理石Ｂａ（）溶液出现白色浑浊Ｃ饱和食盐水碳化钙ｎ溶液褪色Ｄ稀硫酸Ｎａ２Ｓ２Ｏ３品红溶液溶液褪色9;;: " #９．短周期主族元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ在元素周期表中的相对位置如图所示，基态Ｗ原子有两个单电子。下列说法一定正确的是89:;Ａ．一定条件下，Ｗ单质能置换出89:;Ｂ．简单离子半径：Ｙ＞ＸＣ．简单氢化物的沸点：Ｘ＞ＷＤ．最高化合价：Ｘ＞Ｚ１０．铜氨法可用于测定气体中氧气浓度。该方法是以Ｃｕ作为还原剂，用一定量ＮＨ４Ｃｌ和氨水的混合液作为吸收液吸收Ｏ２，其原理如图所示。$V0202/S/+ <$V(/))>2+$V0 4 S4/S/+ +$V20 4 <$V(/)S)2>fi¼()I$V<$V(/)S)4>2+ <$V(/)S)2>+02#‰fi¼(¼)已知：水溶液中［ｕ（）］２为蓝色，［ｕ（）］为无色。下列说法错误的是Ａ．Ｈ４Ｃｌ的作用是抑制氨水的电离，防止生成Ｃｕ（Ｈ）２沉淀Ｂ．循环阶段Ⅰ的反应为［Ｃｕ（Ｈ３）４］２＋＋Ｃｕ２［Ｃｕ（Ｈ３）２］＋Ｃ．配制吸收液时，加入少量ＣｕＳＯ４溶液，可加快开始吸收时的反应速率Ｄ．随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效二、。。。１１．含铱－氮配合物的高效水相体系催化二氧化碳还原为甲酸盐的反应机理如图所示 下列说法错误的是。2

))321——*S—132)/g

$02Ａ．反应①②③均为氧化还原反应Ｂ．反应过程中Ｃ和Ｎ的杂化方式保持不变

)32—*S—

)0$)0/)/Ｃ．该催化循环中ｒ的成键数目发生变化Ｄ．２２Ｈ－－２Ｏ

321——*S—132g)/g１２．根据实验操作和现象能得出相应结论的是

20+)$00–0–选项实验操作和现象结论Ａ在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色溶液中含Ｎａ元素Ｂ向Ｃａ（ＣＯ）２溶液中通入Ｏ２气体，有沉淀生成酸性：Ｈ２ＳＯ３＞ＣＯＣ向ＢＯ３溶液中通入少量Ｃｌ２，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色氧化性：Ｃｌ２＞Ｂｒ２Ｄ向新配制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲（/ / ）溶液，溶液变为橙红色邻二氮菲能与亚铁离子形成配位键１３．羟基自由基是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂我国科学家设计了一种能将的原电池－电解池组合装置如图所示。Çç$ÇB C Çç$Ç$Ç$Ç

$6S0)

20flfl27flfl0)++

§fifl$$S(0))SI

/B$M#

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$fl下列说法正确的是Ａ．装置工作时，电流由ａ极经Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ室流向ｂ极Ｂ．装置工作时，ａ极附近溶液的Ｈ增大Ｃ．相同条件下，ｃ、ｄ两极产生的气体体积比为７∶３Ｄ．装置工作时，每转移ｌｅ－共消耗１ｌ苯酚１４．一种以辉钼矿（主要成分是Ｓ２，还含有Ｓ、ＰｂＳ、ＳＯ２和ｅ的氧化物等杂质）为原料生产四钼酸铵晶体［（Ｈ４）２ｏ４Ｏ２Ｈ２Ｏ］的工艺流程如图所示。fi202

‰@fl

fi¾ ؤfl $ ëI ë#已知：“酸浸”时，Ｏ３转化为Ｏ２＋；“除杂”后钼元素以Ｏ２－存在；ｉ３＋可将水氧化。２ ４下列说法错误的是Ａ．“焙烧”时产生的尾气可用石灰乳吸收Ｂ．滤渣Ⅰ的主要成分是ＳＯ２、ＰｂＳＯ４Ｃ．“酸浸”时，Ｈ２Ｏ２将ｅ２＋、ｉ２＋氧化为ｅ３＋和ｉ３＋４４４Ｄ．“结晶”时，发生的反应为２Ｈ＋＋４Ｏ２－＋６Ｈ＋（Ｈ）４４４

２４１３２２ＭｏＯ·２ＨＯ↓＋ＨＯ２４１３２２１５．一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入２ｌＣｌ（ｇ），发生反应２Ｃｌ（ｇ）２ＮＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）。ｔｎ后，四个容器中Ｃｌ的转化率如图所示。下列叙述一定正确的是Ａ．Ｖ１∶Ｖ２＝１０∶２７Ｂ．ｂ、ｄ两点的压强相等

/0$Mflfl DC EＣ．ｃ点对应容器中，υ正＝υ逆Ｄ．ｔ～（ｔ＋２）ｎ内，ａ点的平均反应速率小于ｄ点

B7172 7S 74q$fl1-三、非选择题：本题共５小题，共６０分。１６．（１２分）Ｍ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｔ、Ｗ、Ｒ是原子序数依次增大的前四周期元素，基态Ｗ原子核外电子有９种空间运动状态，并有１个未成对电子，基态Ｒ２＋的ｄ轨道中有２对成对电子，Ｔ与Ｘ同主族。Ｍ、Ｘ、Ｙ、Ｚ四种元素形成的一种化合物可用于Ｒ２＋的定性定量检验，下图为该化合物与Ｗ２作用后形成的化合物。回答下列问题：

; . ;（１）Ｒ元素在周期表中的位置为

.S9—9=

:=9—9.S3３间结构为 ；化合物易形成二聚体３

.S9—9=: :=9—9.S2Ｙ２Ｚ４是 。（２）为 （）。ａ．共价键 ｂ．离子键 ｃ．氢键 ｄ．配位键

; . ;.（３）键角比较：Ｗ４ Ｗ４（填“＞”“＜”或“＝”），理由是 ；Ｗ４遇水剧烈水解，而Ｗ４不易水解的原因是 。（４）Ｍ和Ｙ可形成化合物ＹＭ５，ＹＭ５中Ｙ的杂化方式为 ，该化合物可与反应，生成气体Ｍ２，若ＹＭ５与水反应后产生１１２ｍＬＭ２（标准状况），则反应中转移电子的物质的量为 。１７．（）钯催化剂（主要成分为Ｐｄ、α－ｌ２Ｏ３、活性炭，还含少量铁、铜等）在使用过程中，Ｐｄ易被氧化为难溶于酸的ＰｄＯ而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如图所示。؉fl

$ ‰$Çç‰B–"M20S$Çç‰

3$M3{

9 /)S /2)20‰Ø‰Ø‰Ø‰Q)：“”过程中钯元素主要发生如下转化：Ｈ２Ｐｌ４（ｑ）３［Ｐｄ（Ｈ３）４］ｌ２（ｑ）３２２调→［Ｐｄ（Ｈ）］ｌ（ｓ）。３２２回答下列问题：（１）“焙烧”的目的是 ；“还原Ⅰ”加入甲酸的作用是 ；“酸浸”过程中４Ｐｄ转化为ＰｄＣｌ２－的离子方程式为 。４４洗脱２４（２）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为２Ｃｌ＋ＰｄＣｌ２－ＲＰｄＣｌ＋２Ｃｌ－，“离子４洗脱２４交换”流出液中的阳离子有Ｈ＋、Ｆｅ３＋、 （填离子符号），试剂Ｘ的化学式为 。（３）“沉钯”过程中，由［Ｐｄ（Ｈ３）４］Ｃｌ２溶液得到［Ｐｄ（Ｈ３）２］Ｃｌ２沉淀时，需调节溶液ｐＨ小于２，其原因是 （用平衡移动原理解释）；“还原Ⅱ”产物无污染，发生反应的化学方程式为 。（４）该工艺流程中可循环利用的物质有 。§fi‰fifl/)$ª$$M4１８．（分）三氯化氮（Ｃｌ３）为黄色油状液体，不溶于冷水、易溶于有机溶剂§fi‰fifl/)$ª$$M4‰9" # $（１）药品Ｘ为 ；装置Ｃ的作用为 。（２）装置Ｂ中发生反应的化学方程式为 ；充分反应后，采用 （填操名称）得到Ｃｌ３的四氯化碳溶液，经系列操作后得产品Ｃｌ３。（３）测定Ｃｌ３的纯度。ⅰ．取Ｃｌ３样品ｍｇ，加入过量ａ２ＳＯ３溶液充分反应，再加入过量的Ｈ溶液，微热；ⅱ．用Ｖ１Ｌｃ１Ｌ－１稀硫酸吸收产生的Ｈ３，得到溶液Ｍ；ⅲ．用ｃ２Ｌ－１Ｈ标准液滴定溶液Ｍ至终点，消耗Ｖ２ＬＨ标准液。①Ｃｌ３与过量ａ２Ｏ３溶液反应的离子方程式为 。②Ｃｌ３的质量分数表达式为 。③滴定时若选用酚酞作指示剂，测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。１９．（１２分）乙烯是石油化工的基本原料之一，研究制备乙烯的原理具有重要的意义。回答下列问题：（１）乙烯在催化剂作用下，由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。Ⅰ．Ｃ２Ｈ６（ｇ）Ｃ２Ｈ４（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ΔＨ１Ⅱ．２Ｃ２Ｈ６（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）２Ｃ２Ｈ４（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） ΔＨ２＜０①Ｅ（ＣＨ）＝３．４Ｊ１－１Ｅ（Ｈ－Ｈ）＝６Ｊ·１－１，生成１ｌ碳碳π键为７．３Ｊ则ΔＨ１＝ Ｊ·ｌ－１。②入ｐ（Ｃ２Ｈ６）∶ｐ（Ｏ２）∶ｐ（Ｎ２）＝１０∶５∶的 10$)混合气体，发生上述反应，测得各组分气体的分压随时间的变化关系如图所示。０～２．５ｎ内，Ｏ２的平均速率为 ｋＰｎ－１；反应一段时间后，Ｃ２Ｈ６和Ｏ２的消耗速率比小于２∶１的原因为 。③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的热效应，氧化脱氢法的优点为 。

268y½y½1LB4 022$0200 1 2

20$242..)S 4 S1NJO（２）利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应。Ⅲ．Ｃ２Ｈ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）Ｃ２Ｈ４（ｇ） ΔＨ３＜０Ⅳ．Ｃ２Ｈ２（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）Ｃ２Ｈ６（ｇ） ΔＨ４＜０ｋＰａ条件下，ｎ（）ｎ

（Ｈ２）＝１∶２，

匀速通入装有催化剂flflNO51 52的反应器中发生反应Ⅲ和Ⅳ，测得不同温度下flflNO51 52S0①表示Ｃ２Ｈ２转化率的曲线是 （填“ｍ”或“ｎ”）。②温度高于Ｔ２时，曲线ｍ、ｎ几乎重合的原因是 。③Ｔ１时，两种物质的转化率分别为０．７５０．５，反应Ⅳ的平衡常数Ｋｐ＝ ｋＰａ－２２０．（２分）某实验小组通过实验验证“ｇ＋＋ｅ２＋ｅ３＋＋ｇ↓”为可逆反应。已知：ＡｇＳＣＮ、ＡｇＮＯ２均为白色沉淀。（１）实验Ⅰ：用葡萄糖与银氨溶液反应制备银镜向附有银镜的试管中加入５ｍＬ０．１Ｌ－１ｅ（ＮＯ３）３溶液（ｐＨ＝１．６），观察到银镜很快消失。①银氨溶液配制过程中，溶液的ｐＨ逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。②为证实该过程Ｆｅ３＋氧化了Ａｇ，需要用到的试剂是 。③试管内还观察到有少许白色沉淀生成，空气中放置一段时间不变色，生成白色沉淀的离子方程式为 。（２）实验Ⅱ：向１Ｌ０．１Ｌ－１ＳＯ４溶液中加入１Ｌ０．１ｌ·Ｌ－１ＮＯ３溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色沉淀，反应过程中温度几乎无变化。测得溶液中Ａｇ＋浓度随时间的变化如图所示。""H1P–10 S 10 1S 201NJO几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能