四川省成都经开区实验中学高三上学期第十六周周考化学试题

成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第16周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．对中国古代著作涉及化学的叙述F，下列解说错误的是()A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)22．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1mol的11B中，含有NA个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有NA个H＋C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键3．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是()A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C．乙酸乙酯与互为同分异构体D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱4．下列实验操作和所用玻璃仪器都正确的是()选项实验操作玻璃仪器A分离苯和NaOH溶液分液漏斗、烧杯B用直接蒸馏的方法分离乙醇和乙酸蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶C配制100mLpH＝1的CH3COOH溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒D利用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2酒精灯、烧杯、导管、集气瓶5．向铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量SO2：H＋、Fe2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)B．通入过量氨气：NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)C．加入过量NaClO溶液：Fe2＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)D．加入过量NaOH溶液：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)6．脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，则有关脱落酸的说法中正确的是()A．脱落酸的分子式为C15H18O4B．脱落酸只能和醇类发生酯化反应C．1mol脱落酸最多可以和2mol金属钠发生反应D．1mol脱落酸最多可以和2mol氢气发生加成反应7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol·L－1t溶液与0.1mol·L－1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是()A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．v的电子式可表示为8．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡9．室温钠离子电池具有资源丰富、成本低、能量转换效率高、寿命长等优势，一种用碳基材料(NaxCn)作负极的可充电钠离子电池的反应原理如下：NaCoO2＋Cneq\o(,\s\up11(充电),\s\do4(放电))Na1－xCoO2＋NaxCn，其电池结构如图所示。下列说法中不正确的是()A．放电时，Na＋向正极移动B．放电时，负极的电极反应式为NaxCn－xe－=xNa＋＋CnC．充电时，阴极质量减小D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－xe－=Na1－xCoO2＋xNa＋10.在T℃时，难溶物质FeR的溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法中正确的是()A．可以通过升温实现X点到Z点的变化B．T℃时FeR在Y点和Z点的Ksp相等C．放置过程中X点的溶液比W点的溶液稳定D．T℃时，向FeR饱和溶液中加入饱和FeCl2溶液可使Y点变成Z点二、填空题：本题包括3小题，共50分。11．(16分)(1)NaCN溶液中各离子浓度的大小关系为__________________________；NaCN遇酸能产生HCN，25℃时，HCN的电离常数K＝×10－10，CH3COOH的电离常数K＝×10－5。体积均为100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是________(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。(2)200℃时，固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移8mol电子放出84.8kJ热量，写出此反应的热化学方程式：________________________________________。(3)工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4，一定条件下发生反应：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)ΔH>0,某温度下，该反应的平衡常数K为400。在密闭容器中加入TiO2(s)和Cl2(g)，反应到t时刻测得各组分的浓度如下表所示：物质Cl2TiCl4O2浓度/mol·L－1①下一时刻此反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v(Cl2)＝______mol·L－1·min－1。下列措施可以使平衡向右移动的是______(填序号)。a．使用催化剂b．增大压强c．减小压强d．升高温度12．(18分)某化学小组利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：(1)操作Ⅰ的名称为________，操作Ⅱ的一系列操作包括蒸发浓缩、________、过滤。(2)物质X为________(填化学式，下同)，物质Y为________，可循环利用的物质为____________。(3)下列装置不能用于实验室制氨气的是________。选择氨气的制取装置后，再用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序是a接______，______接______，______接______，______接______。(用接口序号表示)上述装置中CCl4的作用是__________________________________________________。(4)要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98g。所制得硫酸铵的纯度为________。13．(16分)利用酸性含锰废水(主要含Mn2＋、Cl－、H＋、Fe2＋、Cu2＋)可制备高性能磁性材料(MnCO3)及纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。工艺流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如下表所示。金属离子Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋开始沉淀的pH完全沉淀的pH回答下列问题：(1)过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)过程②中，所得滤渣W的成分是_________________________________________。(3)过程③中，调至pH＝的目的是__________________________________。(4)过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是____________________________________________________________________。(5)将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过__________________________、过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。(6)过程④中，298K、c(Mn2＋)为1.05mol·L－1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。据图中信息，你选择的最佳pH是____________；理由是________________________________________________________________________。(7)由滤液C可得到的副产品是______(填化学式)。成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第16周周考试题化学（解析）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．对中国古代著作涉及化学的叙述F，下列解说错误的是()A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2答案：D解析：A项，“洧水”指的是石油，正确；B项，“曾青”是可溶性铜盐，正确；C项，“碱”是K2CO3，正确；D项，“石灰”指的是CaCO3，错误。2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1mol的11B中，含有NA个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有NA个H＋C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键答案：A解析：1个11B原子中含有6个中子，0.1mol11B中含有NA个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1mol，故增加的P—Cl键的数目小于2NA，D项错误。3．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是()A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C．乙酸乙酯与互为同分异构体D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱答案：B解析：饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，和乙酸反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H＋的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。4．下列实验操作和所用玻璃仪器都正确的是()选项实验操作玻璃仪器A分离苯和NaOH溶液分液漏斗、烧杯B用直接蒸馏的方法分离乙醇和乙酸蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶C配制100mLpH＝1的CH3COOH溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒D利用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2酒精灯、烧杯、导管、集气瓶答案：A解析：A项，苯和NaOH溶液不互溶，用分液漏斗、烧杯直接分液即可，正确；B项，分离乙醇和乙酸不宜用直接蒸馏的方法，应先加入生石灰后再蒸馏，蒸馏操作还需要酒精灯、温度计和牛角管，错误；C项，因为CH3COOH是弱酸，不能完全电离，故pH＝1的CH3COOH溶液浓度不是0.1mol·L－1，不能直接用容量瓶配制，错误；D项，制备Cl2实验中还需要圆底烧瓶和分液漏斗，错误。5．向铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量SO2：H＋、Fe2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)B．通入过量氨气：NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)C．加入过量NaClO溶液：Fe2＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)D．加入过量NaOH溶液：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)答案：A解析：Fe3＋能氧化SO2，所以溶液中不含Fe3＋，故A正确；Al3＋与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以溶液不可能含有AlOeq\o\al(－,2)，故B错误；ClO－将Fe2＋氧化成Fe3＋，故C错误；铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，二氧化硅不与硫酸反应，浸取液中不含SiO2，则不能与NaOH反应生成SiOeq\o\al(2－,3)，故D错误。6．脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，则有关脱落酸的说法中正确的是()A．脱落酸的分子式为C15H18O4B．脱落酸只能和醇类发生酯化反应C．1mol脱落酸最多可以和2mol金属钠发生反应D．1mol脱落酸最多可以和2mol氢气发生加成反应答案：C解析：脱落酸的分子式为C15H20O4，故A选项错误；脱落酸分子中还含有醇羟基，还能和羧酸发生酯化反应，故B选项错误；根据—OH～Na、—COOH～Na的关系判断，1mol脱落酸最多可以和2mol金属钠发生反应，故C选项正确；与氢气发生加成反应的官能团为碳碳双键和羰基，所以1mol脱落酸最多可以和4mol氢气发生加成反应，故D选项错误。7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol·L－1t溶液与0.1mol·L－1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是()A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．v的电子式可表示为答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol·L－1t溶液与0.1mol·L－1u溶液的pH均为1。根据流程可知m、n放电条件下反应生成r，r与n反应生成有色气体s，结合反应条件可知m为氮气，n为氧气，r为一氧化氮，s为二氧化氮，t为硝酸；另一有色气体单质p是氯气，q是氢气，v为氨气，u为氯化氢。则X、Y、Z、W分别为氢、氮、氧、氯。Y、W的最高价氧化物对应的水化物HNO3、HClO4均为强酸，选项A正确；元素的非金属性：O>N>H，即Z＞Y＞X，原子半径：H<O<N，即X＜Z＜Y，选项B正确；s溶于水的反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，选项C正确；v为氨气，其电子式可表示为，即，选项D不正确。8．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案：C解析：作正极，电极上发生还原反应，错误；B.电池工作过程中，SOeq\o\al(2－,4)不参加电极反应，故甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))基本不变，错误；C.电池工作时，甲池反应为Zn－2e－=Zn2＋，乙池反应为Cu2＋＋2e－=Cu，甲池中Zn2＋会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64gCu析出，则进入乙池的Zn2＋为65g，溶液总质量略有增加，正确；D.由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜，错误。9．室温钠离子电池具有资源丰富、成本低、能量转换效率高、寿命长等优势，一种用碳基材料(NaxCn)作负极的可充电钠离子电池的反应原理如下：NaCoO2＋Cneq\o(,\s\up11(充电),\s\do4(放电))Na1－xCoO2＋NaxCn，其电池结构如图所示。下列说法中不正确的是()A．放电时，Na＋向正极移动B．放电时，负极的电极反应式为NaxCn－xe－=xNa＋＋CnC．充电时，阴极质量减小D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－xe－=Na1－xCoO2＋xNa＋答案：C解析：原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，A选项正确；放电时，负极反应为碳基材料中的金属钠失电子的反应，B选项正确；充电时，阴极发生还原反应：xNa＋＋xe－＋Cn=NaxCn，阴极质量增加，C选项错误；充电时，阳极上NaCoO2失电子生成Na1－xCoO2和Na＋，D选项正确。10.在T℃时，难溶物质FeR的溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法中正确的是()A．可以通过升温实现X点到Z点的变化B．T℃时FeR在Y点和Z点的Ksp相等C．放置过程中X点的溶液比W点的溶液稳定D．T℃时，向FeR饱和溶液中加入饱和FeCl2溶液可使Y点变成Z点答案：B解析：升温时FeR的溶度积会增大，c(Fe2＋)、c(R2－)均增大，A项错误；温度一定，物质的溶度积不变，B项正确；X点的Qc＞Ksp，此时的溶液不稳定，易析出溶质，而W点的Qc<Ksp，属于不饱和溶液，C项错误；加入饱和FeCl2溶液后，溶液中c(Fe2＋)增大，D项错误。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11．(16分)(1)NaCN溶液中各离子浓度的大小关系为__________________________；NaCN遇酸能产生HCN，25℃时，HCN的电离常数K＝×10－10，CH3COOH的电离常数K＝×10－5。体积均为100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是________(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。(2)200℃时，固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移8mol电子放出84.8kJ热量，写出此反应的热化学方程式：________________________________________。(3)工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4，一定条件下发生反应：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)ΔH>0,某温度下，该反应的平衡常数K为400。在密闭容器中加入TiO2(s)和Cl2(g)，反应到t时刻测得各组分的浓度如下表所示：物质Cl2TiCl4O2浓度/mol·L－1①下一时刻此反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v(Cl2)＝______mol·L－1·min－1。下列措施可以使平衡向右移动的是______(填序号)。a．使用催化剂b．增大压强c．减小压强d．升高温度答案：(1)c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)A>(2)NH4NO3(s)eq\o(=,\s\up7(200℃))N2O(g)＋2H2O(g)ΔH＝－42.4kJ·mol－1(3)①正②d解析：(1)NaCN为强碱弱酸盐，CN－水解使溶液显碱性，故NaCN溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。电离平衡常数越大，酸性越强，稀释相同倍数时，pH变化越大，故曲线A代表CH3COOH溶液的pH变化趋势，曲线B代表HCN溶液的pH变化趋势。酸的酸性越弱，其对应的盐越易水解，故相同条件下，NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液。(2)NH4NO3分解生成N2O和H2O的化学方程式为NH4NO3(s)eq\o(=,\s\up7(200℃))N2O(g)＋2H2O(g)，1molNH4NO3分解时转移4mol电子，由题中数据可知，放出的热量为84.8kJ÷8mol×4mol＝42.4kJ，因此热化学方程式为NH4NO3(s)eq\o(=,\s\up7(200℃))N2O(g)＋2H2O(g)ΔH＝－42.4kJ·mol－1。(3)①Q＝×2)≈1.86<K＝400，则下一时刻反应向正反应方向进行。②设t时刻后，Cl2、TiCl4、O2的浓度变化分别为2xmol·L－1、xmol·L－1、xmol·L－1，则有TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)t时刻(mol·L－1)转化(mol·L－1)2xxx平衡(mol·L－1－2x＋x＋x平衡常数K＝eq\f(（＋x）×（＋x）,（－2x）2)＝400，解得x＝。因初始状态下TiCl4和O2的浓度均为0，则Cl2的初始浓度为0.44mol·L－1＋2×0.6mol·L－1＝1.64mol·L－1，由此可知0～10min内反应速率v(Cl2)＝－（－2×）,10)mol·L－1·min－1＝0.16mol·L－1·min－1。催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学平衡，a项错误；该可逆反应是气体分子数不变的反应，故压强变化对平衡无影响，b、c项错误；该反应的ΔH>0，是吸热反应，故升高温度，平衡右移，d项正确。12．(18分)某化学小组利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：(1)操作Ⅰ的名称为________，操作Ⅱ的一系列操作包括蒸发浓缩、________、过滤。(2)物质X为________(填化学式，下同)，物质Y为________，可循环利用的物质为____________。(3)下列装置不能用于实验室制氨气的是________。选择氨气的制取装置后，再用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序是a接______，______接______，______接______，______接______。(用接口序号表示)上述装置中CCl4的作用是__________________________________________________。(4)要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98g。所制得硫酸铵的纯度为________。答案：(1)过滤冷却结晶(2)NH3CO2NH3、CO2(3)甲degfcbh防止倒吸(4)79.2%解析：(1)B为碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，分离两者的实验操作应为过滤。滤液是硫酸铵溶液，使硫酸铵从溶液中析出的方法为先加热制成饱和溶液(蒸发浓缩)，再降温析出晶体，过滤。(2)中性条件下CO2的溶解度很小，但是氨气极易溶于水，得到的碱性溶液易和二氧化碳反应，进而将CaSO4转化为CaCO3，故X为NH3，Y为CO2；工艺流程中生成了NH3和CO2，同时也消耗了NH3和CO2，故可循环利用的物质为NH3、CO2。(3)氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵，因此甲装置不能用于制取氨气；氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加热浓氨水，氨气溶解度降低，同时平衡向逆反应方向移动，有利于氨气的生成，故乙装置能用于制取氨气；氢氧化钙和氯化铵混合加热可以制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故丙装置可以制取氨气；NaOH溶于水放出大量的热，利于NH3逸出，同时OH－浓度增大，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－逆向移动，也有利于NH3的生成，故丁装置可以制取氨气。收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液时，各装置的连接顺序是adegfcbh。四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，可以防止倒吸。(4)n(BaSO4)＝eq\f(13.98g,233g·mol－1)＝0.06mol，所以n[(NH4)2SO4]＝0.06mol，m[(NH4)2SO4]＝0.06mol×132g·mol－1＝7.92g，硫酸铵的纯度＝eq\f(7.92g,10.0g)×100%＝79.2%。13．(16分)利用酸性含锰废水(主要含Mn2＋、Cl－、H＋、Fe2＋、Cu2＋)可制备高性能磁性材料(MnCO3)及纯净的氯化铜晶体(CuC