2022高考化学二轮复习第12章原子结构化学键

第12章原子结构

化学键考点32原子结构(1)原子的微粒构成1．原子构成(2)微粒构成的表示2．粒子间的“数量关系”考点32原子结构①稀有气体元素原子最外层已排满8个电子(He排满2个)，既不易得到电子也不易失去电子。②金属元素最外层电子数小于4，常易失去最外层电子，形成8电子或2电子(如Li＋)稳定结构的阳离子。③一般非金属元素最外层电子数大于或等于4，易得到电子或形成共用电子对，达到最外层8电子的稳定结构。3.核外电子排布(1)核外电子排布规律①电子总是按能量

的顺序排布。②每个电子层最多容纳2n2个电子(n为电子层数)；③最外层电子数最多不超过

(若最外层是K层，最多不超过2)。④次外层电子数最多不超过

，倒数第三层不超过

。(2)最外层电子数与元素性质的关系由低到高81832考点32原子结构4.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)几种重要的核素考点32原子结构(1)原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子；(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如互为同位素的各原子；(3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋；(4)元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数，如F、O等；(5)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如H＋、Li＋等。考法1原子结构中的特例1．原子结构中的“不一定”考点32原子结构B[课标Ⅲ理综2018·8，6分]下列叙述正确的是(

)A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【解析】24gMg与27gAl的物质的量均为1mol，含有的质子数分别为12NA、13NA，A错误；等质量的氧气与臭氧中含有等物质的量的氧原子，因此含有的电子数一定相同，B正确；因D的原子核中含有1个中子，故1molD2O(重水)中含有的中子数为10NA，H的原子核中不含中子，故1molH2O中含有的中子数为8NA，二者所含中子数之比是5∶4，C错误；乙烷分子中含有6个C—H键和1个C—C键，乙烯分子中含有4个C—H键和1个C===C键，二者所含化学键的数目不同，D错误。。例考点32原子结构1．在元素周期表中处于同一位置，使用同一元素符号。2．同位素的化学性质

，物理性质差异较大。3．同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。4．同位素之间可形成不同的同位素单质。5

．同位素之间可形成不同的同位素化合物。考法2元素、核素、同位素的联系与区别几乎完全相同考点32原子结构[浙江选考化学2017年11月·11，2分]下列说法正确的是(

)A．818O表示中子数为10的氧元素的一种核素B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同【解析】818O的中子数为18－8＝10，质子数为8，属于氧元素的一种核素，故A正确；金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，两者之间可以相互转化，故B错误；CH3COOH和CH3COOCH3的结构不相似，前者为羧酸，后者为酯，二者不互为同系物，故C错误；C6H14的同分异构体有己烷，2－甲基戊烷，3－甲基戊烷，2，2－二甲基丁烷，2，3－二甲基丁烷，共5种，故D错误。A例考点32原子结构2．可推导出具体元素，再根据它们在周期表中的具体位置推断粒子半径的相对大小关系、化合价、递变性等。考法3原子结构与元素性质、周期律的关系

1．可根据粒子半径的相对大小、原子序数、化合价等推断各元素在周期表中的相对位置，最后推断元素的性质及变化等。考点32原子结构[课标Ⅱ理综2015·9，6分]原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(

)A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【解析】根据题意可推知，a为H，b为S，c为Cl，d为K。非金属性：Cl＞S＞H，A正确；H和K形成离子化合物KH，B错误；K和H、S、Cl能分别形成离子化合物KH、K2S、KCl，C正确；H、S、Cl各自的最高化合价分别为＋1、＋6、＋7，最低化合价分别为－1、－2、－1，故它们的最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。B例考点32原子结构考法4化学键类型的判断考法5离子化合物、共价化合物的判断考法6电子式的书写技巧及易错点考法7分子间作用力、氢键对物质性质的影响考点33化学键

离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键存在离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物1.化学键(1)化学反应的本质：旧键断裂和新键形成的过程。(2)离子键、共价键的比较考点33化学键2.物质类别与化学键类型的关系(1)离子化合物：一定含

，可能含有极性共价键(如NaOH)或非极性共价键(如Na2O2)。(2)共价化合物：只含

的化合物，如HCl。(3)共价单质：只含

(如O3、P4、C60等)。(4)稀有气体：不含化学键。离子键共价键非极性键考点33化学键3.电子式(1)概念在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子的式子。考点33化学键3.电子式(3)电子式的书写原子的电子式简单阳离子的电子式单质分子的电子式共价化合物的电子式阴离子的电子式复杂阳离子的电子式考点33化学键3.电子式(4)常考物质的电子式化学式考点33化学键3.电子式(5)用电子式表示物质的形成过程H2O分子模型考点33化学键4.分子间作用力与氢键(1)分子间作用力也叫范德华力，它实质上是分子间的电性作用，比化学键弱得多。【注意】分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。(2)氢键氢键是分子之间的一种作用力，它比一般分子间作用力稍强，但比化学键弱得多。氢键存在于F、O、N的一些氢化物中，如HF、H2O、NH3等。用“…”表示，如F—H…F—H，表示在HF分子间存在着氢键。考点33化学键考法4化学键类型的判断(1)若是金属单质，就是

。(2)若是非金属单质，就是

。(3)若是化合物，化学式中有金属离子或NH+4，常有离子键。1.化学键类型的判断方法2.共价键极性的判断A—A：共价键的两端是同一种非金属元素时，该化学键是

。A—B：共价键的两端不是同一种非金属元素时，该化学键是

，

且元素的活泼性相差越大，键的极性越强。3.一些特殊情况(1)AlCl3、(CH3COO)2Pb为共价化合物，不含离子键。(2)全部由非金属元素组成的物质也可能有离子键，如NH4Cl。金属键非极性共价键非极性共价键极性共价键考点33化学键[北京理综2018·8，6分]下列化学用语对事实的表述不正确的是(

)A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OH

C17H35COOC2H5＋H218OB．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O==NH4＋＋OH－C．由Na和Cl形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu例考点33化学键【解析】酯化反应的断键方式是酸脱去羟基、醇脱去氢，所以18O应该在生成的酯中，A错误；常温时，若氨水是强碱，则0.1mol·L－1氨水中c(OH－)＝0.1mol·L－1，即pH＝13，而实际上pH＝11.1，所以NH3·H2O是弱电解质，其电离方程式应用可逆号，B正确；NaCl是离子化合物，其形成过程中Na失去1个电子，Cl得到1个电子，C正确；电解精炼铜时阴极发生的是Cu2＋得到电子生成Cu的还原反应，D正确。A考点33化学键考法5离子化合物、共价化合物的判断1.根据化合物的导电性判断(1)熔融时导电的化合物，一定是

化合物。(2)溶解时导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl、H2SO4等。2.根据元素的性质判断活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成的化合物通常为离子化合物。非金属元素形成的化合物一般为共价化合物。3.根据化合物的熔、沸点判断常温下是气态或液态的化合物一定是

化合物。离子共价考点33化学键考法5离子化合物、共价化合物的判断4.根据化合物的类型判断（1）常见的盐中绝大多数是

化合物，少数的盐是共价化合物，如氯化铝、氯化铍是共价化合物。（2）金属的氧化物、过氧化物是

化合物，其他的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。（3）活泼金属的氢化物是

化合物，如NaH，其他的氢化物是共价化合物，如HCl。离子离子离子考点33化学键[海南化学2015·12，4分]a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(

)A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【解析】

a的M电子层有1个电子，即a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层只能为4个电子，即b为C；c的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，即c的最高化合价为＋6，最低化合价为－2，则c为S；第三周期元素中原子半径比S小的只能是Cl，即d为Cl。四种元素中d(Cl)的非金属性最强，A项正确；四种元素存在Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，B项正确；a(Na)与其他元素生成的化合物都是离子化合物，b(C)、c(S)、d(Cl)三者相互结合形成的化合物为共价化合物，C项正确；CHCH、CH3CH3中均含有非极性共价键，D项错误。D例考点33化学键考法6电子式的书写技巧及易错点1.书写电子式的技巧——类推法利用同族元素性质相似的原理，当掌握一种物质的电子式后，把其中的一种元素换成同族的其他元素，就可写出更多物质的电子式。2.注意电子式书写的易错点(1)漏写孤电子对。(2)根、基电子式混淆不清。(3)原子结合顺序出错。(4)错误使用括号。考点33化学键考法7分子间作用力、氢键对物质性质的影响1．影响分子间作用力大小的主要因素组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越

。2．分子间作用力大小对物理性质的影响(1)分子间作用力越大，其熔、沸点越

。(2)溶解性：相似相溶——极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。大高考点33化学键考法7分子间作用力、氢键对物质性质的影响(1)存在氢键的物质，其熔、沸点明显

于同族同类物质。(2)氨极易液化，就是因为NH3分子间存在

；NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与H2O分子间存在氢键。(3)水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成

。3．氢键对物理性质的影响高氢键氢键考点33