常见的酸和碱A

课题1常见的酸和碱第10单元酸和碱九年级化学组电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物。酸：碱：NaClK2CO3CaCl2Na2CO3盐：由金属离子和酸根离子构成的。盐在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子。酸无处不在

汽车用铅蓄电池中含有硫酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸

食醋中含有醋酸,也叫乙酸硝酸：HNO3碳酸：H2CO3磷酸：H3PO4CH3COOHH2SO4酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸蚂蚁分泌的蚁酸胃中的胃酸盐酸HCl酸有哪些化学性质？学生自学，教师巡视:(2分钟)1.实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上2.浓硫酸有强烈的

。能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的

（以水的形式脱去）

,

生成黑色的

和水。使其碳化，体现了浓硫酸的脱水性（属于腐蚀性）。3.稀释浓硫酸时，一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不断

。切不可将

倒进

里。4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的

冲洗，然后涂上3%—5%的

溶液。1.实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上2.浓硫酸有强烈的

。能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的

（以水的形式脱去）

,

生成黑色的

和水。使其碳化，体现了浓硫酸的脱水性（属于腐蚀性）。3.稀释浓硫酸时，一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不断

。切不可将

倒进

里。4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的

冲洗，然后涂上3%—5%的

溶液。纸上出现黑字小木棍变成黑炭布块出现黑洞腐蚀性氢、氧元素炭浓硫酸水搅拌浓硫酸水碳酸氢钠自学检测1:2分钟水

如何稀释浓硫酸0.5℃173℃稀释浓硫酸时会产生大量热是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水中呢?玻璃棒的作用：搅拌，散热。使热量能够更快的分散到水中。避免局部受热，造成液滴飞溅。稀释浓硫酸的操作是否正确？为什么？正确。学生讨论，教师点拨1：2分钟注意！稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴飞溅伤人。使用浓硫酸应注意:1.浓H2SO4有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服、皮肤等物质碳化而变黑,使用时要小心.2.若不慎把浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，怎么办？

答：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液3.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？答：是。因为稀硫酸沾在衣服上，长时间水分会蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸，同样也会腐蚀衣服和皮肤。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸1.

酸与指示剂的作用2.稀酸与活泼金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁

稀盐酸稀硫酸学生自学，教师巡视(2分钟)酸的化学性质①酸能使紫色石蕊溶液变

，②酸不能使无色酚酞溶液

。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色1.酸与指示剂的作用2.稀酸与活泼金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=ZnCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=

ZnCl2+H2Zn+H2SO4=

ZnSO4+H2Fe+2HCl=

FeCl2+H2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

自学检测2:3分钟酸的化学性质稀硫酸稀盐酸稀硫酸①酸能使紫色石蕊溶液变

，②酸不能使无色酚酞溶液

。红色变色1.酸的通性1：

酸与指示剂的作用酸的化学性质学生讨论，教师点拨2：3分钟讨论：1.能使石蕊溶液变红的一定是酸吗？酸能使紫色石蕊溶液变

，酸不能使无色酚酞溶液

。红色变色不一定。能使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液。讨论：2.不能使酚酞溶液变色的一定是酸吗？不一定。不能使酚酞溶液变色的可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。

①为了预防缺铁性贫血，专家提倡使用中国的铁锅，可是只有溶于水的亚铁离子才能起到补血的作用，用铁锅炒菜能预防贫血，炒菜时放入什么调料更有利于补铁？②为什么不能用铝壶来盛醋？食醋铝能与醋酸反应实际应用家庭小医生小结：酸+金属

=盐+氢气2.稀酸与活泼金属的反应H2SO4

+Zn=

ZnSO4+H2金属酸盐氢气酸的化学性质酸溶液+活动性较强的金属→盐溶液+氢气酸+金属→盐+氢气注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D．该类反应属于置换反应酸的通性2：酸可以和多种活泼金属反应，生成氢气。分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。学生自学，教师巡视(2分钟)3.稀酸与金属氧化物的反应酸的化学性质酸的用途：可用于金属表面

；胃液中的盐酸可以

；现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。酸的化学性质及用途现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。自学检测3:3分钟酸的用途：可用于金属表面

；胃液中的盐酸可以

；除锈帮助消化3.稀酸与金属氧化物的反应讨论1.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入稀硫酸。写出该反应的化学方程式，并推测反应有何现象？黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色H2SO4+CuO=CuSO4+H2O3.酸与金属氧化物的反应3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

根据上面反应生成物的共同点得出：

酸+金属氧化物=

+

盐水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O学生讨论，教师点拨2：4分钟酸的通性3：酸可以和某些金属氧化物反应反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……生活知多可是，当他醒来之后，发现铁钉

不见了，你知道为什么吗？用两

个化学方程式表示出来。生锈铁钉消失的原因１.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O２.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁锈溶解铁溶解溶解完全

工人在焊接金属时，为了更好的达到焊接效果往往要除去金属表面的氧化膜，你有什么办法吗?

实际应用

有一天,一个工人在铁罐内用稀盐酸清除铁罐表面的铁锈,突然间铁罐发生了爆炸,该工人当场死亡，经调查此人常常在干活的时候吸烟,你猜想爆炸发生的原因是什么?奇怪的爆炸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2H2+O2=2H2O点燃酸的化学性质（酸的通性）1.酸能与酸碱指示剂发生反应：2.酸能与活泼金属发生置换反应：3.酸能与金属氧化物发生反应生成盐和水小结金属+酸=盐+氢气酸+金属氧化物=盐+水可用于金属表面除锈；胃液中的盐酸可以帮助消化。酸的用途：

酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色1.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论，不正确的是（）A.滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性B.滴入酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C.加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D.加入碳酸钙固体，有气泡产生，则该溶液显酸性2.下列物质可由金属与稀酸发生反应得到的是（）

A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgCl

六.当堂训练

（15分钟）必做题BC3.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的（）A.能与金属反应B.能与金属氧化物反应C.能使指示剂变色D.能溶于水4．下列物质露置于空气中，质量不变的是（）

A．石灰水B．碳酸钙

C．浓盐酸D．浓硫酸BB5.泉州是白蚂蚁的高发区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸一种酸，还能腐蚀许多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）A钢筋B铜制品C大理石D铝合金6.烧水的铝壶常结有一层水垢（水垢的主要成分碳酸钙），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式：。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式：

。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑B7.下列物质放入到稀盐酸中制取二氧化碳的是()A.铝B.碳酸钠C.铁锈D.石灰石8.在实验室制备氢气可以用()A.炭粒与水反应B.铁屑与浓盐酸反应C.锌粒与稀硫酸反应D.铁屑与浓硫酸反应DC（选做题）9.铁锈的主要成分是________(填化学式），将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是

，反应的化学方程式为

，过一会儿，又看到的现象是