2023届高中化学人教版二轮专题复习第31讲-Ksp的应用及沉淀溶解平衡曲线练习

第31讲-Ksp的应用及沉淀溶解平衡曲线1．（2023届·湖北省武汉市部分学校高三调研）常温下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液。溶液中电导率k、-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（）A．当k×10-4μS·cm-1时，溶液中的溶质为NaClB．该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-3mol/LC．该温度下BaSO4的溶度积常数Ksp=1.0×10-10D．当V(Na2SO4)=3.00mL时，溶液中c(Na+)＞c(Cl-)=c(SO42-)2．（2023届·湖南省益阳市高三质量监测）锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸或醋酸处理。已知：25℃时，Ksp(CaSO4)=9.2×10－6，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中错误的是（）A．M代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲线B．图中3.0×10－4C．Na2CO3溶液中存在：c(OH−)-c(H＋)=2c(H2CO3)＋c(HCO3-)D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：CaSO4(s)＋CO32-(aq)CaCO3(s)＋SO42−(aq)3．(2022·吉林省长春市高三临考押题题)难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是()A．L1为CaSO4曲线，L2为CaCO3曲线B．c1的数量级为10-4，c2=3.0×10-3mol/LC．常温下L1溶解度：a>d，a>eD．降低温度a点可移动至c点4．(2022·福建省福州第一中学模拟预测)天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO3-、CO32-或Ca2+)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是()A．曲线②代表CO32-B．Ka2(H2CO3)的数量级为10-11C．，b=-2.75D．时，c(Ca2+)=10mol·L-15．(2022·安徽省名校高三毕业班考前定位测试)已知相同温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]。某温度下，Cu(OH)2和Co(OH)2的饱和溶液中-lgc(Cu2+)、-lgc(Co2+)与pOH[-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是()A．Cu(OH)2沉淀不能转化为Co(OH)2沉淀B．该温度下Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-10C．通过蒸发可使溶液由d点变到c点D．向饱和溶液中加入适量NaOH固体，可使溶液由a点移到b点6．(2022·安徽省新未来联盟高三联考)ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A-)或c(B-)随c(OH-)而变化，A-、B-不发生水解。实验发现，298K时c2(A-)与c(OH-)或c2(B-)与c(OH-)的关系如图所示，甲表示c2(A-)与c(OH-)关系。下列叙述错误的是()A．RA饱和溶液在pH=6时，c(A-)≈1.73×10-5mol·L-1B．RB的溶度积Ksp(RB)的数值为5×10-11C．ROH的电离平衡常数Kb(ROH)的数值为2×10-6D．当RB的饱和溶液pH=7时，c(R+)+c(H+)<c(B-)+c(OH-)7．(2022·湖南省四大名校名师团队高三猜题卷)某温度下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[-lgc(Cl―)或-lgc(CrO42―)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法正确的是()A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10-11B．a1、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：a1＞b＞cC．若将上述NaCl溶液浓度改为mol·L-1，则a1点会平移至a2点D．用AgNO3标准溶液滴定K2CrO4溶液时，可用NaCl溶液作指示剂8．(2022·四川省遂宁市高三模拟测试)ROH是一元弱碱。难溶盐RA的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化，A-不发生水解。298K时，c2(A-)与c(OH-)有如下图所示线性关系。下列叙述错误的是()A．pH=6时，c(A-)＜2×10-5mol/LB．ROH的电离平衡常数Kb(ROH)=2×10-6C．RA的溶度积Ksp(RA)=2×10-10D．c2(A-)=Ksp(RA)+[Ksp(RA)×c(OH-)]/Kb(ROH)9．(2022·浙江省宁波市高三选考模拟)已知：pCu＝－lgc(Cu＋)，pX＝－lgc(X－)(X－表示Cl－、Br－、I－)。298K时，Ksp(CuCl)＝a×10－6，Ksp(CuBr)＝b×10－9，Ksp(CuI)＝c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是()A．298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu＋)和c(Cl－)都减小B．图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu＋)＝c(I－)C．298K时，增大M点的阴离子浓度，则M点沿着曲线y向N点移动D．298K时，CuBr(s)＋I－(aq)CuI(s)＋Br－(aq)的平衡常数K的数量级为103或10210．（2022·云南省昆明市高三模拟）向AgCl悬浊液中滴加少量NaBr溶液，生成浅黄色的AgBr沉淀。T℃下，饱和溶液中-lg[c(Ag+)]与-lg[c(Xn-)](Xn-指Cl-、Br-、CO32-)的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线①表示AgCl的沉淀溶解曲线B．升高温度，曲线②向上方平行移动C．T℃下，Ag2CO3的Ksp为10D．T℃下，反应AgCl(s)+Br-(ag)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1011．(2022·山东省临沂市三模)已知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中lgeq\f(cHF),cH+))与-lgc(X)(X为Ca2+或F-)的关系如图所示。下列说法错误的是()A．L2表示-lgc(F-)与lgEQ\f(c(HF),c(H+))的变化曲线B．Ksp(CaF2)的数量级为10-10C．c点的溶液中：c(Cl-)<c(Ca2+)D．a、b、c三点的溶液中：2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)12．(2023广东高三期末联考)向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为、。已知：2++4NH3[Zn(NH3)4]2+=10K稳=EQ\f(c([Zn(NH3)4]2+),c4(NH3)c(Zn2+))ii.Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法错误的是A．曲线X表示Zn2+B．Ksp[Fe(OH)2]=10C．N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2+D．Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH―K=1013．(2022广东卷18题)稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10-8，Al(OH)3开始溶解时的pH为；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。离子Mg2+Fe3+Al3+RE3+开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH//(2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至_______的范围内，该过程中Al3+发生反应的离子方程式为_______。(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为2.7g·L-1。为尽可能多地提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO―)低于_______mol·L-1(保留两位有效数字)。14．(2021湖北)废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuInGaSe2。某探究小组回收处理流程如图：回答下列问题：(3)25℃时，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。当金属阳离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为_________(保留一位小数)；若继续加入6.0mol·L-1氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后__________；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3+NH3·H2O[Ga(OH)4]-+NH的平衡常数K=___________________。(已知：Ga3++4OH-[Ga(OH)4]-K′=EQ\f(c[Ga(OH)4-],c(Ga3+)·c4(OH−))≈1.0×1034)第31讲-Ksp的应用及沉淀溶解平衡曲线答案及解析1．【答案】D【解析】A项，根据图示可知：当k×10-4μS·cm-1时，Na2SO4与BaCl2恰好反应完全，溶液的电导率最小，则此时溶液中的溶质为NaCl，A正确；B项，根据反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，n(BaCl2)=n(Na2SO4)=0.12mol/L×2.5mL=3.0×10-4mol，而BaCl2溶液体积是50mL，故c(BaCl2)=EQ\f(×10-4mol,50×10-3L)=6.0×10-3mol/L，B正确；C项，根据图示可知当V(Na2SO4)=2.5mL时恰好发生反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，此时-lgc(Ba2+，c(Ba2+)=10mol/L，溶液中的Ba2+为BaSO4电离产生，则c(SO42-)=c(Ba2+)=10mol/L，由于Ksp(BaSO4)=c(SO42-)∙c(Ba2+)=10mol/L×10mol/L=10-10(mol/L)2，C正确；D项，当V(Na2SO4)=2.5mL时恰好发生反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，此时溶液中溶质为NaCl，n(NaCl)=6.0×10-4mol。当V(Na2SO4)=3.00mL时，n(Na2SO4)=0.12mol/L×(3.0-2.5)×10-3L=6.0×10-5mol，所以c(Cl-)＞c(SO42-)，D错误；故选D。2．【答案】B【解析】根据题意可知，Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)c(SO42―)=9.2×10－6,Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32―)=2.8×10－9。A项，从图可知，当Ca2+相等时，＜，N代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲线，M代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲线,故A正确；B项，和对应的Ca2+浓度都是4.0×10-4mol·L-1，EQ\f(×10-6,4×10-4)=2.3×10－2，EQ\f(×10-9,4×10-4)=7×10－6，×103，故B错误；C项，Na2CO3溶液中，根据电荷守恒可得c(OH−)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)＝c(H＋)＋c(Na＋)，又根据物料守恒可得c(Na＋)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]，两式联立可得c(OH−)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3-)，故C正确；D项，碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：CaSO4(s)＋CO32-(aq)CaCO3(s)＋SO42−(aq)，故D正确；故选B。3．【答案】C【解析】Ksp(CaSO4)=9.0×10-6则饱和CaSO4溶液中c(SO42―)=c(Ca2+)=eq\r(Ksp(CaSO4))=3×10-3mol/L。Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，则c(CO32-)=c(Ca2+)=eq\r(Ksp(CaCO3))=3×10-3mol/L。计算得知c(SO42-)＞c(CO32-)，则L2为CaSO4，L1为CaCO3。A项，L2为CaSO4，L1为CaCO3，A项错误；B项，c1、c2分别为饱和溶液中的离子浓度，则c1的数量级为10-5而c2=3×10-3，B项错误；C项，a→d点溶液中Ca2+增加而CO32-减少，说明向该溶液中加入了Ca2+溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(sq)+CO32-(aq)逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度a>d。a→e点溶液中CO32-增加而Ca2+减少，说明向该溶液中加入了CO32-溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(sq)+CO32-(aq)逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度a>e。C项正确；D项，降低温度，CaCO3溶解平衡逆向，饱和溶液中离子浓度降低，a不会移向c点，D项错误；故选C。4．【答案】C【解析】根据图象可知：横坐标代表pH，随着pH增大，溶液碱性增强，c(HCO3―)、c(CO32―)增大，先生成HCO3―，再生成CO32―，所以曲线①代表HCO3―，曲线②代表CO32―，因为碳酸钙是难溶物，因此随着c(CO32―)增大，溶液中c(Ca2+)减小，推出曲线③代表Ca2+。A项，曲线②代表CO32―，A正确；B项，电离平衡常数只受温度的影响，曲线①和②的交点代表c(HCO3―)=c(CO32―)，即Ka2=EQ\f(c(H+)c(CO32-),c(HCO3―))=c(H+)=10，故Ka2(H2CO3)的数量级为10-11，B正确；C项，曲线②和③的交点，代表c(CO32―)=c(Ca2+)，根据Ksp(CaCO3)=c(CO32―)·c(Ca2+)=10，则c(CO32―)=eq\r(Ksp(CaCO3))=10-mol/L，即；根据电离平衡常数Ka2=EQ\f(c(H+)c(CO32-),c(HCO3―))，c(HCO3―)=EQ\f(c(H+)c(CO32-),Ka2)=EQ\f(10×10,10)=10，即b=，C错误；D项，当时，c(CO32―)=10mol/L，根据Ksp(CaCO3)=c(CO32―)·c(Ca2+)，c(Ca2+)=EQ\f(Ksp(CaCO3),c(CO32-))=EQ\f(10,10)=10，D正确；故选C。5．【答案】D【解析】已知相同温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]，则c(Cu2+)=c(Co2+)时，c(OH-)较小，即pOH=-lgc(OH-)较大，由图可知曲线①代表-lgc(Cu2+)与pOH的关系，曲线②代表-lgc(Co2+)与pOH的关系。A项，只要Co2+浓度足够大，消耗OH-可促进Cu(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，可实现Cu(OH)2沉淀能转化为Co(OH)2沉淀，A错误；B项，已知相同温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]，则c(Cu2+)=c(Co2+)时，c(OH-)较小，即pOH=-lgc(OH-)较大，由图可知曲线①代表-lgc(Cu2+)与pOH的关系，由c点可知该温度下Ksp[Cu(OH)2]=10-2×(10-9)2=1.0×10-20，B错误；C项，d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(OH-)、c(Cu2+)均增大，所以不能使溶液由d点变到c点，故C错误；D项，加入适量NaOH固体，溶液中OH-离子浓度增大，由于温度不变，Ksp不变，Co2+离子浓度减小，-lgc(Co2+)值增大，可使溶液由a点移到b点，D正确；故选D。6．【答案】C【解析】A项，RA饱和溶液pH=6时，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，据图可知此时c2(A-)=30×10-11(mol/L)2，所以c(A-)≈1.73×10-5mol·L-1，A项正确；B项，RB的饱和溶液中存在平衡RBR++B-、R++H2OROH+H+，当溶液酸性越强，R-的水解程度越弱，c(R+)和c(B-)的大小越接近，据图可知当c(OH-)接近0时(酸性强)，c2(B-)=5×10-11(mol/L)2，此时c(R+)=c(B-)，Ksp(RB))=c(R+)·c(B-)=c2(B-)=5×10-11，B项正确；C项，RB溶液中存在物料守恒c(R+)+c(ROH-)=c(B-)，Kb(ROH)=EQ\f(c(R+)c(OH-),c(ROH))，若调节pH使碱性增强时加入的碱不是ROH，则c(R+)=c(ROH)时，满足c(R+)=c(ROH)=EQ\f(1,2)c(B-)，Ksp(RB)=c(R+)c(B-)=EQ\f(1,2)c(B-)·c(B-)=5×10-11，所以此时c2(B-)=10×10-11，据图可知此时c(OH-)=2×10-8mol/L，即Kb(ROH)=2×10-8，C项错误；D项，RB饱和溶液若不加入其他物质，由于R+的水解，溶液会显酸性，所以pH=7时需要加入碱，若加入的碱不是ROH，则还有其他阳离子，此时根据电荷守恒可知c(R+)+cc(H+)<c(B-)+c(OH-)，D项正确。7．【答案】C【解析】A项，b点时恰好反应生成Ag2CrO4，-lgc(CrO42―，c(CrO42―)=10-4mol·L-1，则c(Ag+)=2mol·L-1，该温度下Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42―)=4，故A错误；a1点恰好完全反应，-lgc(Cl―，c(Cl-mol·L-1，则c(Ag+mol·L-1，b点c(Ag+mol·L－1，c点，K2CrO4过量，c(CrO42-)约为原来的EQ\f(1,2)，c(CrO42-)=0.025mol·L－1，则c(Ag+)=eq\r(\f(4.0,))=eq\r()mol·L－1，a1、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；C项，温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L-1，平衡时-lgc(Cl―，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；D项，当溶液中同时存在Cl-和CrO42-时，加入硝酸银溶液，Cl-先沉淀，沉淀颜色为白色。Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D错误。8．【答案】B【解析】A项，由图可知pH=6，即c(OH-)=1×10-8mol/L时，c2(A-)=30×10-11mol2/L2，c(A-)=eq\r(30×10-11)=eq\r(3)×10-5mol/L＜2×10-5mol/L，A正确；B项，由图可知，c(OH-)=0时，可看作溶液中有较大浓度的H+，此时R+的水解极大地被抑制，溶液中c(R+)=c(A-)，则Ksp(RA)=c(R+)×c(A-)=c2(A-)=2×10-10，Kb(ROH)=EQ\f(c(R+)c(OH-),c(ROH))，当c(R+)=c(ROH)时，由物料守恒知c(A-)=c(R+)+c(ROH)，则c(R+)=EQ\f(1,2)c(A-)，Ksp(RA)=EQ\f(1,2)c2(A-)=2×10-10，则c2(A-)=4×10-10，由图可知此时溶液中c(OH-)=2×10-8mol/L，所以ROH的电离平衡常数Kb(ROH)=EQ\f(c(R+)c(OH-),c(ROH))=c(OH-)=2×10-8，B错误；C项，根据选项B可知RA的溶度积Ksp(RA)=2×10-10，C正确；D项，物料守恒为c(A-)=c(R+)+c(ROH)，根据溶度积常数和电离常数可知c(A-)=EQ\f(c(R+)c(OH-),Kb(ROH))+c(R+)=EQ\f(Ksp(RA),c(A-))(EQ\f(c(OH-),Kb(ROH))+1)，因此溶液中存在c2(A-)=Ksp(RA)+[Ksp(RA)×c(OH-)]/Kb(ROH)，D正确。9．【答案】D【解析】CuCl的饱和溶液中存在溶解平衡：CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl－(aq)，加入少量NaCl，c(Cl－)增大，平衡逆向移动，c(Cu＋)减小，A错误；图中横、纵坐标之和pCu＋pX＝－lgc(Cu＋)＋[－lgc(X－)]＝－lg[c(Cu＋)·c(X－)]＝－lgKsp(CuX)，故横、纵坐标之和越小，对应的Ksp越大，因此x代表CuCl曲线，P点c(Cu＋)＝c(Cl－)或根据P点横、纵坐标均为3，c(Cu＋)＝c(X－)＝10－3mol·L－1，计算出Ksp(CuX)＝10－6，B错误；y代表CuBr曲线，增大M点的c(Br－)，CuBr(s)Cu＋(aq)＋Br－(aq)平衡逆向移动，c(Cu＋)减小，而M点向N点移动时，pCu减小，pBr增大，即c(Cu＋)增大，c(Br－)减小，C错误；该反应的平衡常数K＝eq\f(cBr－,cI－)＝eq\f(cCu＋·cBr－,cCu＋·cI－)＝eq\f(KspCuBr,KspCuI)＝eq\f(b×10－9,c×10－12)＝eq\f(b,c)×103，故平衡常数的数量级为103或102，D正确。10．【答案】D【解析】A项，向AgCl悬浊液中滴加少量NaBr溶液，生成浅黄色的AgBr沉淀，这说明溴化银的溶度积常数小于氯化银的，因此曲线①和曲线②分别表示AgBr、AgCl的沉淀溶解曲线，A错误；B项，升高温度溶度积常数增大，离子浓度增大，则曲线②向下方平行移动，B错误；C项，曲线③表示Ag2CO3的沉淀溶解曲线，根据A点数值可知T℃下，Ag2CO3的Ksp＝(10－)2×10－＝10，C错误；D项，根据图像可知T℃下AgBr、AgCl的溶度积常数分别是10－、10－，因此反应AgCl(s)+Br-(ag)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)＝10，D正确；故选D。11．【答案】C【解析】已知HF的Ka=EQ\f(c(H+)c(F―),c(HF))，则有EQ\f(c(HF),c(H+))=EQ\f(c(F―),Ka)，即有lgEQ\f(c(HF),c(H+))越大，c(F-)越大，lgc(F-)越大，-lgc(F-)越小，c(F-)越大，c(Ca2+)越小，则-lgc(Ca2+)越大，故可知L1代表-lgc(Ca2+)的变化曲线，L2代表-lgc(F-)的变化曲线。A项，L1表示-lgc(Ca2+)与lgEQ\f(c(HF),c(H+))的变化曲线，L2代表-lgc(F-)的变化曲线，A正确；B项，由a点坐标可知，EQ\f(c(HF),c(H+))=EQ\f(c(F―),Ka)=10，c(F-)=10-2，则Ka=10×10-2=10，由b点坐标可知，c(Ca2+)=10-2mol/L，此时EQ\f(c(HF),c(H+))=10，故可求出此时溶液中c(F-)=10×10=10，故Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=10-2×(10)2=10，故其数量级为10-10，B正确；C项，由图像可知，c点的溶液中有：c(Ca2+)=c(F-)，结合电荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，即有：c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，此时lgEQ\f(c(HF),c(H+))小于0，即c(HF)＜c(H+)，溶液显酸性即c(H+)＞c(OH-)，故有c(Cl-)＞c(Ca2+)，C错误；D项，根据物料守恒可知，a、b、c三点的溶液中：2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)，D正确；故选C。12．【答案】C【分析】由于Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，分析图像，曲线X代表Zn2+，曲线Y代表Fe2+，曲线Z为[Zn(NH3)4]2+【详解】A．曲线X代表Zn2+，故A正确；B．根据题目中N点，c(H+)=10-8.95mol·L－1，c(OH―)=10-5.05mol·L－1，可计算出Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)×c2(OH―)=10-5×(10)2=10，同理，可求出Ksp[Zn(OH)2]=10，故B正确；C．N点时Zn2+与氨水刚好反应生成Zn(OH)2，锌元素的主要存在形式应为Zn(OH)2，故C错误；D．Zn(OH)2Zn2++2OH―与Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+之和即得Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH―，则K=EQ\f(c([Zn(NH3)4]2+)