2021年全国中考化学试题分类汇编-专题3质量守恒定律与化学方程式的计算（word版附解析）

2021年全国中考化学试题分类汇编——专题3质量守恒定律与化学方程式的计算一．选择题（共25小题）1．（2021•威海）下列关于物质及变化的认识，正确的是（）A．电子、光子、量子属于化学物质 B．化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质 C．任何变化都遵循质量守恒定律 D．只有通过化学变化才能获得物质和能量2．（2021•黑龙江）密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是（）物质MNPQ反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212A．物质P一定是该反应的催化剂 B．待测数值是5 C．该反应是化合反应 D．在此反应中N与Q的质量比4：53．（2021•黑龙江）铝是生活中常见的金属，除我们熟知的性质之外，铝还可以与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3X↑，X的化学式是（）A．O2 B．H2 C．Al2O3 D．Al（OH）34．（2021•黑龙江）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g621435反应后质量/g待测22213关于此反应说法正确的是（）A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂 C．待测数值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4：75．（2021•齐齐哈尔）我国第一艘国产航空母舰山东舰的成功下水，向世界展示了中国国防科技的进步。在其建造过程中用到了金属钛的合金，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：TiF4+2H2SO4△¯4HF+2X+TiO2，其中XA．H2SO4 B．SO2 C．H2SO3 D．SO36．（2021•海南）火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+X↑+3CO2↑。则X的化学式为（）A．O2 B．SO2 C．NO2 D．N27．（2021•河南）黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3C点燃¯X+N2↑+3CO2↑。则XA．K2S B．K2SO3 C．K2SO4 D．K2S2O38．（2021•青海）自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O，据此可推断X的化学式为（）A．Cl2O B．HClO C．Cl2 D．NaOH9．（2021•湘潭）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g110274反应后质量/g1a023A．a的值是8 B．甲物质一定是该反应的催化剂 C．该反应属于分解反应 D．反应过程中乙、丁的质量比是5：210．（2021•随州）化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有（）物质甲乙丙丁反应前质量/g1051220反应后质量/g8530x（1）反应中甲和丙的质量比为1：8（2）x＝4（3）该反应为化合反应（4）乙可能是催化剂（5）若甲与丁的化学计量数之比为2：3；则其相对分子质量之比为3：16A．1个 B．2个 C．3个 D．4个11．（2021•潍坊）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应 B．丙一定是催化剂 C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1：112．（2021•常德）一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。物质甲乙丙丁反应前的质量/g反应后的质量/gx下列说法不正确的是（）A．x＝ B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1 C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：913．（2021•南宁）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2MnO2¯H2↑+OB．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃¯2Fe2O3C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca（OH2）═CaCO3↓+H2O14．（2021•上海）用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是（）A．KClO4MnO2¯△B．KClO3MnO2¯△C．2KClO3MnO2¯△D．2KClO3MnO2¯15．（2021•黄石）下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．高炉炼铁：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2B．盐酸除铁锈：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ D．铝制品耐腐蚀：2Al+3O2═Al2O316．（2021•怀化）下列化学方程式与所属基本反应类型对应不正确的是（）A．H2CO3═H2O+CO2↑分解反应 B．HCl+NaOH═NaCl+H2O复分解反应 C．Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4化合反应 D．3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO217．（2021•苏州）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．磷在氧气中燃烧：P+O2点燃¯P2O5B．铜丝插入硝酸银溶液中；Cu+AgNO3═CuNO3+Ag C．高锰酸钾受热分解；2KMnO4△¯K2MnO4+O2↑D．绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O→叶绿素光照C6H12O618．（2021•广安）下列化学方程式书写完全正确的是（）A．4Fe+3O2点燃¯2Fe2O3B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O D．Al+CuSO4═AlSO4+Cu19．（2021•济宁）下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是（）A．2FeCl3+Fe═3FeCl2化合反应 B．HgO△¯Hg+O2↑分解反应C．CuO+CO△¯Cu+CO2置换反应D．KCl+HNO3═KNO3+HCl复分解反应20．（2021•邵阳）下列化学反应方程式书写正确的是（）A．Mg+O2点燃¯MgO2B．2KClO3MnO2¯△C．CaCO3═CaO+CO2 D．CO+Fe2O3高温¯Fe+CO21．（2021•贺州）将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为（）A．2：3 B．3：10 C．8：1 D．8：722．（2021•河南）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是（）A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl23．（2021•盐城）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．m的值为 B．铁的氧化物中x：y＝3：4 C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g D．当CO2质量为时，容器内CO质量为14g24．（2021•扬州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量/g剩余固体的质量/g已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（）A．第三次实验后碳酸钙无剩余 B．第四次实验后盐酸无剩余 C．盐酸中HCl的质量分数是3.65% D．样品中碳酸钙的质量分数是85%25．（2021•德阳）碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品，进行如图实验探究：假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（）A．加热产生CO2的质量为 B．固体A中含有Na2CO3的质量为 C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%二．多选题（共2小题）26．（2021•天津）我国古代将炉甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3高温¯ZnO+CO2↑，②C+2ZnO高温¯A．X的化学式为CO2 B．反应①是分解反应，反应②是置换反应 C．反应前后固体的质量不变 D．反应前后碳元素的化合价均发生改变27．（2021•黑龙江）某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液。下列有关说法正确的是（）A．生成CO2的质量是 B．样品中可能含有NaCl C．样品中一定含有Na2CO3和NaCl D．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%三．填空题（共3小题）28．（2021•泸州）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X。该成果被科学家们喻为“稻草变黄金”。回答下列问题：（1）CCl4中碳元素的化合价为；化合物X的化学式是。（2）该反应需隔绝空气进行的原因是。29．（2021•常德）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，它是不可再生能源。回答下列问题：（1）在石油、煤、天然气中，比较清洁的燃料是。（2）煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨的pH。（3）化石燃料的燃烧还会向大气中排放大量的CO2，导致温室效应增强。但CO2用途相当广泛。如图是工业上利用CO2作原料生产尿素的微观结构示意图：①写出该反应的化学方程式。②尿素属于肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。（4）为缓解化石燃料面临耗尽的问题，人们正在利用和开发许多其它能源。埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是。30．（2021•随州）金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！（1）航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝（填“高”或“低”）。（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：。（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是。（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为。四．计算题（共12小题）31．（2021•威海）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量10g10g10g10g10g反应后溶液的质量请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。32．（2021•南宁）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。33．（2021•通辽）硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为（写化学方程式）。（2）试剂1和试剂3的名称依次是。（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。34．（2021•乐山）电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。如图水槽中有水，某兴趣小组把4.0gNa2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到气体。回答下列问题：（1）水的相对分子质量为。（2）B管中收集到的气体的质量是g。（3）电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（写出计算过程）35．（2021•绥化）按要求回答下列问题。（1）N（NO2）3是一种新型火箭燃料。①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为。（最简整数比）②30.4gN（NO2）3中含有g氧元素。（2）向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。①写出该反应的化学方程式。②所用稀硫酸中溶质的质量为g，反应后生成白色沉淀的质量为g。③设参加反应氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式。④向反应后的滤液中加入水，所得溶液中溶质的质量分数为。36．（2021•福建）“7150灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为174）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3H9B3O6+9O2点燃¯3B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧气密度约为•L﹣137．（2021•深圳）质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有性。（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：ⅠⅡ（填“＞”“＜”“＝”）。（3）氢气的体积所对应的质量如表：H2（V/L）H2（m/g）①恰好反应完全，产生H2的质量为g。②完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。38．（2021•郴州）某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6gH2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2gH2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。试计算（写出计算过程）：（1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量；（2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。39．（2021•山西）在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有处。（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。40．（2021•株洲）某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4•7H2O）。其过程如图：（1）参加反应的CuO质量为g。（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。41．（2021•宜昌）小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质参与反应）。加盐酸的次数第一次第二次加盐酸的质量/g2525生成二氧化碳的质量/g（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是g。（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。42．（2021•永州）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并计算：（1）上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）（2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为g。五．解答题（共3小题）43．（2021•宜昌）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。①图2中x＝，铟原子形成的铟离子是（填符号）。②铟位于元素周期表中第周期，相对原子质量为。（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式。（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。44．（2021•陕西）我国嫦娥五号月球探测器成功将月球上的岩石和土壤带回地球。（1）发射探测器使用的推进剂是液氢和液氧，液氢燃烧的化学方程式为。（2）嫦娥五号的登月着陆器使用的是砷化镓太阳能电池，砷的原子结构示意图如图，则x为。（3）月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiO3，其中钛（Ti）元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为。45．（2021•天津）写出下列反应的化学方程式。（1）硫在氧气中燃烧；（2）锌与稀硫酸反应；（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气。

2021年全国中考化学试题分类汇编——专题3质量守恒定律与化学方程式的计算参考答案与试题解析一．选择题（共25小题）1．【解答】A、电子、光子、量子属于微观粒子，不属于化学物质，物质是宏观概念；故A错误B、利用化学知识，既可以提炼出自然界原来存在的物质，例如，从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，还可以制造出自然界原来并不存在的物质，例如，用石油作原料制造塑料、合成纤维、合成橡胶、洗涤剂等；故B正确；C、质量守恒定律的适用于化学变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律；故C错误；D、有些物理变化也伴随着能量的变化，如物质的三态变化；故D错误；故选：B。2．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g﹣1g＝25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；Q是反应物，参加反应的质量为32g﹣12g＝20g；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g﹣20g＝5g，故待测的数值为18﹣5＝13。A、P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。B、待测数值是13，故选项说法错误。C、该反应的反应物为M和P，生成物是N，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。D、在此反应中N与Q的质量比25g：20g＝5：4，故选项说法错误。故选：C。3．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、6、4，反应后的生成物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氢原子，则每个X分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2。故选：B。4．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了22g﹣14g＝8g，故是生成物，生成的质量为8g；同理可以确定丁是反应物，参加反应的质量为35g﹣13g＝22g；由质量守恒定律，甲应是生成物，且生成的质量为22g﹣8g＝14g，故待测的数值为6+14＝20。A、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。B、反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。C、待测的数值为6+14＝20，故选项说法错误。D、反应中甲与丙变化的质量比14g：8g＝7：4，故选项说法错误。故选：A。5．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、2、8，反应后的生成物中钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则，2X分子中含有2个硫原子和6个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为SO3。故选：D。6．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。故选：D。7．【解答】解：反应物中有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子，生成物中有2个氮原子、3个碳原子、6个氧原子，所以X是K2S，故选：A。8．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、6、6、4，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、4、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。故选：C。9．【解答】解：由表中数据分析可知，甲的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量减少了27g﹣0g＝27g，故是反应物，参加反应的质量为27g；丁是生成物，生成的质量为23g﹣4g＝19g；由质量守恒定律，乙应是生成物，且生成的质量为27g﹣19g＝8g，故a的数值为10﹣8＝2。A、a的数值为10﹣8＝2，故选项说法错误。B、甲的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。C、该反应的反应物为丙，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。D、反应过程中乙、丁的质量比8g：19g＝8：19，故选项说法错误。故选：C。10．【解答】解：（1）反应中甲和丙的质量比为（10﹣8）：（30﹣12）＝1：9，该选项说法不正确；（2）x＝10+5+12+20﹣8﹣5﹣30＝4，该选项说法正确；（3）反应后甲、丁质量减小，是反应物，丙质量增大，是生成物，该反应为化合反应，该选项说法正确；（4）乙反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；（5）设甲与丁相对分子质量之比为x：y，根据题意有：2x：3y＝（10﹣8）：（20﹣4），x：y＝3：16，该选项说法正确。故选：D。11．【解答】解：由图示可知，每一格的质量为1g；反应前甲的质量为16g，乙的质量为18g﹣16g＝2g；丙的质量为23g﹣18g＝5g；丁的质量为26g﹣23g＝3g。刻度线Ⅰ向左移动16格，甲物质质量减少16g；刻度线Ⅱ左移8格，同时刻度线Ⅰ右移8格，则乙物质质量增加了18g﹣8g﹣2g＝8g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则丙物质质量不变；丁物质的质量增加了8g，该反应可表示为甲→乙+丁。A、该反应可表示为甲→乙+丁，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法错误。B、丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应，故选项说法错误。C、反应后丁的质量为8g+3g＝11g，故选项说法错误。D、反应生成的乙和丁的质量比为8g：8g＝1：1，故选项说法正确。故选：D。12．【解答】解：A、x＝﹣﹣﹣＝，该选项说法正确；B、反应中生成丙与丁的质量比为：（﹣）：（﹣）＝22：9，该选项说法不正确；C、反应后乙质量减小，是反应物，甲、丙、丁反应后质量都增大，都是生成物，即乙分解生成甲、丙、丁，因此乙是化合物，该选项说法正确；D、丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9，例如化学计量数比是1：1时，该选项说法正确。故选：B。13．【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO2¯2H2B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃¯Fe3O4C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。14．【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为：2KClO3MnO2¯故选：C。15．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误。D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为：4Al+3O2═2Al2O3，故选项错误。故选：A。16．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。B、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。D、该该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确。故选：D。17．【解答】解：A.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O2点燃¯2P2O5B.铜的活动性大于银，所以铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag，不合题意；C.在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为2KMnO4△¯K2MnO4+O2↑+MnO2D.,该化学方程式书写完全正确，符合题意。故选：D。18．【解答】解：A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，故选AB.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故选项B错误；C.氧化铁和盐酸反应生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故选项C正确；D.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，故选项D错误。故选：C。19．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2HgO△¯2Hg+O2C、该化学方程式书写完全正确，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。D、氯化钾与硝酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。故选：A。20．【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O2点燃¯2MgOB、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。C、该化学方程式缺少反应条件，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：CaCO3高温¯CaO+CO2D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2故选：B。21．【解答】解：设甲烷质量为x，由CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CH4﹣CaCO3CH4﹣CaCO3，16100x20g16xx＝，则原混合气体中CH4和H2的质量比为：：（6g﹣）＝8：7.故选：D。22．【解答】解：若考虑极限情况，即氯化镁中不含杂质，则95g可生成AgCl287g，现生成AgCl290g，说明杂质是含氯量大于MgCl2中含氯量的物质，氯化镁中Cl的含量为7195A、氯化钠中Cl的含量为：35.558.5≈，小于氯化镁中Cl的含量，故B、氯化钙中Cl的含量为：35.5×2111≈，小于氯化镁中Cl的含量，故C、氯化铝中Cl的含量为：35.5×3133.5≈，大于氯化镁中Cl的含量，故D、氯化钾中Cl的含量为：35.574.5≈，小于氯化镁中Cl的含量，故故选：C。23．【解答】解：A、由反应的化学方程式：yCO+FexOy高温¯xFe+yCO228y44ym﹣28y44y=m-B、生成铁的质量为，参加反应的一氧化碳的质量为﹣＝，则铁的氧化物中氧元素的质量为﹣＝，则铁的氧化物中x：y=16.8g56：C、参加反应的铁的氧化物的质量为＝，故选项说法错误。D、当CO2质量为时，由反应的化学方程式，则参加反应的一氧化碳的质量为，容器内CO质量为﹣＝14g，故选项说法正确。故选：D。24．【解答】解：由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于，但是题中所给数据为，只减少了，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，杂质的质量为。A.由上述分析可知，第三次石灰石样品中的碳酸钙没有完全反应，故A错误；B.由表格中的信息可知，稀盐酸正好和碳酸钙完全反应，第四次只减少了，所以第四次实验后盐酸有剩余，故B错误；C.设稀盐酸中含有HCl的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100730.5gx10073x＝盐酸中HCl的质量分数为：0.365g5.0g×100%=D.石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：2g-0.3g故选：D。25．【解答】解：A.碳酸氢钠分解的反应方程式为2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑，依据质量守恒定律可知，加热产生H2O和CO2的质量为﹣＝；故AB.设加热生成碳酸钠的质量为x2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑固体减少量△16810662106x＝则固体A中含有Na2CO3的质量为5.3g，故B错误；为气体，则蒸发结晶得到的固体B中不可能含有剩余的HCl，故C错误；D.分析2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2设原固体中NaHCO3的质量为yNaHCO3～～NaCl固体减少量△M﹣84y＝则原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为16.8g20.0g故D正确；故选：D。二．多选题（共2小题）26．【解答】解：A、反应物中有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，生成物中有2个锌原子，所以X是CO2，故A正确；B、反应①是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，反应②是是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故B正确；C、反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，所以反应前后固体的质量减少，故C错误；D、反应②中单质碳生成了化合物二氧化碳，所以反应前后碳元素的化合价发生了变化，故D错误。故选：AB。27．【解答】解：A、生成二氧化碳的质量为：13.8g+100g﹣＝，故A正确；B、设生成二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O1387344138x得：x＝13.8gy＝根据计算知道即使全部是碳酸钾也只能生成二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少。在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，氯化钠不含有碳酸根，不与酸反应生成二氧化碳。在碳酸钾中，含碳酸根为60138×100%＝43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为60106×100%＝56.6%，所以碳酸钠生成二氧化碳的质量要多，所以若样品中含有Na2COB、根据以上分析，样品中一定含有NaCl；故B错误；C、根据以上分析，样品中一定含有Na2CO3和NaCl；故C正确；D、所加稀盐酸中溶质的质量分数是：7.3g100g×100%＝故选：AC。三．填空题（共3小题）28．【解答】解：（1）化合物中正负化合价的代数和为零，CCl4中氯元素的化合价为﹣1价，设碳元素的化合价为x，则x+（﹣1）×4＝0，解得：x＝+4；根据质量守恒定律化学变化前后元素的种类，反应前CCl4和金属钠中含有碳元素、氯元素和钠元素，反应后纳米级金刚石粉末中只有碳元素，因此化合物X为NaCl；故填：+4；NaCl；（2）金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气反应，因此该反应需隔绝空气进行；故填：金属钠能与空气中的氧气反应。29．【解答】解：（1）在石油、煤、天然气中，比较清洁的燃料是天然气。故填：天然气。（2）酸雨的pH小于。故填：小于。（3）①一定条件下二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，该反应的化学方程式：2NH3+CO2一定条件¯CO（NH2）2+H2O故填：2NH3+CO2一定条件¯CO（NH2）2+H2O②尿素中含有氮元素，属于氮肥。故填：氮。（4）埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰。故填：可燃冰。30．【解答】解：（1）一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝高。（2）防止钢铁生锈的方法有很多，例如，刷漆、涂油等。（3）根据金属活动性顺序可知，金属的活动性是：镁＞铜＞银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成了生成了硝酸镁和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明了镁已完全反应，溶液中还含有硝酸铜，则滤出的滤液中一定含有金属离子是：Mg2+、Cu2+。（4）设铜锌合金中锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6598x100g×19.6%6598=x100g铜锌合金中铜的质量分数为：20g-故答案为：（1）高；（2）刷漆等（合理即可）；（3）Mg2+、Cu2+；（4）35%。四．计算题（共12小题）31．【解答】解：根据表中数据可以第四次后再加入的碳酸钠没有反应，说明盐酸已经完全反应，所以盐酸完全反应放出二氧化碳的质量＝200g+50g﹣＝设盐酸中氯化氢的质量为x。2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑734473xx＝盐酸的溶质质量分数=7.3答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。32．【解答】解：（1）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH10619780x3.94gy106xx＝2.12gy＝，样品中碳酸钠的质量分数为：2.12g10.00（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：1.60g+（﹣）＝答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为。故答案为：（1）21.6%；（2）。33．【解答】解：（1）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；故填：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；（2）硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水；故填：氯化钠溶液、氨水；（3）设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。参加反应铁的质量＝66g﹣＝Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑5612725.6gxy565.6x＝565.6y＝所得溶液中溶质的质量分数=12.7答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。34．【解答】解：（1）水的化学式为H2O，所以水的相对分子质量＝1×2+16＝18；故填：18；（2）电解水，与正极相连的试管产生的氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，二者的质量为8：1，在试管A中收集到的气体是氢气，氢气的质量为，所以B管中收集到的气体的质量是×8＝；故填：；（3）设消耗水的质量为x。2H2O通电¯2H2↑+O2364364x＝电解后溶液中Na2SO4的质量分数=4答：电解后溶液中Na2SO4的质量分数是5%。35．【解答】解：（1）①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为：56：96＝7：12。故填：7：12。②30.4gN（NO2）3中含有：×96故填：。（2）①稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应的化学方程式：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。②所用稀硫酸中溶质的质量为：100g×9.8%＝，设反应后生成白色沉淀的质量为y，生成氯化氢质量为z，BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，2089823373x9.8gyz989.8y＝，z＝，故填：；23.3.③设参加反应氯化钡的质量为x，求解氯化钡质量的比例式：208x故填：208x④向反应后的滤液中加入水，溶液质量：100g+200g﹣＝365g，所得溶液中溶质的质量分数为：7.3g365g故填：2%。36．【解答】解：设会消耗常温下的氧气的质量为x2C3H9B3O6+9O2点燃¯3B2O3+9H2O+6CO348288348gx348288=348会消耗常温下的氧气的体积为288g÷•L﹣1≈。答：会消耗常温下的氧气的体积为。37．【解答】解：（1）配制盐酸时有白雾，是盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，由此说明盐酸具有挥发性；故填：挥发；（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，从图中可以看出完全反应时Ⅰ消耗的时间短，因此两种稀盐酸的浓度比较，Ⅰ＞Ⅱ；故填：＞；（3）①从图象可以看出产生氢气的体积为，对应表格中的质量为；故填：；②设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为xZn+2HCl═ZnCl2+H2↑73273xx＝稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3g100g答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。38．【解答】解：（1）由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，相等质量的铝和氢氧化钠溶液、稀盐酸反应时生成的氢气质量相等，镁与稀盐酸反应生成氢气质量：﹣＝，答：Mg与稀HCl反应产生H2的质量是。（2）设铝质量为x，镁质量为y，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，54