2023年河北省鸡泽、曲周、邱县、馆陶四县化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃和101kPa，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为()A．15% B．25% C．45% D．75%2、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+

H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验，下列说法正确的是A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C．K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色3、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应4、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．醛基的电子式：B．丙烷的分子结构的比例模型：C．乙烯的最简式（实验式）：CH2D．硝基苯的结构简式：5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1NA个胶粒B．将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3C．电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4gD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA6、已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为A．(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3C．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2D．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH37、25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:1010:109 B．1:5:5×109:5×10C．1:20:1010:109 D．1:10:104:1098、下列物质不与氯水反应的是A．NaCl B．KI C．AgNO3 D．NaOH9、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(

)A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料11、向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol·L－1的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1＝3∶2，则下列说法中正确的是A．b点的数值为0.6B．该碳酸钠溶液中含有1molNa2CO3C．b点时生成CO2的物质的量为0.3molD．oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同12、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作的叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯D．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢13、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()A．制取氯气 B．探究漂白性C．收集氯气 D．尾气吸收14、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4，可以向外电路提供约的电量；②负极上CH4失去电子，电极反应式为:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为；④电池放电后，溶液pH不断升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④15、HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是()A．NH3 B．CH4 C．CCl4 D．O216、已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2(g)⇄N2OA．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNB．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NOD．若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积二、非选择题（本题包括5小题）17、聚合物F的合成路线图如下：已知：HCHO+RCH2CHO请据此回答：(1)A中含氧官能团名称是_____，D的系统命名为_____。(2)检验B中含氧官能团所用的试剂是____；A→B的反应类型是_____。(3)C生成D的反应化学方程式为_______，E合成F的反应化学方程式为________。(4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色③能与溴水发生加成反应18、幸福可以“人工合成”吗?精神病学专家通过实验发现,人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪。多巴胺是一种神经递质,用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物主要负责大脑的情感,将兴奋及开心的信息传递,使人感到愉悦和快乐。多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌还原水解而得,合成过程如下:请回答下列问题:（1）写出香兰素中含有的官能团的名称是___________________。（2）上述合成过程中属于加成反应的是(填反应序号)_____________。（3）反应②的反应条件是__________。有机物A的结构简式为____________。（4）写出符合下列条件的多巴胺的所有同分异构体的结构简式:_______________。(i)属于1,3,5-三取代苯(ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基(iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1（5）多巴胺遇足量浓溴水会产生沉淀,请写出该反应的化学方程式:______。19、工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。（4）C装置的作用是___________________。（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用______方法从该混合液中分离出溴单质。②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_______。20、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_______________________________。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_____________________________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。（4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_________________________。F中试剂的作用是________________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为________________。21、金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是_______________________。②煅烧生成氧化铝的化学方程式是__________________________________。（2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。①下列关于Al2O3的说法正确的是________________（填序号）。a.Al2O3属于电解质b.Al2O3属于离子化合物c.Al2O3属于碱性氧化物d.Al2O3的熔点低，可作耐火材料②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：________________。（3）高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得：①铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O，铵明矾属于__（填“纯净物”或“混合物”），在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是______，c(NH4＋)____c(Al3+)（填“=”“>”或“<”）；②铵明矾分解反应：6NH4Al(SO4)2•12H2O3Al2O3+2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+6SO3↑+81H2O，请标出此反应电子转移的方向和数目______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积列式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数。【详解】常温下，水为液体，由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，C2H6+O22CO2+3H2O△V

1

2

2.5C2H2+O22CO2+H2O△V

1

2

1.5

C3H6+O23CO2+3H2O△V

1

3

2.5则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有x+y＝32，2.5x+1.5y＝72，解得y=8mL，混合烃中乙炔的体积分数为×100%＝25%，故选B。【点睛】掌握有机物燃烧的化学反应方程式的计算是解题的关键。本题的难点是乙烷和丙烯反应后体积缩小的量是相同的，可以看成一种物质进行解答。2、D【解析】A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，选项A错误；B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，选项B错误；C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，选项C错误；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，选项D正确。答案选D。3、C【解析】

A．负极发生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c(OH-)减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A错误；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选C4、C【解析】

A．醛基的电子式应为，故A错误；B．原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，是丙烷的球棍模型，故B错误；C．是乙烯的分子式为C2H4，最简式为CH2，故C正确；D．硝基苯化学式为C6H5NO2，硝基苯中苯环应与硝基上的氮原子相连，硝基苯的结构简式，故D错误；故选C。5、D【解析】

A．Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁的集合体，制得的胶体中含Fe(OH)3胶体胶粒数目小于0.1NA个，A项错误；B．AlCl3溶液加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，故AlCl3溶液蒸干最终生成Al(OH)3，不能得到固体AlCl3，B项错误；C．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量不是减轻6.4g，C项错误；D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中，，则1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA，D项正确；答案选D。【点睛】能水解，水解生成易挥发性酸的盐溶液加热蒸干、灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)。6、B【解析】

根据题给信息可知，在碳碳双键的碳上有一个氢原子，能被酸性高猛酸钾溶液氧化成羧基，没有氢原子则被氧化成酮羰基，根据生成物为（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH三种有机物，则可推出该二烯烃可能为（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3，答案选B。7、A【解析】

①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0mol·L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol·L－1，水电离程度为1.0×10－14mol·L－1；②中c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，水电离程度为1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－4mol·L－1；④中c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－5mol·L－1；故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10－14mol·L－1：1.0×10－13mol·L－1：1.0×10－4mol·L－1：1.0×10－5mol·L－1=1:10:1010:109，A项正确。答案选A。8、A【解析】

A.NaCl不与氯水反应，A正确；B.KI与氯水发生氧化还原反应，B错误；C.AgNO3与氯水反应生成氯化银沉淀，C错误；D.NaOH不与氯水反应生成氯化钠、次氯酸钠，D错误；答案选A。【点睛】明确氯水中含有的微粒以及性质特点是解答的关键，氯水中含有水分子、氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，在不同的反应中参加反应的微粒不同，注意结合具体的反应灵活应用。9、D【解析】

根据元素周期表可知Na、Mg、Al属于同一周期元素，且原子序数依次增大。A项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A项错误；B项，同一周期，从左往右，第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，失去电子需要的能量高，第一电离能高于同周期的相邻元素，则第一电离能：Na＜Al＜Mg，故B项错误；C项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的电负性增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C项错误。D项，同周期元素原子的失电子的能力随原子序数的增大而减小，则还原性：Na＞Mg＞Al，故D项正确。答案选D。10、D【解析】

A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确；答案选D。11、A【解析】

将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，据此分析解答。【详解】A．a点全部生成碳酸氢钠，根据碳守恒，原溶液中含有0.5mol

Na2CO3，假设再加入xmolHCl，根据NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，溶液中剩余(0.5-x)mol的HCO3-，则有=，解得：x=0.1，即b点对应0.6molHCl，因为盐酸的物质的量浓度为1mol•L─1，所以b=0.6L，b点的数值为0.6，故A正确；B．a点全部生成碳酸氢钠，根据碳守恒，所以含有0.5mol

Na2CO3，故B错误；C．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可知a到b消耗盐酸的物质的量为：0.6-0.5=0.1mol，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，b点时生成CO2的物质的量为0.1mol，故C错误；D．oa段反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，ab段反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D错误；答案选A。12、C【解析】

A、加入苯和液溴的混合物之前应先打开止水夹K，才能使液体顺利从分液漏斗中滴下，故A正确；B、液溴具有挥发性，b中CCl4吸收了挥发的少量溴单质而逐渐变为浅红色，故B正确；C、溴苯常温下为无色液体，难溶于水，密度比水大，a中制得的溴苯用稀碱溶液洗涤(发生的反应为2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O)后分液，即可得到溴苯，故C错误；D、HBr为强酸性气体，可与过量碳酸钠发生反应Na2CO3+HBr=NaHCO3+NaBr，因此可用碳酸钠溶液吸收生成的溴化氢，故D正确。13、B【解析】A.该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；C.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D.氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。故选B。14、A【解析】

①甲烷在负极反应，在KOH溶液中变为了碳酸根离子，一个甲烷化合价升高8个价态，即每消耗1molCH4，可以向外电路提供约8mole－的电量；故①正确；②负极上CH4失去电子，电极反应式为:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正确；③正极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－；故③错误；④电池放电后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不断减小，故④错误；因此A正确；综上所述，答案为A。15、A【解析】

由相似相溶原理得知，HCl气体为极性分子，则A为极性溶剂。分析下列选项得知NH3为极性分子，故选A。16、A【解析】

A.由曲线看出25

min时，NO2的浓度突然增大了0.4mol/L，则应加入了0.4molNO2，故A说法错误；B．由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b和d处于化学平衡状态，故B说法正确；

C.由图可知，X的变化量为Y的2倍，由反应方程式的系数可得X为NO2浓度随时间的变化曲线；故C说法正确；D.因在25

min时，恒温恒容条件下增大NO2的浓度，相当于增大了压强，平衡右移，要使25

min时改变条件达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，也可通过缩上容器的体积来实现，故D说法正确；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反应CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【解析】

根据题中各物质转化关系，结合题中信息，苯乙醛与甲醛发生羟醛缩合并失水生成A，A的结构简式为；A与新制氢氧化铜悬浊液反应，醛基变为羧基，则B的结构简式为；据F的结构简式可知，F由E发生加聚反应生成，则E的结构简式为，E由B与D反应生成，则D的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH，则C3H6为丙烯，C为CH3CHBrCH2Br，据此分析解答。【详解】根据题中各物质转化关系，结合题中信息，苯乙醛与甲醛发生羟醛缩合并失水生成A，A的结构简式为；A与新制氢氧化铜悬浊液反应，醛基变为羧基，则B的结构简式为；据F的结构简式可知，F由E发生加聚反应生成，则E的结构简式为，E由B与D反应生成，则D的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH，则C3H6为丙烯，C为CH3CHBrCH2Br；(1)A为，其中含氧官能团为醛基；D为CH3CH(OH)CH2OH，其化学名称为1，2-丙二醇；(2)B为，B中含有的官能团为羧基和碳碳双键，可用碳酸氢钠（或碳酸钠）溶液检验含氧官能团羧基；A与新制氢氧化铜悬浊液混合加热生成B，则A→B的反应类型是氧化反应；(3)C为1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反应的化学方程式为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E发生加聚反应生成F，发生反应的化学方程式为；(4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14，则G比多1个CH2原子团；G的同分异构体满足：①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液变紫色，则分子中含有酚羟基；③能与溴水发生加成反应，说明其分子中含有碳碳双键；根据分析可知，满足题意的有机物分子中含有苯环，苯环上两个取代基分别为-OH、-C3H5，-C3H5可能为①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2，酚羟基与①②③分别有邻、间、对3种位置，所以满足条件的有机物总共有：3×3=9种。【点睛】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。18、羟基、醛基、醚键①③浓硫酸、加热+3Br2→↓+3HBr【解析】

由合成路线可知，反应①由香兰素与硝基甲烷缩合，为加成反应；反应②、③两步实现了醇羟基的消去和碳碳双键的加氢过程，故反应②为消去反应，A的结构简式为反应③为加成反应；反应④为还原反应，最后一步是水解反应。【详解】（1）香兰素中含有的官能团有3种，分别是羟基、醛基、醚键。（2）上述合成过程中属于加成反应的是①③。（3）反应②醇羟基的消去反应，其反应条件通常为：浓硫酸、加热。有机物A的结构简式为。（4）多巴胺（）的同分异构体符合下列条件：(i)属于1,3,5-三取代苯；(ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；(iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1，则其分子中有醇羟基和一个酚羟基，而且醇羟基和除苯环外剩余的2个碳原子在一个取代基上，因此，其可能的结构只有2种：和。（5）多巴胺苯环上的H原子都属于羟基的邻位或对位，都可以被溴原子取代，故遇足量浓溴水会产生沉淀，该反应的化学方程式为:+3Br2→↓+3HBr。19、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2将溴从蒸馏烧瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气蒸馏萃取分液不合理，氯水可能过量【解析】

(1)要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，故答案为将溴从蒸馏烧瓶A中吹出；(3)使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，故答案为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染空气；(5)①根据溴的沸点是59℃，水溶液的沸点相差较大，可以采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质，故答案为蒸馏；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法叫萃取和分液，故答案为萃取分液；(6)过量的氯水也能够将碘化钾氧化生成碘单质，导致溶液变蓝，不能证明溶液中含有溴离子，故答案为不合理；过量氯水也能氧化碘化钾。20、B漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩埚除去HCl吸收水蒸气碱石灰【解析】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应会得到氢氧化镁以及氢氧化铝的混合物沉淀，将沉淀洗涤干燥进行焙烧可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先