人教版2019化学选择性必修2晶体结构与性质测试题含答案

《晶体结构与性质》测试题一、单选题.下列说法不正确的是（）①N?H,分子中既含极性键乂含非极性键②只要有化学键断裂的过程就是化学变化③干冰升华会破坏共价键④水分子很稳定是由于水分子之间存在共价键⑤OF?、PC13.CO.CS?分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构⑥Na?O?固体中的阴离子和阳离子个数比是1：2A.②④⑤B.①③④C.②③©D.（3X4）©.下列说法正确的是NaH与KC1均含离子键NHC1含N-H共价键，是共价化合物HC1在水中可电离出K和C1，是离子化合物D.工业合成氨反应中有非极性键的断裂和生成.下列物质中只含有离子键的是（ ）A.NaOH B.NaCl C.H: D.H:0.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体有自范性但排列无序C.固体SiO?一定是晶体D.非晶体无自范性而且排列无序.下列物质既属于离子化合物乂含有共价键的是（ ）A.HC1B.Cl2C.Cad：D.NaOH.下列说法不正确的是A.离子键实质是阴、阳离子间的静电作用B.石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定C.原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应D.理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置.下列晶体性质的比较中，正确的是（ ）A.熔点：SilXSiBrXSiCL,.熔沸点：生铁〉纯铁〉钠C.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D.熔点：金刚石＞碳化硅〉晶体硅.下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）XYZX、Y、Z三者均为金属元素X、Y、Z三者核外电子数之和为40X与Y、Y与Z均可形成离子化合物Y与Z只能形成一种共价化合物.下列有关比较不正确的是（ ）A.熔点：Mg＜Al B.晶格能：CaO＞NaClC.晶体中阳离子配位数：CsCKNaCl D.沸点：NXC0.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C；存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于Cag晶体的说法中正确的是C；与凡核外电子总数相等1个C/周围距离最近且等距离的C；数目为6Ca&晶体中，所有原子之间都以离子键相结合1个CaC?晶体的晶胞平均含有1个Ca”和1个C；11.配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定.医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCL+2NH£1+8NH3+HG=2[Co（NH3）5C1]CL+2HQ下列说法正确的是A.该配位化合物的配位数为5B.提供孤电子对的成键原子是N和C1C.[Co（NH3Cl广中存在配位键、共价键和离子键D.氧化剂压0二是非极性分子.下列说法正确的是（ ）HC1溶于水能电离出H+、cr,所以HC1是离子化合物NaHCOs受热分解生成NaV。]、CO]和H「O,既破坏了离子键，也破坏了共价键He、CO?和CH,都是由分子构成的，它们中都存在共价键D.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力.钢在氧气中燃烧时的得到一种铁的氧化物晶体,起结构如图所示,有关说法正确的是（ ）A.该晶体属于分子晶体B.晶体的化学式为Ba,O2C.该晶体晶胞结构与CsCl相似D.与每个BJ距离相等且最近的B广共有12个14.下列说法正确的是A.氯气通入水中，有化学键的断裂与形成HF、HC1、HBr、HI的分子间作用力依次增大C&和CL两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体.下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）①晶胞是晶体结构的基本单元 ②含有离子的晶体一定是离子晶体③共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低④分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑤MgO远比NaCl的晶格能大 ⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体A.①③④⑤ B.②③④⑥ C.②@©⑥ D.@@⑤⑥二、填空题.回答下列问题：(l)CuQ可在酸性条件下发生歧化反应，得到蓝色溶液与一种沉淀，请写出该反应的离子方程⑵写出HC1O的结构式—o⑶工业上利用“Na+KCl=NaCl+Kf”的反应来制备金属钾，请从物质结构角度简单阐述原因.用电子式表示下列物质：CaCL；H2S：；NaOH：..铁原子有两种堆积方式，相应地形成两种晶胞(如图甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆积方式是 ,晶胞甲中原子的空间利用率为(用含兀的代数式表示)。甲 乙.用电子式表示下列离子化合物的形成过程。(1)碘化钙：O(2)硫化钠：o(3)氯化钾：o.六方氮化硼的结构与石墨类似，B-N共价单键的键长理论值为158pm,而六方氮化硼层内B、N原子间距的实测值为145pm,造成这一差值的原因是。高温高压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金刚石类似，已知晶胞参数中边长为a=362pm,六方氮化物 立方轨化硼 立方氯化础晶胞。然原子•布原子三、元素或物质推断J.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中的位置为W的基态原子核外有个未成对电子。Z的气态氢化物和澳化氢相比，较稳定的是(写化学式)。沸点较高的是(写化学式)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 O22.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2o和Y2O2离子化合物.(1)写出YQ2的电子式：,其中含有的化学键是.(2)用电子式表示X。的形成过程.(3)XH3,H送和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填化学式).(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性溶于水成碱性的化合物，试写出反应的化学方程式.四、实验题K3[Fe(GOj}3H。(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4『6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]-3Hq的流程如图所示。莫尔盐溶液—东"■Fc(OI%固体一।① ②KIIC.0。"(401搠液次邵＜“中认]・3112■』

回答下列问题:(1)Ks[Fe(C2c)4)3]中铁离子的配位数为，其配体中C原子的杂化方式为(2)步骤②发生反应的化学方程式为 (3)步骤③将Fe(OH上加入到KHJO4溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.0〜3.5,随反应进行需加入适量(已知：常温下KHCq4溶液的PH约为3.5)。(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是⑸某研究小组将K3[Fe(C94)313Hq在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有C0和CO2。A水A水①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为(填装置序号)O②确认气体产物中含co的现象为五、计算题.已知铜(Mo)的晶胞如图所示，钥原子半径为apm,相对原子质量为M,以做表示阿伏加德罗常数的值。(1)铝晶体的堆积方式为,晶体中粒子的配位数为(2)构成铝晶体的粒子是,晶胞中所含的粒子数为。(3)金属铜的密度为g,cm\.四方晶系CuFe工晶胞结构如图所示。

(1)Cu+的配位数为o(2)已知：a=b=0.524nm,c=l.032nm,凡为阿伏加德罗常数的值，CuFeS?晶体的密度是g•cnf3(列出计算式)。参考答案1.C2.A3.B4.D5.D6.B7.D8.B9.C10.A11.B12.B13.D14.A15.B.Cu20+2H=Cu+Cu2>H：0H-O-ClK的原子半径大于Na,故金属键K弱于Na,熔沸点K低于Na,最早以气体的方式逸出，，有利于反应进行.L；钢-Ca”氏句- H：•$.：H.面心立方最密堆积 更兀8.『GcaGj：：一I：I>YCa2+L法「 Na^gONa—Na*[?§?广Na，kG@：—-k+pc]：r. 4x25.层内B、N原子间形成了h键n丫1八一1°\3.第三周期第1A族 2HC1HBr SiCl.,+3H2O=H2SiO3I+4HC1.Na+[：?J0：]2Na+ 离子键、共价键 防g・GNa—^Na4[：0s]2-Na*NH3NCL+3"。=3HCI