2023年高考化学二轮复习专题10化工流程大题考点突破

10化工流程大题1.某科研课题小组争论利用含H+、Na+、Zn+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、SO2－的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、4MnOFeO2 23答复以下问题:参加双氧水的目的是 。第一次调pH使Fe3+完全沉淀，写出反响的离子方程式 。其次次调pH1×10－5mol/L)。为防止Mn2+也同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH掌握为7，则此时溶液中Zn2+的沉淀率为 ，利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必定含有极其微量的 (以物质的化学式表示)。常温下，K

(MnS)=3.0×10－14、K

(ZnS)=1.5×10－24。在除锌时发生沉淀转化反响为：sp spMnS(s)+Zn2+(aq) ZnS(s)+Mn2+(aq)，其平衡常数K= 。沉锰反响在酸性条件下完成，写出该反响的离子方程式 。【答案】(1).将Fe2+氧化为Fe3+ (2).Fe3++3OH-=Fe(OH)↓ (3).99% (4).FeO (5).2×10103 23(6).Mn2++SO2-+2HO=MnO↓+2SO2-+4H+28 2 2 4第一次调pH使Fe3+完全沉淀时，有及其少量的Fe3+存在，所以利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必定含有极其微量的FeO23(4)、MnS(s)=Mn2+(aq)+S2-(aq)K(MnS)=3.0×10－14、ZnS(s)=Zn2+(aq)+S2-(aq)

(ZnS)=1.5×10sp－24，在除锌时发生沉淀转化反响为：MnS(s)+Zn2+(aq)

spZnS(s)+Mn2+(aq)，其平衡常数K=3.0×10－14/1.5×1024=2×1010；对于固体参与的反响来说，固体外表积越大，反响速率越大，“焙烧”前将矿石粉碎成细颗粒可增大固体外表积，提高原料的利用率。在生产过程中，酸浸中会产生大量黄绿色气体，说明Ce4+离子具有强氧化性，可将Cl-氧化为Cl，离2子方程式为：2CeO+2Cl-+8H+=2Ce3++Cl+4HO2 2 24.中科院张涛院士的争论团队争论觉察纳米ZnO〔主要成分ZnS〕与软锰矿〔主要成分为MnO 〕酸性共融法制备纳米ZnO及MnO 的工艺流程。答复以下问题：2 2“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度关系如图1所示。当锌、锰离子浸出效果最正确时，所承受的最适宜温度为。写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要化学反响方程式〔无单质硫生成〕。〔3〕PO〔酸性磷酸酯〕作萃取剂分别锌、锰离子时，溶液的初始pH57PH1.01.52.02.53.03.54.04.5锌锰粒子分别系7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75数PO是一种不溶于水的淡黄色透亮油状液体57试分析初始。PH>4.0时，锌锰离子分别系数降低的缘由是 。〔4〕〔NH〕SO是一种强氧化剂，能与Mn2+反响生成紫色MnO-SO2-．用〔NH〕SO检验水相中的Mn2+4 228 4 4 4 228时发生反响的离子方程式为二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反响可表示为5MnO+2Ag+2NaCl═NaMnO+2AgCl．电池放电时，负极的反响式为 。2 2 510电解尿素的碱性溶液制取N和H2〔电解池中的隔膜仅阻挡气体通过，两电极都是2 2惰性电极〕A电极的名称为 假设起始时参加电解池的原料配比:n(KOH)/n(CO(NH))=3,22完全反响后，电解排出液中n(OH-)/n(CO2-)=3【答案】95℃；ZnS+4MnO+4HSO=ZnSO+4MnSO+4HO;锌离子与锰离子水解程度变大；2 2 4 4 4 25SO2-+2Mn2++8HO=2MnO-+10SO2-+16H+ ;Ag+Cl--e-=AgCl；阳极；1：128 2 4 4ZnSMnO2在硫酸溶液中反响生成硫酸锌、硫酸锰和水，反响的化学方程式为：ZnS+4MnO+4HSO=ZnSO+4MnSO+4HO；2 2 4 4 4 2锌离子和锰离子属于弱碱阳离子，在溶液中会发生水解，pH过大时，锌离子与锰离子水解程度变大，锌锰离子分别系数降低；〔3〕硝酸有氧化性，会氧化NaSO，且会引入杂质NO-，为保证最终得到纯洁的硫酸钠，酸C2 3 3能选用硝酸等其他酸溶液。酸化后CrO2-可被SO2-复原成Cr3+，SO2-变为SO2-，离子方程式为：2 7 3 3 43SO2-+2CrO2-+8H+=2Cr3++3SO2-+4HO；；依据该反响可知，SO2-在反响中失去电子，所以负极电极反响为：3 27 4 2 3SO2—2e-+HO=SO2-+2H+。3 2 46．随着材料科学的进展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”.为了回〔VOVOSO及不溶性杂质),科研人员最研制了一种离子交换法回收钒的工艺.该工25 4艺的主要流程如下图:物质V物质VO25VOSO4NHVO4 3(VO)SO22 4溶解性难溶可溶难溶易溶请答复以下问题:由VO冶炼金属钒承受铝热剂法,反响的化学方程式为25VO2SO+O⇌2SO

的抱负催化剂,其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的缘由,其过25 2 2 3程可用两个化学方程式表示: ;4V+5O⇌2VO反响(1)的目的是

2 2512反响(3)的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关系步骤,沉钒必需掌握适宜的温度和pH,观看1图,沉钒的最适宜条件是 (填字母代号).A.pH2—2,5,95℃B.pH4-4.585℃,C.pH4.5-5,85℃D.pH3-3.575℃,反响(4NHVO24 3程中 (填字母代号).A.先分解失去HO,再分解失去NH B.先分解失去NH,再分解失去HO2 3 3 2C.同时分解失去HO和NH D.同时分解失去H和N和HO2 3 2 2 2锂钒氧化物Li-VOxLi+VO=LiVO25 25 x25池工作时的正极反响式为【答案】3VO+10Al=6V+5AlO 5SO+VO=5SO+2V将VO转化为可溶性的VOSO25 23 2 25 3 25 4ClO-+6VO2++3HO=6VO++6H++Cl- A BVO+xe-+xLi+=LixVO3 2 2 25 25【解析】VOSO4

1与主要成分是VOSO4

2混合后用氯酸钾氧化,使VOSO4

氧化成完全电离可溶于水的(VOSOCl-,依据化合价的升降写出离子离子方程式.22 4因此，此题正确答案是:ClO-+6VO2++3HO=6VO++6H++Cl-;3 2 21pH2.0-2.5,95℃;因此，此题正确答案是:A;C(NH+)+c(H+)=2c〔SO2-〕+C(OH-),25℃时,pH=7是显中性的溶液,故c(H+c(OH-),所以C(NH+)=2c〔SO2-〕；4 4 4 49贵重有色金属和稀有金属,节约矿产资源,最大限度地利用矿藏的一种冶金方法.其中细菌冶铜的生产流程为:上述生产流程中有两步都涉及了同一种分别方法,试验室中不能用这种分别方法来分别液态胶体的缘由是B(NHSO晶体析出莫尔盐的缘由42 4在溶液A中参加铁屑,反响后假设固体中只有Cu,则所得的溶液中肯定含有的阳离子是不行能含有的阳离子是写出CuSFeS(Thiobacillusferrooxidans,简写为Tf)作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式氧化亚铜可用作船底防污漆,以杀死低级海生动物而保护船体,可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃2Cu+HO=CuO+H反响,设计出工业生产氧化亚铜的一种方法(只要求画试验装置图,其他必要材料任选)

2 2 2【答案】胶体的分散质(或胶体粒子)能通过滤纸孔隙,反响体系中莫尔盐的溶解度最小;Fe2+

Fe3+4CuS∙FeS+17O+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO2-+2HO2 4 2【解析】向黄铜矿粉中参加稀硫酸、氧化亚铁硫杆菌、空气,发生反响,离子方程式为4CuS∙FeS+17O+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO2-+2HO,向溶液A中参加铁屑,发生反响Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+,2 4 2然后过滤得到Cu(NHSO42 4上述生产流程中有两步都涉及了同一种分别方法为过滤,难溶性固体不能透过滤纸和半透膜,胶体能透过滤纸但不能透过半透膜,所以试验室中不能用过量分别方法来分别液态胶体；三氧化钼与强碱溶液反响生成NaMoOHO，反响的离子方程式为：MoO+2OH-=MoO2-+HO。2 4 2 3 4 2依据流程图看出，辉钼矿在氧气中灼烧生成MoO2MoS+7O=2MoO+4SO3 2 2 3 212.〔MoS2〕〔MoS2SiO2以及CuFeS2等杂质〕制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：答复以下问题：钼酸铵的化学式为(NH)MoO，其中Mo的化合价为 。42 4利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为 ，如改用FeCl溶液氧化浸出，CuFeS3 2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反响方程式 。参加NaS(NHMoO(NHMoO

与盐酸生成MoS

沉淀的离子反响方2程式 。

42 4

42 4 3由图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是 。利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3

的产率均下降的缘由： 。高纯MoS中自然会存在极微量杂质，如非整比晶体MoS，则该杂质中Mo4+Mo6+的物质的量之比2 2.8为 。K

(BaSO)=1.1×10-10K(BaMoO)=4×10-8，钼酸钠品体〔NaMoO2HO〕是型的金属缓蚀剂，不sp 4 sp 4 4 2纯的钼酸钠溶液中假设含少量可溶性硫酸盐杂质，可参加Ba(OH)2

固体除去SO2-〔溶液体积变化无视〕，则当4BaMoO开头沉淀时，溶液中的c(MoO2-)/c(SO2-) 〔结果保存2位有效数字〕。4 4 4【答案】〔1〕+6〔1〕SiO〔1〕；4FeClCuFeS5FeCl+CuCl+2S2 3 2 2 2MoO2-+2H+=MoS+HS4 3 2〔4〕40℃,30min；温度太低不利于HSc(H+)下降，都不利于反响正向进2行〔5〕1:4〔6〕3.6×102〔3〕(NHMoO在溶液中应当电离出铵根离子和MoO2-，MoO2-与盐酸的氢离子作用生成MoS42 4 4 4 3成物只能是HSMoO2-+2H+=MoS+HS。2 4 3 2高氯酸铵〔NHClO〕可用作火箭推动剂等。制备〔NHClO的工艺流程如下图：4 4 4 4电解NaClO溶液时，ClO-在 极发生反响，其电极反响式为 。3 3“除杂”有两种方案。①方案1：参加盐酸和HO溶液，NaClO转化为ClO，化学方程式为 。22 3 2方案2：参加氨水和FeCl∙4HO，NaClO转化为Cl-，离子方程式为 。假设FeCl∙4HO过量会消灭2 2 3 2 2黑色磁性沉淀，该沉淀可能是 。〔填化学式〕②比较氧化性：ClO-3

ClO-〔填“>”或“<”〕。4③两种方案相比，方案1的优点是 。〔答一条即可〕“反响”时用NaClONHCl90℃制备NHClO。假设用浓盐酸和液氨代替NHCl，则无需加热，4 4 4 4 4缘由是 。该流程中可循环利用的物质是 。〔填化学式〕【答案】〔1〕阳〔1〕；ClO-+HO-2e-3 2

=ClO-+2H+4①2NaClO+2HCl+HO=2ClO+2NaCl+2HO+O；6Fe2++ClO-+3HO+12NH

HO=6Fe(OH)

+Cl-+12NH+；3FeO 〔1〕34②>

22 2 2 2

3 2 3 2 3 4③操作步骤简洁〔或过量的HO〕〔1〕22浓盐酸和液氨的反响为放热反响。〔1分〕NaCl由于浓盐酸与液氨会反响放出大量热，所以不用加热。由流程图可知NaCl是可以循环利用的。KIO是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO氧化法”可制备KIO3 3 3：“酸化反响”所得产物有KH(IOCl和KCl。32 2(1)KIO3

所含的化学键有 。逐出的Cl2

可用 检验；“滤液”中的溶质主要是 中所用的试剂是 。KIO3

在水中的溶解度随温度上升而增大，则操作I包含的操作应当是 、 、过滤。为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥KIKIO3

KI2.0×10-4mol/LNaSO

溶液滴定至终点，消耗NaSO

30.00mL。：KIO+KI+HSO→KSO+I+HO(未配平)，223

223

3 2

2 4 2 22NaSO+I→NaSO+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必需检查是否漏液的有 。223 2 246推断滴定终点的依据是 。配平：KIO+KI+HSO→KSO+I+HO 3 2 4 2 4 2 2该食盐中碘元素的含量是 mg/kg。【答案】(1).离子键和共价键 (2).潮湿的KI淀粉试纸检验 (3).KCl (4).KOH溶液 (5).蒸发浓缩 (6).冷却结晶 (7).容量瓶、滴定管 (8).溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化 (9).KIO+5KI+3HSO→3KSO+3I+3HO (10).25.43 2 4 2 4 2 2KIO3

I测定“加碘食盐”中碘元素含量操作中使用了容量瓶和滴定管,使用前必需检查是否漏水；碘与淀粉相遇，溶液显蓝色，当滴加最终一滴NaSO溶液后，溶液由蓝色变成无色，且30到达滴定终点；

223KIO→I+50；KI→I-103 2 2降总数相等规律可知，KIO3

1，KI5，再依据原子守恒配平其他物质系数，具体为：KIO+5KI+3HSO=3KSO+6I+3HO；3 2 4 2 4 2 2氧化要成分为(MgCO，舍少量FeCO)为原料制备高纯氧化镁的试验流程如下：3 3通入O氧化时，发生反响的离子方程式为 。2滤渣2的成分是 〔填化学式〕流程图中“操作步骤”为 、过滤等操作，得到MgSO·7HO晶体。对MgSO·7HO晶体直接加热 〔填“能”或“不能”〕得到无水MgSO固体。4 2 4 2 4长时间加热MgCO悬浊液后生成Mg(OH)该反响的化学方程式为 。3 2pH<pH<8.08.0~9.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，向Mg(OH)22为 [25℃时，Mg(OH)的溶度积Ksp=5.6×10-12〕]。2煅烧过程存在以下反响：2MgSO+C2MgO+2SO↑+CO↑；MgSO+CMgO+SO↑+CO↑；4 2 2 4 2MgSO+3CMgO+S↑+3CO↑。4①假设在试验室中煅烧硫酸镁，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 。A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网②用以下试验装置检验煅烧产生的气体中含有SO2、CO2气体〔加热装置略去，局部装置可以重复使用〕。正确的连接挨次是a→b→ 〔按接口连接〕。B中盛放的试剂是 ，确定存在二氧化碳气体的试验现象是 。【答案】〔1〕4Fe2++O+4H+=4Fe3++2HO〔2〕〔2〕Fe(OH)〔2〕2 2 3〔3〕蒸发浓缩、冷却结晶〔21〕能〔1〕〔4〕MgCO+HO=Mg(OH)+CO〔2〕3 2 2 2蓝色〔2〕①B C〔21〕②dcabfge〔或dcfge〕〔2分，少选、错选不得分〕 酸性高锰酸钾溶液〔2分〕A〔或B〕〔2〕菱镁矿与硫酸反响生成F2Fe2氧化为F34Fe2+O+4+=4F3+22HO2PbSO4

不溶于硫酸的固体，CuS1”中除铋的化合物外，还有的物质是CuS、