2016化学反应中的热效应高考复习总结

2016化学(huàxué)反响中的热效应高考复习总结第一页，共34页。反应热焓变概念化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的

时，所吸收或放出的

.

条件下，化学反应过程中吸收或释放的

.实质在化学反应过程中，旧化学键断裂时

的能量与新化学键形成时

的能量的差表示符号ΔH单位

(或

)测定装置量热计二者关系恒温、恒压下的反应热即为焓变温度(wēndù)热量(rèliàng)恒温(héngwēn)、恒压热量吸收放出kJ·mol－1kJ/mol引入．反响热与焓变的关系第二页，共34页。一、知识点回忆(huíyì)1、吸热反响和放热反响2、燃烧热、热值和中和热3、热化学方程式4、盖斯定律(dìnglǜ)5、中和反响反响热的测定第三页，共34页。1．吸热(xīrè)反响和放热反响吸热反应放热反应概念

的反应

的反应反应物与生成物能量关系

的总能量比

.的总能量要小

的总能量比u.

的总能量要大反应物与生成物键能关系___的键能比____要大___的键能比____要小表示方法ΔH>0ΔH<0吸收(xīshōu)热量放出(fànɡchū)热量反响物生成物反响物生成物反响物生成物反响物生成物第四页，共34页。反应过程图示

常见反应1.大多数分解反应2.盐的水解和弱电解质电离3.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应4.C和CO2、C和H2O(g)反应1.大多数化合反应2.所有的燃烧反应3.酸碱中和反应4.金属与酸反应物质的稳定性和能量(néngliàng)，键能的关系？第五页，共34页。[想一想1]放热反响一定不需要加热，吸热反响一定需要加热吗？举例说明。提示：放热反响不一定都不需要加热，吸热反响也并不一定都需要加热。如：铁与硫粉加热才能反响，但它是放热反响；又如NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)的反响不需加热，但为吸热反响。补充：浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。因不是化学(huàxué)反响，其放出或吸收的热量不是反响热。第六页，共34页。2．燃烧热、热值和中和热(1)概念(gàiniàn)：在101kPa下， 物质 的反响热叫该物质的标准燃烧热。(2)热值：在101kPa下，物质 的反响热。(3)完全燃烧：指物质中含有的氮元素转化为 ，氢元素转化为 ，碳元素转化为 。(4)中和热：1mol完全(wánquán)燃烧1g完全(wánquán)燃烧N2(g)H2O(l)CO2(g)[想一想2]在表示燃烧热时，C、H、S等元素完全燃烧时对应的物质及其状态分别是什么？提示：CO2(g)；H2O(l)；SO2(g)。在稀溶液中，强酸与强碱反响生成1mol水时放出的热量；不同强酸强碱的中和热大致相同，约为第七页，共34页。3．热化学方程式①．概念能够表示化学 的化学方程式。②．表示意义如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝－571.6kJ·mol－1，表示在298K时， 和 完全反响生成(shēnɡchénɡ) 时 571.6kJ的能量。反响(fǎnxiǎng)热2molH2(g)1molO2(g)2molH2O(g)放出(fànɡchū)第八页，共34页。③书写技巧在书写热化学方程式时要注意以下几点：(1)要注明温度、压强(yāqiáng)等条件，如未注明，那么指25℃、101kPa。(2)反响的能量变化与反响物、生成物的状态有关。热化学方程式要注明反响物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体、气体。溶液呢？(3)在所写热化学方程式右边，写下ΔH的数值和单位(kJ·mol－1)。反响放热时ΔH为“－〞；反响吸热时ΔH为“＋〞。(4)ΔH与方程式的计量系数有关，注意方程式与ΔH的对应，热化学方程式中的计量系数表示物质的量，不表示微粒的个数，所以方程式的系数可以是分数。第九页，共34页。4．盖斯定律①．内容一个化学反响，不管是 完成，还是分 完成，其总的 是 的。②．图示如图：由A到B可设计两个(liǎnɡɡè)途径：一步(yībù)几步热效应完全相同途径一：A―→B途径二：A―→C―→B那么焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系(guānxì)可以表示为 。ΔH＝ΔH1＋ΔH2第十页，共34页。5．中和反响反响热的测定⑴：实验用品大烧杯(shāobēi)(500mL)、小烧杯(shāobēi)(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。第十一页，共34页。①用量筒量取的盐酸，倒入量热计,测其温度(wēndù)(t1)，然后把温度(wēndù)计上的酸用水冲洗干净；②另用量筒量取溶液，测其温度(wēndù)(t2);③把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计〔注意不要洒到外面〕。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度(wēndù)，记为终止温度(wēndù)(t3)。⑵、实验(shíyàn)步骤④假设溶液的比热与水的比热相等(xiāngděng)，溶液的密度与水的密度相等(xiāngděng)，忽略量热计的比热，根据溶液温度升高的数值，计算中和反响的反响热并写出该反响的热化学方程式。第十二页，共34页。

温度实验次数起始温度/℃终止温度t3/℃温度差△t=

℃HCl（t1）NaOH(t2)123如果(rúguǒ)某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？[t3-(t1+t2)/2]计算(jìsuàn)反响热：△H＝-——＝-————

cm△tnQn⑶、数据处理第十三页，共34页。二、几个常见(chánɡjiàn)的考点1、热化学方程式2、反响热的计算(jìsuàn)3、反响热的比较4、中和热测定实验第十四页，共34页。

热化学方程式(2015·安徽〕27．〔14分〕硼氢化钠〔NaBH4〕在化工等领域具有重要的应用价值(jiàzhí)，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程略：〔4〕NaBH4〔s〕与水〔l〕反响生成NaBO2〔s〕和氢气〔g〕，在25℃，101KPa下，每消耗克NaBH4〔s〕放热，该反响的热化学方程式是_______。〔2015·福建〕24．(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛(guǎngfàn)。③：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反响生成AlCl3的热化学方程式为________________________。第十五页，共34页。25．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素〔用字母x表示〕原子半径的相对(xiāngduì)大小、最高正价或最低负价的变化如以下图所示。根据判断出的元素答复以下问题：〔〔4〕1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出热量，写出该反响的热化学方程式：___________________。第十六页，共34页。〔2015·广东〕31、〔16分〕用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过用CuO作催化剂循环实现，其中，反响(fǎnxiǎng)①为2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(g)△H1反响(fǎnxiǎng)②生成1molCl2的反响(fǎnxiǎng)热为△H2，那么总反响(fǎnxiǎng)的热化学方程式为___________(反响(fǎnxiǎng)热用△H1和△H2表示)。〔2015·山东〕30、〔19分〕合金(héjīn)贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。〔3〕贮氢合金(héjīn)ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反响，温度为T时，该反响的热化学方程式为_________。温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJmol第十七页，共34页。7、假设1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJH2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol，那么(nàme)1mol甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式如何书写？第十八页，共34页。(1)根据键能数据(E)计算ΔH＝E(反响物)－E(生成物)(2)根据热化学方程式计算反响热与反响物或生成物的物质的量成正比。(3)根据热值或燃烧热进行计算(4)根据盖斯定律计算利用盖斯定律计算化学反响的焓变时，热化学方程式可以和数学代数方程(dàishùfāngchéng)式一样进行加、减、乘、除运算。化学(huàxué)反响焓变的计算第十九页，共34页。〔2015·新课标I〕28．〔15分〕碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。答复(dáfù)以下问题：〔3〕反响2HI〔g〕=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2〔g〕、1molI2〔g〕分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，那么1molHI〔g〕分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。第二十页，共34页。〔2015·浙江〕28．(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反响：1〕：化学键 C－H C－C C＝C H－H 键能/kJ·molˉ1 412 348 612 436 计算(jìsuàn)上述反响的△H＝________kJ·mol-1。第二十一页，共34页。〔2015·重庆〕6．黑火药是中国(zhōnɡɡuó)古代的四大创造之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1那么x为A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b〔2015·海南〕4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，假设一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，那么(nàme)放出的热量约为A．55kJ B．220kJ C． 550kJ D．1108kJ第二十二页，共34页。8、：N2+3H2=2NH3的能量(néngliàng)变化如以下图所示。〔1〕1molN和3molH生成1molNH3〔g〕是____能量(néngliàng)的过程〔填“吸收〞或“释放〞〕。〔2〕1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g);△H=。〔3〕N2(g)和H2〔g〕生成NH3(l)的热化学方程式。释放(shìfàng)-〔b-a〕kJ/mol第二十三页，共34页。〔2015·上海〕8．H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反响(fǎnxiǎng)进程的变化如以下图所示。以下说法正确的选项是〔〕A．参加催化剂，减小了反响(fǎnxiǎng)的热效应B．参加催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2ΔH=-QkJ·mol－1D．反响(fǎnxiǎng)物的总能量高于生成物的总能量总能量角度是后面(hòumian)减前面得反响热。第二十四页，共34页。(1)同一反响(fǎnxiǎng)生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0因为C(g)===C(l)ΔH3<0，那么ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1。(2)同一反响(fǎnxiǎng)反响(fǎnxiǎng)物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0所以(suǒyǐ)ΔH1<ΔH2化学反响(fǎnxiǎng)焓变的比较第二十五页，共34页。第二十六页，共34页。〔4〕N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH(298K)＝－92.4kJ·mol－1现有2mol氮气(dànqì)和6mol氢气，充分反响后放出的热量是多少？是吗？第二十七页，共34页。12、50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液在如下图的装置中进行中和反响。通过测定(cèdìng)反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：中和反响(fǎnxiǎng)反响(fǎnxiǎng)热的测定第二十八页，共34页。(1)烧杯间填满(tiánmǎn)碎泡沫塑料的作用是______________。(2)大烧杯上如不加盖硬纸板，求得中和热(所放出热量)的数值________(填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等〞或“不相等〞)，所求中和热的数值________(填“相等〞或“不相等〞)，简述理由____________________________________________________________________。(4)用相同浓度和体积的氨水代替