高一必修题目专题第二单元

A．用萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液溶剂中的溶解度，A项中与水互溶，故错误2．(对应考点一)下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂 ABCDNaOH解析：BCOO2量又不易控制；C项Fe也能与稀硫酸反应而消耗；D项错误，NaOHSO2的同时也吸收主要成分CO2。 A．从和水的混合物中分离出——蒸馏法 B①蒸馏水的受热容器 ②蒸馏装置中通冷却水的仪器 ③用于分液的关键仪器 B．加热分解C．结晶法 氯化钠的溶解度随温度变化的幅度不大，可采用冷却热饱和溶液的方法(析出硝酸钾晶体)③水和汽油互不相溶，可用分液法分离。④四氯化碳和甲苯沸点相差较大，可用蒸馏法分 ②冷凝管③分液漏 一、选择题(7321分1．某仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、进行的实验操作是() B．萃C．过 计。过滤时要用玻璃棒。现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水分离以上各混合液的正确方法依次是)BC解析：NaCl溶液互不相溶可用分液法分离，②组乙醇和水互溶，可根据沸如果你家里的食用花生油不混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是() 解析：A项水分不能蒸干，D二、非选择题(330分6．(9分)①称量样品，②溶解沉降 C．右盘重，砝码 在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由 在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断地搅动液体，目的是防 蒸 7．(9分)氯化钠固体样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流的()中写上合适的试剂，在[]中写上实验操作名称。a24应选用BaC2BaCl2溶液同时也除去了a2C3，BaCl2Bal2Bal2a2C3溶a2C3 溶 ②BaCl2溶液③Na2CO3溶 ④过滤⑤稀盐 ⑥蒸发晶B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空) 上述E步骤的操作中应注意 述G步骤操作的目的是 答案 E操作时漏斗里的液体能够顺利流出CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很1．(对应考点二)4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4() 再用 B．NaCl溶 解析：BaCl2Na2CO3溶液混合有白色沉淀生成；Na2CO3BaCl2溶 黄色。A、D被排除。由于黄色可以掩盖紫色，所以该物质中可能含有钾元素，C 44B4444解析：AgCl、BaSO4D5．(实验题)某校化学课外活动小组对两瓶失去的白色固体Na2SO4和NH4Cl①②③解析：1：根据钠元素的焰色为黄色来鉴别；方法2：根据NH4Cl与碱共热产生气体来鉴别；3Na2SO4①②NaOH③一、选择题(5420分鉴定NaCl的最佳方法是( B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀解析：Na＋AgNO3Cl－2．[双选题]某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 43 433 3解析：H＋，BaSO4、AgCl3某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( 3①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶 33333Ba2＋CO2－生成沉淀，故试剂的加入顺序为④①③，B3下列各组物质中，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀，并有气体生成，再加入AgNO3溶液时又生成白色沉淀的是( CAgNO3Cl－ Cl－44NaOH33解析：A.BaCl2Cl－Cl－是原溶液中的；C.Al3＋等；D.含二、非选择题(330分6．(7分)A、B、C、DNaNO3、NaOH、HNO3Ba(NO3)2四种溶液中的一种。X，用如下图所示方法可将它们依次确定。A、B、C、D、X 解析：NaNO3、NaOH、HNO3Ba(NO3)24NaOHBa(NO3)2NaOHBa(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见答案 7．(10分)K＋、Cu2＋、Ag＋ ＋，加入试剂后，将观察到的现象 称)，可得到Cu和Ag。经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。解析：(1)Ag＋Cl－AgClAg＋(2)Cu、AgCu、Ag和Cu、Ag和

有白色沉淀析 稀盐 过 44C盐的溶液(1)B、C ，C (2)AD 若想从混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是 。334＋Na2CO3CaSO4SO2－Cu2＋CuSO4C4CCuSO4BBAgNO3，又因为D溶液和盐酸反应有气体产生，所以D为Na2CO3。(2)ADCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，产物中的两种物质一种为难CaCO3NaCl 不相同，在过滤中起作用，在蒸发中起搅拌作1．(对应考点一)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是 40gNaOH1L22.4LHCl1LC．1L2molK＋K2SO4D0.5mol·L－1NaNO3100mL50g解析：A不正确，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不正确，22.4LHCl不一定是＝1mol·L－1；D42．()VmLAl2(SO4)3agAl3＋，取4

mL4VmL4 4

B.18

125 36V D.54V

a

4解析：4

V液

V液

C4.0gNaOH0.1mol·L－1NaOH1000mLD．NaOH溶解 冷却即注入容量瓶并定容至刻度度；D热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓 B．在转移溶液过，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作溶液体积发生变化，A有影响；如果在转移过有液体洒落，则有一部分溶质就未进入容量瓶，影响实验结果，B有影响；C属于正确的定容方法；加水时，凹液面超过了刻度线，溶液体积变大，若将多余的溶液吸出，则溶质减少，D有影响。5．(实验题)500mL0.2mol·L－1FeSO4(FeSO4·7H2O)500mL1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底2～3ag绿矾的实际质量 g上述操作步骤的正确顺序 响”)。 解析：(1)0.2mol·L－1×0.5L×278g·mol－1＝27.8g。答案：(1)27.8(2)①→②→④→③→⑤(3) 重新配一、选择题(5420分1．1mol·L－1Na2SO4溶液是( A．溶液中含有1molNa2SO4L142gmolNa2SO41L322gNa2SO4·10H2O1000解析：A指明溶液的体积，B项1L水中加入142g(1mol)Na2SO4后，溶液的体积1L，CB项，DNa2SO41mol1L，故物质的量浓度为1mol·L－1。 A．1mol·L－1Na2SO4100B．0.9mol·L－1Na3PO410C．2.5mol·L－1NaOH50mol·L－1 100Na＋Na＋n(Na＋)＝c(Na＋)·V，n(Na＋)＝0.027mol，C项，n(Na＋)＝0.125mol，D项，n(Na＋)＝0.1mol。配制0.01mol·L－1的KMnO4液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，BKMnO4，4．(2010·新课标卷)500mLBaCl2KCl5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a) B．10(2a－b)C．10(b－a) D．10(b－2a)44解析：由反应：Ba2＋＋SO2－===BaSO↓，知每份溶液中的Ba2＋的物质的量为a44＋)＝(b－2amol÷0.1L＝10(b－2amol/L5．[双选题]要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 A8gNaOH250mL100mL100mL蒸馏水，100mL60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中解析：由“2mol·L－1”由于稀氢氧化钠溶液和蒸馏水的密度近似相等，40mL5mol·L－1NaOH60mL蒸馏水混合后体积约为100mL，D正确。本题答案选A、D。二、非选择题(330分6．(8分)24.4gNaOH100mL1.219g·mL－1该溶液中NaOH的物质的量浓度 该溶液中NaOH的质量分数 从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量 10mL100mLNaOH 解析：(1)24.4gNaOH24.4g ＝0.61mol，40g·mol－10.1c(NaOH)＝0.61mol＝6.1mol·L－10.1100mLNaOH100mL×1.219g·mL－1＝121.9121.9NaOH24.4g×100%＝20%121.910mL100mL溶液相比，NaOH的质量分数和NaOHNaOH1。10mLNaOH6.1mol·L－1100mL以后，NaOH溶液的物质的量浓度为6.1mol·L－1÷10＝0.61mol·L－1。答案：(1)6.1 (3)6.1mol·L－1 1.219g·mL－1 2.44g 0.061mol (4)0.61mol·L－17．(10分)欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑥洗 ⑦定 ⑧冷 某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 gNaOH在配制过，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的 →⑦定容→④250mL240mL250mL250mL计算，n(NaOH)＝1.0mol·L－1×0.25L＝0.25mol，m(NaOH)＝10.0g。30g－2.6g＝27.4g①②③④⑤⑥答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④250mL(2)27.410.08．(12分)amLd3wcmol·L－1mg用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S) 用m、a表示溶液中溶质的物质的量浓度(c) 用w