江苏省扬州市扬州中高一上期10月月考化试题含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2018-2019学年江苏省扬州市扬州中学高一上学期10月月考化学试题此卷此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交.一、单选题1．对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是A．碱—-①④B．混合物——②③C．电解质—-③④⑤D．盐——②⑥2．下列有关化学实验操作正确的是A．检验K+的存在B．干燥CO2C．分离溴与CCl4D．蒸发食盐水3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．乙醇和水B．汽油和煤油C．碘和四氯化碳D．色拉油和水4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑B．KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3C．4NH3+5O24NO+6H2OD．CaCO3CaO+CO2↑5．下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A．生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,该过程没有发生化学反应D．雾霾是一种分散系,分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理6．下列离子检验的方法正确的是A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+C．某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42－D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－7．下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0。25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0。5mol/LHCl溶液8．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙.下列实验方法不正确的是A．容量瓶使用前必须检查是否漏液B．蒸发结晶时应将溶液蒸干C．用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D．用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH9．在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应,不能实现的变化是A．Cu→Cu（OH)2B．C→H2CO3C．FeCl3→Fe2(SO4）3D．MgCO3→Mg(OH)210．VL浓度为1。000mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入标准状况下的HCl气体22.4VLB．将溶液加热浓缩到0。5VLC．加入10.00mol·L－1的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD．加入VL3mol·L－1的盐酸混合均匀11．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．X、Z烧杯中分散质相同B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C．Y中产生的气体为CO2D．Z中分散系能产生丁达尔效应12．在浓度均为4.0mol·L－1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3,则加入锌粉的质量是A．6。5gB．13。0gC．19.5gD．26.0g二、多选题13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11。2L乙醇的分子数约为0.5NAB．14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC．1mo1·L—1的CaC12溶液中,C1—离子的数目为2NAD．标准状况下,1。8g的H2O中含有的电子数为NA14．下列实验操作完全正确的是编号实验操作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。B量取醋酸溶液用25mL量筒量取0。5mol/L的醋酸8.26mLC除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸,充分反应后，过滤、洗涤、干燥D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出15．下列实验设计方案不正确的是A．分离碘和CCl4的混合物:用分液漏斗分液B．区分NaCl和KCl溶液：焰色反应C．除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸馏D．检验某未知溶液中的SO42—：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液三、填空题16．以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③NaHSO4固体,④铜,⑤盐酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水.请按下列分类标准回答问题.(1）能导电的是_______________(填写物质编号）;(2）属于电解质有：______________(填写物质编号）；（3)属于非电解质的是________________（填写物质编号）;(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜___________________________；硫酸铁___________________________.17．实验室用纯碱(Na2CO3·10H2O）配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，实际操作步骤有：(1）需称量纯碱的质量为___________g。(2）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶B．托盘天平C．烧杯D．胶头滴管E.药匙不需要用到的是_____（填序号),尚缺的玻璃仪器有_______和______（写名称)。（3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶.其正确的操作顺序应是_______(填序号）。①BEAGCGDFH②BEGACGFDH③BEFGCGDHA④BEAGCGDHF(4)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________(填序号).①纯碱晶体部分失水②容量瓶使用时未干燥③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容时俯视刻度线观察液面⑤定容时仰视刻度线观察液面⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线18．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液.右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5％的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列内容后列式计算(要求写出计算过程):(1）该溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1（结果保留2位有效数字）；（2）该溶液的密度为__________g·mL－1；（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15％的注射液，需要加入______g葡萄糖固体(质量精确到0.1g).四、计算题19．(1）0.5molC2H2O4的质量是_______g,约含______个C2H2O4分子，含______mol氧原子.（2）38.4gSO2在标准状况下的体积为___________L，该气体在标准状况下的密度是______________。（3)在标准状况下，将_______LNH3溶于水得到0。5mol·L－1的氨水250mL；配制100mL0.2mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g.(4)液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃烧(XY2（液)+3O2（气）=XO2（气)+2YO2（气）)，冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2。56g/L，则:①反应前O2的体积是___________mL.②化合物XY2的摩尔质量是___________。③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3:16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号).五、实验题20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取B．蒸发C．结晶D．过滤E．蒸馏F．分液（1）除去氢氧化钙溶液中悬浮的氢氧化钙颗粒______（2）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾______（3)从饱和食盐水中中获得食盐______（4）分离柴油和水的混合物______（5)提取溴水中的溴______(6）分离CCl4（沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110。6℃）的混合物______六、推断题21．某无色混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42-,现各取100mL溶液三份进行如下实验:①向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况)；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6。63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。试回答下列问题：（1)肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；（2)可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________________;（3)试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。2018-2019学年江苏省扬州市扬州中学高一上学期10月月考化学试题化学答案参考答案1．B【解析】【详解】A．碱—-①④不正确，因①纯碱为碳酸钠,是由金属离子和酸根离子构成的,则属于盐类化合物，故A错误；B．混合物-—②③正确,②食盐水③浓硫酸都是溶液，是混合物,故B正确；C．电解质-—③④⑤不正确,因③浓硫酸中含硫酸和水，属于混合物，故C错误;D．盐—-②⑥不正确，②食盐水是氯化钠的水溶液,是混合物,故D错误；故选B。2．A【解析】【详解】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，观察是否出现紫色可确定是否K+的存在，故A正确；B．干燥时导管长进短出，图中气体的进入方向不合理，故B错误；C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、且冷却水应该下进上出，则图中温度计的水银球应在支管口处、冷却水方向不合理，故C错误；D．蒸发需要玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,图中缺少玻璃棒，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握焰色反应、混合物分离提纯、实验操作为解答的关键。本题的易错点为C,要注意蒸馏实验的注意事项的归纳和整理.3．D【解析】【详解】A．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离,可加入生石灰后用蒸馏的方法分离，故A错误；B．汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离,故B错误；C．碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．色拉油和水不互溶，能分层，能用分液方法分离，故D正确；故选D。4．C【解析】【详解】A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、4NH3+5O24NO+6H2O,反应中氮元素的化合价升高,氧元素的化合价降低，为氧化还原反应,故C正确；D．CaCO3CaO+CO2↑反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误;故选C。5．D【解析】【详解】A．碱石灰中含有氢氧化钠，具有强腐蚀性,不能用作食品干燥剂，故A错误；B．Fe（OH）3胶体呈红褐色而不是无色，故B错误；C．硅胶具有吸水性,可以做干燥剂,吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化,发生氧化还原反应，属于化学变化，故C错误;D．活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，雾霾是一种分散系，分散剂是空气,带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故D正确；故选D.6．B【解析】【详解】A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等,所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl—,故A错误；B、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+，故B正确;C、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故C错误;D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子,故D错误;故选B.【点睛】本题考查了常见阴、阳离子的检验。本题的易错点为A，要注意常见的银盐都难溶于水，检验溶液中的氯离子需要借助于稀硝酸。7．D【解析】【详解】100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L.A。100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0。5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B。200

mL

0.25

mol/L

AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25mol/L×3=0。75mol/L，故B错误；C.50mL1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L,故C错误；D。25mL0.5

mol/L

HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0。5mol/L，故D正确;故选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。8．B【解析】【详解】A．容量瓶口部有塞子，使用前必须检查是否漏液，故A正确；B、蒸发结晶时，当有大部分固体析出时停止加热，利用余热蒸干，而不是将溶液蒸干，故B错误；C、用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰显示黄色,可以检验钠离子，故C正确；D、用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故D正确；故选B。9．A【解析】【详解】A、铜与氧气发生化合反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸发生复分解反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜，只用一种反应类型不能实现,故A选；B。C与氧气发生化合反应生成二氧化碳,二氧化碳与水化合生成碳酸,用一种反应类型能实现，故B不选；C、氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁，用一种反应类型能实现，故C不选；D、碳酸镁与稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液能与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，只用一种反应类型可以实现,故D不选；故选A。10．C【解析】试题分析：A．标准状况下的HCl气体22。4VL，物质的量是Vmol，VL浓度为1mol•L-1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol,但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A正确;B．加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；C．VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0。5Vmol，10mol•L-1的盐酸0。1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1。5VL，所以C==2mol/L，故C正确;D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误,故选C.考点：考查物质的量浓度的计算。11．A【解析】【详解】A．X是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子,Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒,故A错误;B．过滤法分离固体和液体，故B正确；C．氯化铁溶液水解显酸性，碳酸钙能与氢离子反应生成水和二氧化碳，促进三价铁的水解，故C正确；D．Z是氢氧化铁胶体，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应,故D正确；故选A.【点睛】本题考查物质的分离、分散系、盐类的水解、胶体的性质等。本题的易错点为B，要注意胶体粒子能够透过滤纸，不能透过半透膜.12．C【解析】n(HCl)=0.1L×4mol/L=0。4mol,n(H2SO4)=0.1L×4mol/L=0。4mol，二者中含有的氢离子的物质的量分别为0。4mol和0.8mol，均与Zn反应生成氢气。若酸足量与等质量Zn反应生成氢气相同，若锌足量与酸反应生成氢气为1：2，由充分反应后生成气体体积比为2：3,可知盐酸不足，硫酸过量,由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，n(H2)=0。4mol×=0.2mol，则Zn与硫酸反应生成的氢气为0.2mol×=0.3mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，n（Zn）=n(H2）=0。3mol，则加入锌粉的质量是0。3mol×65g/mol=19.5g,故选C。点睛：把握发生的反应、过量判断为解答的关键。判断时可以利用假设法，若酸足量与等质量Zn反应生成氢气相同，若Zn足量与酸反应生成氢气为1:2，由充分反应后生成气体体积比为2:3，可知盐酸不足，硫酸过量.13．BD【解析】【详解】A、标准状况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11。2L乙醇的物质的量，故A错误；B、氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g混合气体的物质的量为0.5mol，二者都是双原子分子,所以含有1mol原子,所含原子数为NA，故B正确;C。未告知溶液的体积,无法计算1mo1·L-1的CaC12溶液中C1—离子的数目，故C错误；D、1。8g水的物质的量为0。1mol,而1mol水中含10mol电子，故0。1mol水中含NA个电子，故D正确；故选BD。14．AC【解析】【详解】A．浓硫酸稀释时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，所以配制一定物质的量浓度溶液时准确量取浓硫酸,将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，否则易导致配制溶液浓度偏高,故A正确；B．量筒的感量是0.1mL，不能量出8.26mL醋酸，故B错误；C．碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡,硫酸钡不溶于稀盐酸、稀硝酸，所以可以用稀盐酸除去硫酸钡中的碳酸钡，故C正确；D．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，否则易引进杂质,故D错误;故选AC。15．AD【解析】【详解】A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用分液的方法不能分离，应该采用蒸馏的方法分离，故A选；B．钠和钾的焰色反应不同，可用焰色反应鉴别，故B不选；C．加入生石灰，生石灰与水反应生成不挥发的氢氧化钙，再蒸馏可制取无水乙醇,故C不选；D．加入硝酸，不能排除SO32-以及银离子等的影响,应先加入盐酸,再加入氯化钡鉴别，故D选;故选AD。16．②④⑤⑦②③①⑥CuCl2=Cu2++2Cl—Fe2（SO4)3=2Fe3++3SO42—【解析】【详解】（1)含有自由移动的带电微粒（如离子、电子）的物质能导电，所以能导电的物质有②④⑤⑦，故答案为：②④⑤⑦;(2）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以②③属于盐,都是电解质，故答案为：②③；(3）非电解质包括一些非金属氧化物、大多数有机物(如蔗糖、酒精等),所以①⑥都是非电解质，故答案为：①⑥;(4)氯化铜、硫酸铁均为强电解质,完全电离,电离方程式分别为CuCl2=Cu2++2Cl—、Fe2（SO4)3=2Fe3++3SO42-，故答案为:CuCl2=Cu2++2Cl-;Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-。【点睛】本题考查学生电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的判断。本题的易错点为（2)和（3)，要注意电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物不在考虑的范围内。17．14.3A500mL容量瓶玻璃棒①①④【解析】试题分析:（1）因没有480mL的容量瓶，因此需要选择500mL容量瓶,则所需Na2CO3的物质的量为0。1mol/L×0。5L=0.05mol,质量为0。05mol×286g/mol=14.3g，则称量纯碱的质量为14.3g;(2）配制物质的量浓度溶液时需要用到的仪器是托盘天平、烧杯、胶头滴管及药匙，不需要的是锥形瓶，还缺少定容容器500mL的容量瓶及移液时引流用的玻璃棒；(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却后转移、洗涤液转移、定容、摇匀、最后再装瓶，即BEAGCGDFH，选项①正确；(4）①纯碱晶体部分失水,导致晶体中Na2CO3的质量分数偏高，所配溶液浓度偏高，①正确;②容量瓶使用时未干燥，没有影响溶液的体积与溶质的质量，故对溶液浓度无影响，②错误；③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，导致深度偏低,③错误;④定容时俯视刻度线观察液面,液面在刻度线下，体积偏小，浓度偏大，④正确，故答案为①④。考点：考查物质的量浓度的溶液配制操作及误差分析.18．0。2818。8【解析】试题分析：(1）根据C=、n=可得；(2)ρ=、可得；（3）设需要加mg，则有75×5％+m=(75+m）×15％，m=8。8g。考点：考查物质的量的有关计算、溶液的配。19．453。01×1023213。442。86g/L2。8567276g/molCS【解析】【详解】（1）0.5molC2H2O4的质量为0。5mol×90g/mol=45g，约含0.5mol×6.02×1023/mol=3。01×1023个C2H2O4分子，一个分子含有4个O原子，含0。5mol×4=2mol氧原子，故答案为:45;3。01×1023；2；（2)二氧化硫的物质的量为=0。6mol，标况下体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L,标况下的密度为=2。86g/L,故答案为:13.44;2。86g/L;(3)n(NH3)=0.5mol•L—1×0.25L=0。125mol,V(NH3)=0.125mol×22.4L/mol=2。8L，n(CuSO4•5H2O)=n(CuSO4）=0.1L×0.2mol/L=0。02mol,m（CuSO4•5H2O)=0。02mol×250g/mol=5g，故答案为：2。8;5;(4）①一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(液）+3O2（气）=XO2（气)+2YO2（气）；反应前后气体体积不变，参加反应的氧气体积和生成物的气体体积相同,所以冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL,判断反应的氧气体积为672mL，故答案为：672；②在标准状况下氧气物质的量==0.03mol；根据化学方程式定量关系：XY2(液)+3O2（气）=XO2（气)+2YO2(气)；可以得到反应的XY2物质的量为0。01mol；依据质量守恒，生成物的质量=0.672L×2.56g/L≈1。72g;反应的氧气质量=0.03mol×32g/mol=0。96g；所以XY2的质量=1。72g—0。96g=0.76g，XY2的摩尔质量==76g/mol，故答案为：76g/mol．③若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则1molXY2中含有X的质量为76g×=12g，Y的质量为76g-12g=64g,1molXY2中含有X原子1mol,Y原子2mol，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，X为碳元素，Y为硫元素,故答案为：C;S。20．DCBFAE【解析】【详解】（1)固体与液体的混合物,可用过滤方法分离,故答案为：D;(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离出硝酸钾，故答案为：C;（3）除去食盐溶液中的水,可用蒸发的方法分离,故答案为：B；(4）柴油和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液的方法分离，故答案为:F；（5)溴易溶于有机物溶剂，可用萃取、分液的