高三一轮复习原电池的工作原理

电池(diànchí)的工作原理正极(zhèngjí)：Cu2++2e-→Cu，复原反响负极：Zn－2e-→Zn2+，氧化(yǎnghuà)反响总反响：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu在导线上，电子从_____流向_____极，在溶液中，阳离子定向移动到_____极，阴离子定向移动到_____极，由此可见，电池是将氧化复原反响的化学能→电能的装置。“单液〞电池的缺陷接触，发生自放电。2.极化作用使电压变低。ＣuSO4第一页，共27页。1盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中，将冷却后的U形管浸泡(jìnpào)在KCl饱和溶液中即可。2)将KCl饱和溶液装入U形管，用棉花堵住管口即可。盐桥的作用：1〕防止氧化剂和还还剂直接接触2〕连通原电池的内电路3〕平衡溶液中的离子(lízǐ)电荷双液电池(diànchí)第二页，共27页。2外电路：电子(diànzǐ)从到内电路：盐桥中的离子移向ZnSO4溶液，离子移向CuSO4溶液ZnCu阴阳第三页，共27页。3负极(fùjí)：Zn－2e-→Zn2+正极(zhèngjí)：Cu2++2e-→Cu电池(diànchí)反响：Zn+Cu2+=Zn2++Cu电池符号：〔-〕Zn︱ZnSO4‖CuSO4︱Cu〔+〕盐桥第四页，共27页。4【小结(xiǎojié)】3.内部(nèibù)有离子导电体〔通常是电解质溶液〕2.两个(liǎnɡɡè)电极二.原电池的构成：一.原电池：1.可自发发生的氧化复原反响把化学能转化为电能的装置。导线的作用：传导电子盐桥的作用：连通内部电路电极的作用：传导电子〔一定〕，参与反响〔可能〕电解质的作用：传导电流〔一定〕，参与反响〔可能〕第五页，共27页。51.酸性(suānxìnɡ)锌锰干电池化学(huàxué)电源：复原(fùyuán)剂：Zn氧化剂：MnO2电解质：NH4Cl〔-〕Zn︱NH4Cl︱MnO2,C〔+〕第六页，共27页。6复原(fùyuán)剂：Zn氧化剂：MnO2电解质：KOH〔-〕Fe,Zn︱KOH︱MnO2,C〔+〕第七页，共27页。7复原(fùyuán)剂：Zn氧化剂：Ag2O电解质：KOH〔-〕Zn︱KOH︱Ag2O〔+〕第八页，共27页。84.铅酸蓄电池复原(fùyuán)剂：Pb氧化剂：PbO2电解质：H2SO4〔-〕Pb︱H2SO4︱PbO2〔+〕第九页，共27页。95.镍镉电池(diànchí)复原(fùyuán)剂：Cd氧化剂：涂有NiO2电解质：KOH溶液〔-〕Cd︱KOH︱NiO2〔+〕第十页，共27页。10第十一页，共27页。11知识卡片：二次电池使用一段时间后应进行(jìnxíng)充电，此时相当于“电解池〞，充电时正极接电源正极，负极接电源负极。二次电池充电时发生的反响和放电时发生的反响相反，为吸热的氧化复原反响。第十二页，共27页。12复原(fùyuán)剂：H2氧化剂：O2电解质：KOH〔-〕Pt,H2︱KOH︱O2,Pt〔+〕第十三页，共27页。13小结：原电池的正负极的判断(pànduàn)方法1.电子流出的电极——负极2.复原(fùyuán)剂所在的电极——负极3.发生氧化反响的电极——负极第十四页，共27页。14依据氧化复原反响：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图：请答复以下问题：(1)电极(diànjí)X的材料是________；电解质溶液Y是_______。(2)银电极(diànjí)为电池的________极，发生的电极(diànjí)反响为__________；X电极(diànjí)上发生的电极(diànjí)反响为________。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag第十五页，共27页。15三、金属(jīnshǔ)的腐蚀与防护钢铁(gāngtiě)生锈第十六页，共27页。16铜器外表生成(shēnɡchénɡ)铜绿Cu2(OH)2CO3第十七页，共27页。17一、金属(jīnshǔ)的腐蚀:1.含义(hányì)：金属或合金与周围接触(jiēchù)到的气体或液体发生反响而损耗的现象。氧化复原2.本质：金属单质失电子被氧化成阳离子M–ne-→Mn+第十八页，共27页。183、金属腐蚀的类型：〔1〕化学腐蚀金属跟接触到的物质直接发生化学反响(fǎnxiǎng)而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。〔2〕电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反响(fǎnxiǎng)，金属失电子而被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀。第十九页，共27页。19〔1〕析氢腐蚀(fǔshí)：当水膜酸性(suānxìnɡ)较强时负极(fùjí)〔Fe〕：正极〔碳〕：总反响：Fe–2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2

++H2↑钢铁电化腐蚀的类型:钢铁的析氢腐蚀示意图第二十页，共27页。20钢铁(gāngtiě)的吸氧腐蚀示意图〔2〕吸氧腐蚀(fǔshí)：负极(fùjí)〔Fe〕：正极〔碳〕：总反响：当水膜酸性较弱或中性时2Fe–4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-

2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3•xH2O+(3-x)H2O第二十一页，共27页。21①改变金属内部的组织结构，制成合金(如不锈钢〕。②在金属外表覆盖保护层。如喷油漆、涂油脂(yóuzhī)、电镀(用Zn、Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层〕或外表钝化。③电化学保护法。将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。二、金属(jīnshǔ)的电化学防护原理：隔绝金属与外界(wàijiè)空气、电解质溶液的接触。第二十二页，共27页。221、牺牲阳极的阴极保护法形成原电池反响时，让被保护金属做正极，不反响，起到保护作用；而活泼(huópo)金属反响受到腐蚀。第二十三页，共27页。232、外加电流的阴极保护法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备(shèbèi)的腐蚀。第二十四页，共27页。24烤蓝涂机油烤漆涂凡士林镀锌镀铬[交流研讨]你知道自行车的金属(jīnshǔ)部件采用了什么样的防护措施吗?