苏教版-选修四-专题3 溶液中的离子反应-第二单元 溶液的酸碱性_第1页
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文档简介

《溶液的酸碱性》导学案一、学时目标1．通过练习掌握pH的简单计算2．能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用二、教学重点难点溶液的pH的简单计算三、复习回顾1．写出水的电离方程式：2．水的离子积表达式：Kw=交流与讨论教材P66请大家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的条件（室温）平衡移动方向C(H+)mol/LC(OH-C(H+)与C(OH-)比较溶液的酸碱性加入NaCl加入NaOH加入HCl注：加入的溶液的浓度均为0．1mol/L四、教学内容（一）溶液的酸碱性与PH1．溶液的酸碱性与C(H+)，C(OH-)（25℃）之间的关系酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7中性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7碱性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性2．溶液的PH（1）定义：（2）适用范围：练习：1．已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8试计算溶液的pH=2．已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8试计算溶液的pH=总结：溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系溶液的酸碱性Cmol/LC(OH-C(H+)与C(OH-)的比较pH酸性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-pH7中性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-pH7碱性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-pH7说明：1．pH是表示溶液酸碱性的一种方法；2．pH范围在之间，只适用于溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用表示；3．pH越小，酸性越；pH越大，碱性越；4．pH每增大一个单位，c(H+)就减少倍；pH每减少一个单位，c(H+)就增大倍；5．也可以用pOH=-lg(OH-),原因：所以有pOH+pH=14（二）关于溶液PH的计算1．强酸或强碱溶液(单一溶液)pH值的计算（1）强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为cmol/L,则：C(H＋)＝；pH＝（2）强碱溶液：设化学式为B(OH)n,浓度为cmol/L,则：C(OH－)＝C(H＋)＝；pH＝2．强酸或强碱溶液稀释后的pH值的计算(25℃[例题2]求将10mLpH＝5的盐酸稀释到100mL，10000mL后溶液的pH值。（三）溶液酸碱性的测定1．酸碱指示剂常用指示剂有、、、等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。2．pH试纸、pH计又称的使用五、巩固练习1．求将100mL0．2mol/L的硫酸稀释到10000mL后溶液的pH值2．求将10mLpH＝12的氢氧化钠溶液稀释到100mL，10000mL后溶液的pH值。3．有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻

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