高三化学第二轮专题复习课件一-物质的结构

高三化学第二轮专题复习课件一-物质的结构第一页，共23页。二.知识体系物质结构原子原子核核外电子原子序数核电荷数元素元素周期表元素周期律编排原则1.按序数从左到右2.电子层同则同行3.最外电子数同则同纵周期短（1.2.3）长（4.5.6）不完全（7）族：7主、7副、零、VIII性质递变规律：同周期、同族质子中子随着原子序数的递增，原子结构原子半径、主要化合价呈周期性变化质量数同位素原子量运动状态（电子云）排布规律：最多2n2；最外层<8；次外层<18;能量最低原理最外层电子决定元素化学性质原子通过电子转移或共用电子对化学键离子键离子化合物离子晶体共价键金属键金属晶体极性键非极性键配位键描述键长键角键能决定分子构型分子分子的形成分子的极性分子的作用力范德华力影响物质的物理性质网状结构原子晶体极性分子非极性分子分子晶体决定分子的稳定性第二页，共23页。三.三种微粒六种量，两素概念算清帐.1.三种微粒1）比较微粒质量相对质量电性意义质子1.6726×10-27kg1.007一个单位正电荷决定元素的种类中子1.6743×10-27kg1.008不带电、中性决定同位素和质量数电子9.1095×10-27kg1/1836一个单位负电荷价电子决定元素化性原子核原子2）核组成符号AZX质子：Z个中子：A-Z个核外电子：Z个3）两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数（阴、阳离子=？）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）第三页，共23页。2.六种量量概念意义质子数质子的数目决定元素的种类和“位置”中子数中子的数目决定原子的物性和质量数电子数电子的数目价电子决定元素的化学性质质量数质子数与中子数之和决定原子的近似原子量元素平均原子量:A=A1•x1+A2•x2+A3•x3……元素近似平均原子量：A=A’1•x1+A’2•x2+A’3•x3……其中A1A2A3……为各同位素的原子量A’1A’2A’3……为各同位素的质量数x1x2x3……为各同位素的丰度或摩尔分数第四页，共23页。四.一种状态二原理，一套规律要记详1.一种状态：核外电子运动状态1）电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩原子核周围，人们形象地称它为电子云。2）电子层概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域符号：KLMNOPQ电子层数：1234567能量：低—————————高离核距离：近—————————远记忆第五页，共23页。2.二原理1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。2）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量低的电子 层，后占能量高的电子层。3.一套规律要记详：核外电子排布规律1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层323）先占内层，后占外层要求：主族元素和第四周期元素原子结构简图会写方法：记住每周期稀有气体的结构简图IAIIA外延；IIIA~IIVA内推第六页，共23页。五.三键一力四数据，两种分子四晶体1.三键比较化学键概念作用点特征形成条件和规律示例离子键阴阳离子间静电作用离子无方向性无饱和性金属(NH4+)与非金属或酸根盐、碱金属氧化物共价键极性键非极性键配位键原子间共用电子对偏不偏一方提供不同原子相同原子特殊原子有方向性和饱和性原子有未成对电子电子云要重叠不同非金属元素之间同种非金属元素之间一方有孤对电子，一方有空轨道COHXX2O2H2O2H3O+NH4+金属键金属离子和自由电子间的静电作用金属离子和自由电子间无方向性无饱和性金属单质和合金相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用第七页，共23页。2.一力：分子间作用力（范德华力）1）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）2）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高组成和结构相似：分子量越大，力越大。如熔沸点CF4<CCl4<CBr4<CI4;HF>HCl<HBr<HI同分异构体：支链越多，力越小。如熔沸点正戊烷>异戊烷>新戊烷3）影响因素：4）与化学键的比较

化学键分子间力概念原子或离子间强烈相互作用分子间微弱的相互作用范围分子内或离子、原子、金属晶体内分子间能量键能一般为120~800kJ/mol约几个~十几个kJ/mol性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质第八页，共23页。3.四数据1）原子半径概念：成键原子核间距离的一半。变化规律：与离子半径关系：原子半径<相应的阴离子半径原子半径>相应的阳离子半径意义：原子半径的大小可判断得失电子的难易，大易失。比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大Na>Na+二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。

S2->Cl->Ar>K+>Ca2+;O2->F->Ne>Na+>Mg2+>Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。

Cl->Cl;Fe2+>Fe3+第九页，共23页。2）键长、键角、键能

概念意义键长成键两原子核间的平均距离键长越短键越强结合越牢固键能形成1mol化学键所放出的能量键能越大键越强结合越牢固键角分子内相邻两共价键之间的夹角决定分子构型，判断分子极性4.两种分子（极性、非极性分子）分子极性分子非极性分子概念正负电荷中心不重和正负电荷中心重和判断极性键、结构不对称非极性键或极性键、结构对称实例双原子CONOHXX2H2O2N2叁原子(AB2)V型H2OH2SNO2SO2直线型CO2CS2

肆原子(AB3)三角锥型NH3PH3平面正三角BF3SO3(P4,C2H2)五原子(AB4)CHCl3CH2Cl2CH3Cl正四面体CH4CCl4

第十页，共23页。5.四晶体晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体概念离子间离子键原子间共价键分子间分子力金属离子和e金属键晶体质点阴、阳离子原子分子金属离子原子和e作用力离子键共价键分子间力金属键物理性质熔沸点较高最高很低一般高少数低硬度较硬最硬硬度小多数硬少数软溶解性易溶于水难溶任何溶剂相似相溶难溶导电性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可实例盐MOHMOCSiSiO2SiCHXXOnHXOn金属或合金第十一页，共23页。物质熔沸点高低的比较1.晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键2.不同晶体（一般）：原子晶体>离子晶体>分子晶体熔点范围：上千度~几千度>近千度~几百度>多数零下最多几百度3.同种晶体离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔 沸点越高MgO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长）

金刚石(C)>水晶(SiO2)>SiC>Si分子晶体：比较分子间力1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高 F2<Cl2<Br2<I2;HCl<HBr<HI; CF4<CCl4<CBr4<CI4;

N2<O2;同系物熔沸点的比较2）同分异构体：支链越多熔沸点越低 正戊烷>异戊烷>新戊烷金属晶体：比较金属键，熔沸点同族从上到下减小，同周期 从左到右增大。Li>Na>K>Rb>Cs;Na<Mg<Al第十二页，共23页。例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBrB(阳离子小阴离子大)例2(99)下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2B.D例3(98)下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼A.用排除法例4(93)下列各分子中所有原子不能都满足最外层8电子结构的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2D.用排除法第十三页，共23页。六.四种符号四图式，一定联系周期律1.四种符号元素符号：AlS离子符号：Al3+S2-(SO42-)价标符号：Al+3S-2(SO4-2)核组成符号：2713Al3216S2.四图式化学式Na2O2NH4ClC2H4NH3电子式结构式结构简式3.周期律概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的 递增而呈周期性的变化规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(1~8)

金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性第十四页，共23页。7.元素周期表1)周期表格要牢记，变化体现周期律，七主七副七周期，VIII族零族镧锕系元素周期表编排原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造周期：表中的每一横行。短（1.2.3）长（4.5.6）不完全（7）族：7主(长短周期元素)、7副(仅有长周期元素)、 零(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行)镧锕系:为紧凑周期表而列在外。要求能画简易周期表（主族和前四周期）18纵7横，I~VIII;I~0。高A低B。练习记忆：1）原子序数：记两头推中间（1H+2+8+8+18+18+32+32）2）每周期所含元素（2.8.8.18.18.32.23）3）稀有气体结构（内推本周期IIIA~VIIA,外推下周期IAIIA）第十五页，共23页。2)原子结构变化规律同周期电子层数=周期序数最外层电子数从左到右1~7（8）同主族电子层数从上到下依次增大最外层电子数=族序数=价电子数=最高正价数第十六页，共23页。3)同族金增非递减，同周金减非增递内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）电子层数相同（等于周期序数）逐渐增加最外电子数逐渐增加（1~8）相同（等于族序数）最高正价+1~~+7等于族序数原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阴阳离子半径均渐小阴阳离子半径均渐大得电子能力（氧化性）逐渐增强逐渐减弱失电子能力（还原性）逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物水化物酸碱性碱性渐弱酸性渐强碱性渐强酸性渐弱气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱第十七页，共23页。A.同周期元素性质变化规律族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA最外电子数1234567原子半径大—————————————————————小得(失)电子能力弱（强）————————————————强（弱）氧化(还原)性弱（强）————————————————强（弱）最高正价+1+2+3+4+5+6+7对应氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7对应水化物ROHR(OH)2R(OH)3H4RO4H3RO4H2RO4HRO4酸碱性碱性渐弱，酸性渐强最低负价-4-3-2-1对应氢化物R