化学人教版高中选修4 化学反应原理人教课标版 高中化学选修4第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解盐类的水解的课件

第三节

盐类的的水解

酸的水溶液呈酸性；碱的水溶液呈碱性；盐的水溶液的酸碱性如何呢？想一想：实验是科学之父用pH试纸分别测量下列溶液的pH值：

(1)NaCl溶液（2)Na2CO3溶液

(3)NaHCO3溶液（4）NH4Cl溶液

(5)Na2SO4溶液（6）CH3COONa溶液（7）

(NH4)2SO4溶液思考：NaAc溶液为何显碱性？CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-C(H+

)=C(OH-)加CH3COONa:CH3COOHC(H+

)﹤C(OH-)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-碱性请同学们按照前面同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？H2OOH-+H+NH4Cl=NH4++Cl

-NH3·H2O离子方程式NH4++H2ONH3·H2O+H+

在NH4Cl溶液中:

NH4Cl+H2ONH3·H2O+

HCl在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。一、盐类的水解1.定义：增大了水的电离程度，使得盐溶液呈现出一定的酸碱性。2.实质：思考：

KNO3、NaCl能水解吗？为什么？你根据实验结果，能找出盐水解之后显什么性的规律吗？根据实验比较CH3COONa和Na2CO3水解后碱性的强弱及NH4Cl和Al2(SO4)3水解后酸性的强弱，你能找出比较盐水解程度大小的规律吗？比较同条件下Na2CO3和NaHCO3水解后碱性的强弱，并写出水解的离子方程式。NH4Ac能水解吗？是哪些离子水解？3、水解规律：有弱才水解谁弱谁水解越弱越水解谁强显谁性同强显中性（NH4Ac）都弱都水解盐类水解方程式的书写规律

1.盐类水解一般是比较微弱的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。

2.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液碱性谁强。通常写第一步水解。

3.多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。

2.判断下列盐溶液的酸碱性：（1）KF（2）NH4NO3

（3）Na2SO4

（4）CuSO41.写出下列物质水解的离子反应方程式:（1）CH3COONa溶液（2）Na2CO3溶液（3）NH4Cl溶液（4）Al2(SO4)3溶液3.比较同条件下CH3COONa和Na2CO3溶液的碱性的强弱二、影响盐类水解平衡的因素1.内因：水解的离子结合H+或OH-的能力（酸碱越弱越水解）例：比较下列各组物质的溶液在同条件下pH值的大小：

（1）Na2CO3和NaHCO3（2）Na2S和NaHS

（3）NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4

练习：浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4，Na2CO3，NaHCO3，CH3COONa，CH3COOH，NH4Cl，pH由小到大顺序为__________________。2.外因——化学平衡移动原理（1）温度盐+水酸+碱中和水解——温度越高越水解．（水解是吸热反应）（2）浓度——浓度越稀越水解．稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或者碱性减弱。（3）加入物质一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。条件移动方向H+数pHFe3+水解率现象升温加水稀释通HCl加Fe粉加NaHCO3填表：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐↓,无色↑三、双水解常见的、典型的双水解反应：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+双水解能进行到底的条件：2.生成的碱或酸的溶解度比其盐（或生成盐）的要小得多1.弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液）AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+练习：下列离子在溶液中能大量共存的是

A.Na+

、H2PO4-、HPO42-、Cl-

B.NH4+、H2PO4-、PO43-、NO3-

C.Fe3+

、Na+

、ClO-

、Cl-

D.AlO2-、Al3+、H+

、Cl-常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火机)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO实验：热水配制CuCl2溶液热水：升温能够促进水解实验现象：溶液出现浑浊原因：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______

稀盐酸思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。同种酸。四、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解在配制FeCl3（SnCl2等)溶液时，为了防止水解而使溶液变浑浊，故先将FeCl3溶于稀盐酸中，再加水至所需刻度。同样：如何配制硫酸铜溶液？思考：配制FeCl2溶液时哪些注意点？五、加热蒸发可水解的盐溶液例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3.为什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O六.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应【实验】把Mg粉放入NH4Cl溶液实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味[思考]检验NH3方法？检验结果：湿润的红色的石蕊试纸变蓝，说明刺激性气味的气体是NH3

。用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒NH4++H2ONH3•H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑△NH3•H2O

=NH3↑

+H2O七、热纯碱水去油污能力强：在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+OH-

__

QHCO3-＋H2OH2CO3+OH-__Q[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

-Q农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”思考：为什么会损肥分?[实验]饱和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体混合八、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液九、泡沫灭火器的原理应用双水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中，CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱练习:1.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________,施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式__________________.CO32-+H2OHCO3-+OH-Ca2++CO32-=CaCO3↓2.（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3B.NaHCO3