人教版必修一物质及其变化离子反应全市获奖

《离子反应》导学案一、学习目标1.知道离子反应的实质。2.学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。二、学习重点1.离子反应发生的条件。2.离子反应方程式的书写。三、学习难点离子反应方程式的书写。课前预习知识准备1.常见的强酸有，常见的强碱有。常见的可溶性盐有除__________以外的硫酸盐.除___________以外的氯化物。2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。KHSO4 H2SO4KHCO3 Ba(OH)2教材助读(一)离子反应概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应学生活动【实验２－１】：结论：______________离子可以在水溶液中共同存在。结论：______________离子不能在水溶液中共存，会发生反应___________________________。(二)离子方程式1.概念：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。2.离子方程式的书写步骤：书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水.易电离的物质（即改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式：3.书写离子方程式注意事项：预习自测1.完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）写：CuSO4＋NaOH——（2）写：CaCO3＋HCl——拆：拆：删：删：查：查（3）写：CuO＋HNO3——（4）写：Fe＋H2SO4——拆：拆：删：删：查：查：

2.写出下列中和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2OCa(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O课后反思课内探究学始于疑：1.离子方程式H+＋OH－＝H2O是怎样得来的，其意义如何？2.为什么BaCl2能和H2SO4反应，却不能和HCl反应？质疑探究离子方程式的书写及意义问题1：离子方程式H+＋OH－＝H2O是怎样得来的？问题2：我们经常将Cu(OH)2＋HCl.Ba(OH)2＋H2SO4.NaOH+H2SO4反应的离子方程式都写成H+＋OH－＝H2O，对吗？那么书写时该注意什么？问题3：NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl的反应都能用离子方程式H+＋OH－＝H2O表示，为什么？离子方程式的意义是什么？归纳总结知识网络图离子反应及离子方程式离子反应概念离子方程式1.书写步骤：写.拆.删.查2.书写注意事项3.意义【当堂检测】1.下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）(OH)2溶液与稀硫酸 (OH)2与稀硫酸溶液与稀硫酸 •H2O与稀硫酸2.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓C.向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑D.向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl↓3.下列离子方程式中正确的是（）与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+溶液与NaOH溶液反应：H++OH-====H2OC.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D.硫酸与Cu(OH)2反应：H++OH-====H2O4.下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）２CO3＋HCl；K2CO3＋HNO3+HCl；Fe+H2SO4+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4+H2SO4；Ba(OH)2+HCl5.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式(各两个)（1）2H+＋CaCO3===Ca2+＋H2O＋CO2↑ （2）2H+＋CO32-===H2O＋CO2↑6.按步骤写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：（3）铁与硫酸铜溶液反应：（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水