有机化合物的结构与性质学案3鲁科版选修5

第2节有机物的构造与性质【学习目标】认识有机物中碳原子的成键特点，掌握单键、双键、叁键的构造和性质。掌握有机物分子的空间构型与碳原子成键方式的关系认识极性键和非极性键的观点，并会判断键的极性掌握有机物构造的表示方法：构造式、构造简式、键线式一、碳原子的成键方式单键、双键、叁键［沟通商讨］达成课本16页沟通商讨中的问题。根据共用电子对的数目共价键可分为：_键、_键、—键。根据所学内容，达成下表有机物甲烷乙烯乙炔苯分子式构造简式空间构型键角注：其中单键能够旋转，双键和三键不能旋转例1:以下物质中最多能有几个碳原子共面？最多有几个碳原子能在一条直线上?CH3—CH=CH—C三C—CF3例2该分子中，处于同一平面的原子最多有几个？［沟通商讨］阅读课本17页沟通商讨达成下列方程式并描绘实验现象。①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：___________________________________________________________________②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液中：___________________________________________________________________碳原子的饱和性饱和碳原子：仅以方式成键的碳原子不饱和碳原子：以__________或_________方式成键的碳原子极性键和非极性键H3C—OHH3C—CH3CH3—oNHC三CH极性键：___________元素的原子之间形成共用电子对偏向_____________________________________非极性键：元素的原子之间形成共用电子对例：剖析下列化合物中指定化学键（加粗）的极性:CH3C=ON三NHO—SO3H有机物构造式的表示方法(1)构造简式中表示单键的“一一'能够省略，比如乙烷的构造简式为：(2)C”和“g中的二”和“三不能省略。比如乙炔的构造简式为：,可是醛基、羧基则可简写为一CHO和一COOH(3)_________________________________________________________________正确表示分子中原子的成键情况。如乙醇的构造简式可写成或而不能写成OHCH2CH3键线式一一只需求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图示中的一个拐点和终点均表示一个碳原子(如课本中图1-2-2)。用键线式表示已烷的几种同分异构体：________________________________________________________________【当堂练习】1?大部分有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相联合的化学键是()A.只有非极性键B.只有极性键C.有非极性键和极性键D.只有离子键2?甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体构造，而不是正方形的平面构造，原因是()A.CH3CI不存在同分异构体B.CH2CI2不存在同分异构体C.CHCl3不存在同分异构体D.CCI4是非极性分子3?描绘CH—CH=CH—gC—CF分子构造的下列表达中，正确的选项是()33A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上4.用于制造隐形飞机的某种物质拥有吸收微波的功能，其主要成分的构造如下：该分子中含有的极性键数是：()A.3B.11C.12D.156.酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其构造如下列图所示,H3C—OHH3C—CH3CH3—oNHC三CH回答下列问题：酚酞的分子式为______________________(2)___________________________1个酚酞分子中含有_____个饱和碳原子和个不饱和的碳原子。酚酞分子中的双键有种，它们是________极;性键有（写两种即可）有机化合物的构造与性质追踪训练1构造中没有环状的烷烃又名开链烷烃，其化学式通式是CH2n+2（n是正整数）。分子中每n连接形成环状，都称为增加了据1个不饱和度（用希腊字母Q表示，又叫“缺氢指数”此下列说法不正确的选项是（减少2个碳氢键，必定同时会增加一个碳碳键。它可能是重键（双键或三键），也可能A.立方烷（）的不饱和度为5B.的不饱和度等于7CHCHC*CH2与环丁烷的不饱和度相同2.如下图的有机物：（1）分子中最多可能有多少个碳原子共()面。C.12D.18A.11B.10（2）该有机物的分子式为（）C.C11H9F3D.C12H123.下列图是4个碳原子相互联合的8种有机物（氢原子没有画出）回答下列A?H的碳架构造，请据此相关问题：（1）有机物E的名称是（）A.丁烷B.2—甲基丙烷C.1—甲基丙烷D.甲烷（2）有机物B、C、D互为（D.同素异形体同分异构体C.A.同位素B.同系物（3）每个碳原子都跟两个氢原子经过共价键联合的有机物是）A.BB.FC.GD.H4.下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是（A.B.C.D.GH8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不相同5?已知C-C键能够绕键轴旋转，构造简式为如下图的烃，下列说法中正确的选项是（）分子中起码有8个碳原子处于同一平面上分子中起码有9个碳原子处于同一平面上C?该烃的一氯代物最多有4种D?该烃是苯的同系物6.已知下列物质：①CH4②CH三CH③CH2=CH2④⑤CC14（1）只含有极性键的是—①⑤—H3C—OHH3C—CH3CH3—oNHC三CH（2）既含有极性键又含有非极性键的是②③④__________________第四节分子间作使劲与物质性质基础检测】B.C=O键的键能小A．CO2是极性分子．干冰熔点很低是由于D．CO2分子间的作使劲较弱C．CO2化学性质不开朗2．下列表达中正确的选项是．同主族金属元素的原子半径越大熔点越高.罕有气体原子序数越大沸点越低分子间作使劲越弱的分子其沸点越低D?同周测定其分子拥有三角锥形构造，下列对3.NCl3NCl3的相关描绘正确的选项是.它是一种非极性分子.分子中存在非极性共价键C.NCl3比PCI3难挥发NCl3也可能拥有光敏性D.已知NBr3对光很敏感，则4.干冰气化时，下列所述内容发生变化的是.分子内共价键?分子间的作使劲增大C.分子间的距离D.分子内共价键的键长下列物质的沸点排列次序不正确的选项是A.H2O>H2Te>H2Se>H2S；B.Cs>Rb>K>Na>LiD.GeH4>SiH4>CH4C.I2>Br2>Cl2>F2水拥有反常高的沸点，主假如因为分子间存在.氢键共价键C.离子键D.新型化学键B.下列化合物中存在氢键的是A.H2OB.H2SC.HBrD.CH48.在HCl、HBr、HI、HF中，沸点最低的是D.HIA.HFB.HClC.HBr9.下列每组物质发生状态变化所战胜的粒子间的相互作用属于同种种类的是.食盐和蔗糖熔化.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.干冰和氧化钠熔化．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是?邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。?邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。?对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高11.DNA分子的两条链之间经过氢键联合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（）A.化学变化B.物理变化C.既有物理变化又有化学变化D.是一种特殊的生物变化12.在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间能够形成氢键，则溶质的溶解度增大，由此可知，苯酚与硝基苯在水中溶解度（）A.前者大B.后者大C.两者都是极性分子，都易溶于水D.两者都是有机物，都难溶于水13.下列说法中不正确的选项是（）.氢键是一种近似与共价键的化学键。.离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用。C.只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键。.氢键是一种分子间作使劲。【能力提高】14.科学家发现的C是一种新的分子，它拥有空心类足球的构造，被称60为足球分子”。最近科学家又确认存在着另一种分子足球N60”，它与C的构造相像，在高温或机械撞60击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N60的说法中不正确的选项是（）A.N60易溶于水N60是N2的一种同素异形体C.等物质的量分解吸收的热量N60>N2D．N60是共价键联合的空心球状构造15．下列物质的性质与氢键无关的是（）.冰的密度比液态水的密度小NH3易液化NH3分子比PH3分子稳定D.在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高根据人们的实践经验，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。试判断下列表达是否正确。（1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯（非极性分子）。（2）碘易溶于CCI4（非极性分子），也易溶于水。（3）食盐易溶于水，不易溶于汽油（非极性分子的混淆物）。解释邻羟基苯甲酸在CC14中的溶解度比对羟基苯甲酸大。冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，试用氢键来解释。【综合探究】19、自然界中往往存在很多有趣也十分存心义的现象，下表列出了若干化合物的构造简式、化学式、相对分子质量和沸点。构造简式化学式相对分子质量沸点/C(1)H-OHH2O18100(2)CH3-OHCH4O3264(3)CHCHOHCH6。4678322(4)CH3COOHC2H4O260118(5)CH3-O-CH3C2H6O5856(6)CH3CH2CH2OHC3H8。609732OCH338O(7)CHCHCH6011它们的沸点说明什么问题?参照答案基础检测】1.D2.C3.D4.C5.B6.A7.A8.B9.C10.B11.B12.A13.A14.A【能力提高】15.C16．（1）正确（2）错误（3）正确17．邻羟基苯甲酸中存在着分子内氢键进而减小了它的极性，而CCl4是非极性分子，因此它在

CCl

4中的溶解性极大。对羟基苯甲酸中不存在分子内氢键，极性较强，故在

CCl

4中的溶解性极小。18．在水蒸气中水是以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常以几个水分子经过氢键联合起来，形成（H2O）n;在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联络，形成相