苏教化学选修四：专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡2 弱电解质的电离平衡（同步练习） 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精(答题时间：20分钟)一、选择题1.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是(）A。电解质在溶液里达到电离平衡时,溶质电离出的离子浓度相等B。电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡C.电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率为零D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化2.在100mL0。1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A。加热 B。加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC.加入少量的0。5mol/L的硫酸 D。加入少量的1mol/L的NaOH溶液3.在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A。K+B。H+C。SO42－D。HSO4－4.下列物质不属于电解质，但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电解质的是（）A.NH3B。Cl2C.CO2D.（CH3CO）2O5。用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（）①c(H+）；②n(H+)；③c（H+）/c（CH3COOH）;④c（CH3COOH）/c(H+）;⑤c（OH－）;⑥c（CH3COO－）。A.①②③B。②③⑤C.④⑤D.④⑤⑥6.向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则（）A.醋酸的电离平衡向左移动 B.溶液的pH减小C。醋酸根离子物质的量减小 D.醋酸的浓度减小7.在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化,如下图所示是其电流（Ⅰ)随新物质加入量（m)的变化曲线。以下4个导电性实验，其中与A图B图C图对应一致的选项是（)①Ba(OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体ABCA①②③B④②③①C③①②④D②①③④二、非选择题8。为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0。010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1）甲用pH试纸测出0。010mol·L－1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确?________（填“正确”或“不正确”），并说明理由____________________________________________________________________。（2）乙取出10mL0。010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a，b值应满足什么关系？________（用“等式”或“不等式”表示）.(3）丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________（填“深”或“浅”）。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________（填“能”或“否”）,并说明原因：_____________________________________________________________________。(4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________。9.I。描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数.下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数(Kb）。酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）CH3COOH1。8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5请回答下列问题：上述四种酸中,酸性最弱的是（用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是（填序号）。A.升高温度B.加水稀释 C。加少量的CH3COONa固体D。加少量冰醋酸II。氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态)（1)上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式。（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g）+3H2(g）2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题.t/℃200300400KK1K0.5①试比较K1、K2的大小，K1_K2(填写“>”、“=”或“<”）。②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号字母）：a。容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b.v(N2）正=3v(H2）逆c.容器内压强保持不变 d。混合气体的密度保持不变③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2)正v（N2）逆(填写“〉”、“="或“<”10.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10－5Ka1=4。3×10－7Ka2=5。6×10－11Ka=3。0×10－8回答下列问题:（1)物质的量浓度均为0。1mol•L－1的四种溶液：A.CH3COOHB。Na2CO3C。HClOD.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是；(用字母表示)（2）常温下,0。1mol•L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（）A。c(H+） B.c（H+）/c（CH3COOH）C。c（H+)•c（OH－） D。c（OH－）/c(H+)E.c(H+）•c(CH3COO－）/(CH3COOH）（3)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数CH3COOH的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”),理由是。（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6,则溶液中c（CH3COO－）/c（CH3COOH）=.

一、选择题1.D解析：A错，如H2SO4等电解质，电离出的离子浓度不同；B、C错，电离平衡时，溶液中各组份的浓度保持不变，但电离过程并没有停止，只是弱电解质电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相同而已。故D正确。2.D解析：加入氢氧化钠，与醋酸电离出的H+反应，使其减少,促进醋酸的电离。3.A解析:在熔融电离时只有离子键被破坏,共价键不断裂,故熔融时HSO4－不电离。4。B解析：本题进一步考查电解质的相关概念，并与具体的化学反应相结合,起到了区别电解质与非电解质、强电解质与弱电解质，单质与化合物与电解质之间的关系等易混淆的概念的作用。5。B解析：在加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大,电离出的n（H+）的总量增加，但电离出的c（H+）和c（CH3COO－）浓度并不是增加的，反而是减小的，但c（OH－)是增加的；而由于n（H+）的总量增加，c(H+)减少的比c（CH3COO－）的要少，故c（H+)/c（CH3COOH）是增加的。6。D解析:本题是对影响电离平衡的条件以及电离平衡的移动的考查。加入氢氧化钠，会发生H++OH－H2O,使CH3COOHCH3COO－+H+向右进行，故A错误；虽然平衡向左进行，但是OH－的存在，使H+浓度减小，PH增大，OH－的物质量增多，醋酸浓度减小。故B、C错误，D正确。在解析过程中,往往由于对平衡知识掌握不扎实而错选。7。D解析：①中生成硫酸钡沉淀和水,所以导电性降低，完全反应后，再加入硫酸,导电性增强，符合B。②中生成强电解质醋酸铵，导电性增强,恰好反应后，再加入氨水，溶液的导电性会下降,所以符合A图。③中先生成碳酸钙沉淀,继续通入CO2，又生成碳酸氢钙，导电性增强，所以符合B图。④中生成弱电解质氨水和强电解质氯化钠，导电性几乎不变,所以符合C图.答案选D。二、非选择题8。答案：（1）正确若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c（OH－）应为0。01mol·L－1，pH＝12(2）a－2＜b＜a(3）浅能0.010mol·L－1氨水（滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NHeq\o\al(＋，4）水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低;二是NHeq\o\al(＋,4)使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋，4)＋OH－逆向移动,从而使溶液的pH降低.这两种可能均证明NH3·H2O是弱电解质（4）取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上,显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7（方案合理即可）解析：(1）若NH3·H2O是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c（OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12。用pH试纸测出0。010mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质。（2)若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1000mL,则pH＝a－2。因为NH3·H2O是弱电解质,不能完全电离，a、b应满足a－2＜b＜a。（3）向0。010mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体,有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NHeq\o\al(＋，4)水解使溶液显酸性,加入氨水中使其pH降低；二是NHeq\o\al(＋,4)使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质。(4）NH4Cl为强酸弱碱盐,只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3·H2O是弱电解质，还是强电解质。9.I。HCN,BII。（1)NO2（g）+CO(g）=CO2(g）+NO（g）△H=－234KJ/mol（2）①＞，②c,③＞解析：Ⅰ。（1）对于一元弱酸来说，电离平衡常数越大则酸性越强,反之则酸性越弱,HCN的电离平衡常数最小，则酸性最弱；根据醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+,A项升高温度,电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误;B项加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变,故B正确；C项加少量的CH3COONa固体,电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小,电离平衡常数不变，故C错误；D项加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小,平衡常数不变，故D错误。Ⅱ.（1）根据图示信息,可以知道1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中会释放234KJ的能量,即热化学方程式为:NO2(g）+CO（g）=CO2（g）+NO(g）△H=－234kJ•mol－1。（2）①由于合成氨反应是放热反应，温度越高,原料的转化率越低,平衡常数越小，故有K1＞K2.②a项达平衡时，各物质的浓度不再随时间的变化而变化，容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，不能作为平衡状态的标志，故a错误；b项3V（N2）正=V（H2)逆可判断反应达平衡状态,化学反应速率之比等于方程式的系数之比,故b错误;c项对于反应前后气体物质的量变化的反应,容器内压强保持不变可以作为平衡状态的判据，故c正确;d项由于容积不变，容器内气体的密度始终不变，故d错误，故选c；③400℃时,浓度商Qc==＜K，说明反应正向进行，因此有v（N2）正＞v（N2）逆。10。（1）ACDB（2)BD（3）大于，稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大。（4）18解析：（1)根据酸的电离平衡常数可知CH3COOH酸性最强，HClO其次，