2012届高三化学上册期中模块检测试题(带答案)

实用精品文献资料分享实用精品文献资料分享2012届高三化学上册期中模块检测试题（带答案）2011学年度余姚中学高三化学期中试卷第一学期可能用到的相对原子质量：H；CL； 1 ;Al32 ： 3C 卷1（选择题共（分一、选择题（每小题分共计0分,且每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语的说法中不正确的是A.一H与都表示羟基B.CH的结构式：C.CH分子的球棍模型：D.次氯酸分子的电子式：、某同学在实验报告中写有以下实验数据：①用托盘天平称取11.食盐；②用量筒量取.的盐酸;③用广泛H式纸测得某酸溶液的H值是3.3；④滴定盐酸时用去3.00m 溶海其中数据合理的是A.①②B.③④C.①④D.①③④3、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是A.HoHC、H（H3 （均含有氧，都是氧化物B.HCl、H、H 均具有氧化性，都是氧化性酸C.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石D.C3B（H）HCl 都属于离子化合物、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是A.氨气B.漂白粉C.烧碱D.纯碱、下列有关实验原理或操作正确的是A.仅用硝酸银溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体C.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮、A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.0.1mol与0.1molCl充分反应转移电子数为0. A.B1甲基正离子（13CH3）所含中子数为 A.C关于反应：CH（） .（、二C（）H（1）；△H=1300kJ・mol1若C中有对共用电子对生成，则放出热量为1300kJD.O.lmol （溶液300m中阴离子和阳离子总数为0.1A、下列各组离子能大量共存的是A.H=1的溶液中： 、A13+Cl- 、能与金属铝反应放出氢气的溶液：+ 3Cl-H.能使酚酞试液变红的溶液中：、Cl-、 3D.甲基橙为橙色的溶液中：、H、 4c3-向一定量的， ， ，33的混合溶液中，加入10m溶液中，加入10mmol的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体224,往所得溶液中加 (溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为A．0.3m2oBl．0.30mC．o0l.28mD．o0l.229下列离子方程式正确的是A.NH4HCO3溶液中加入过量稀NOH溶液：NH4++OH—=NH3・H2OB. B溶2液中通入足量的氯气：2 2++2B—+2Cl2=2 3+B2+4C—C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水： 2+2H++H2O2= ++2H2OD.在通入过量02后的N01溶液中加足量的溴水(不考虑02的溶解)：H0—+B2+H2§=3H++2B—+04— 、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A.若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B.周期表中共有 个列，其中形成化合物种类最多的在第4列C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D.层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的,层电子数相等11、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A.除去N0中的N02B.铁制品表面镀锌C.稀释浓硫酸D.制备少量022已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为 32据此所做以下推测合理的是①NH3+H+NH4+(平衡常数为 1②Ag++Cl-AgCl(平衡常数为2③Ag++2NH3Ag(NH3)2+(平衡常数为3A.氯化银可溶于氨水B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C.银氨溶液中加入盐酸无明显现象D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 3A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素.它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是A.元素可能为AlB.元素一定为非金属元素C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②不一定为氧化还原反应1、425℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是A.H的HA溶液与H的201溶液以任意比混合：c(H+)+c(+)=c(0H—)+c(A—)B.N2C03溶液：c(0H—)=c(HC03—)+c(H+)+2c(H2C03)C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(N+)〉c(Cl—)D.H的NHA溶液：c(HA—)〉c(H+)〉c(H2A)〉c(A2—)5新型纳米材料氧缺位铁酸盐( 23X<4,=、C、

或由铁酸盐（2经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（、2等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是• 2在与H2反应中表现了氧化性.若 与12 恰好完全反应则 2中的值为.. 2与反应中 皱还原d 2与 2的相互转化反应均属于氧化还原反应1、对于平衡体系 + （△HVO。下列结论中不正确的是.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时的浓度为原来的2.1倍，则 .若平衡时，、的转化率相等，说明反应开始时，、的物质的量之比为 .若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小.若,则往含有 气体的平衡体系中再加入的，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2 、某无色溶液，由、 、 、一2 、 一2 4中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验:①加入过量盐酸有气体生成在;②在①所得溶液中再加入过量HH溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量 溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是、．、l、、F+e、、S+O2 -212镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo、;在镁原电池放电时，下列说法错误的是• 2向正极迁移反应正极反应为：N卬lMo3S4+2xe.负极反应为：移反应正极反应为：N卬lMo3S4+2xe.负极反应为：=Mo3S42xC发生氧化1、室温时， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积（室温）为2.8X10,下列说法中不正确的是•的数值为2X10 ・ 点时有 生成.加入蒸馏水可使溶液由点变成点.点与点对应的溶度积相等20将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200l平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解1.2；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为气体）。下列分析或结果不正确的是A.第二份溶液中最终的溶质为B.A段产生的气体是，AB段的反应为2,B段产2生的气体是2.原混合酸中 的物质的量共为.mol.原混合酸中2的物质的量浓度为5mol・L卷H（非选择题共6分二、填空题（本题包括6小题2、（分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：元素性质元素编号AB 氢化物的沸点（℃）-6.7— .41111.500－87.719.54－84.9－161.5最高化合价+6+5＋4+57+最低化合价一2———2————已知：①A与可形成化合物A2A，可用于制备强酸甲；②B与可形成化合物B、B2可用于制备强酸乙。请回答：（）表中属于第三周期元素的是（用表中元素编号填写）。（2）写出的最高价氧化物的电子式：；比较A、、三种简单阴离子的半径大小：（〉（〉（（均用实际的元素符号表示）。（）由表中元素和氢元素的原子按1:组1成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _. .2lc2O （）分子组成为A 的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：。22、（11分）右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2 + 22+22（已知甲醇的标准燃烧热为725.76J•mol）（）该装置中（填或）为电池的负极，其电极反应为。 （2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2 （）+ 2）2 2）+ 2（）,试写出该条件下反应的平衡常数表达式 ;在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常将（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将（填增大、减小、不变）；逆反应速率将（填增大、减小、不变）；温度升高（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。（3）又已知在该条件下H2O（1）二H2O（）△H=+akJ・mol；CH3OHlCH3OH△H=+bkJ・mol1若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1 1 2的J能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供mol电子的电量。23．（8分）无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示1铝土矿酸溶后得到含铁（和+ 3+的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的I见表）。开始完全Fe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.35.0Mn2+（1）试剂可以用下列试剂中的 （填编号）a.铝土矿粉b.氢氧化钠.氧化钙（2）生产中控制I为3而不大于3的原因是 ；__（_3）_除_铁_时_，_必须先加入高锰酸钾溶液，目的是 ；_高_锰_酸_钾_溶_液_和_硫_酸_锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式 ；_（_4）_滤_渣_的_含_铁_成_分是 ；（_5_）__活性二氧化锰能和 。!发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用 _2、（10分）有一含NaCl、Na2CO3・10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是 ，操_作_方_法_为_0 _2）装置A、C、中盛放的试剂分别为A,C 、 0 （3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填（偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将 、若撤去装置，则测得Na2CO3・10H2O的含量。（）若样品质量为 ，反应后C、增加的质量分别为m1、m2，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为 （用含、m1、m2的代数式表示）。25（10分）现有A、bC、d五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）1阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、a2+阴离子OH-C1-CO32-NO3-O2已知：①A、 两溶液呈碱性；、D、溶液呈酸性。②向溶液中逐滴滴加溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：（1）溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。（2）写出溶液与过量的溶液反应的离子方程式。（3）已知：aHa）H（3）=a（3）H2（1）；△H=akJ・mol1请写出相同条件下与的稀溶液反应的热化学方程式。（4）若25°时、溶液H=4贝IJ溶液中水电离出的氢离子浓度是溶液中水电离出的氢离子浓度倍。（5）将溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的溶液中，反应后溶液中一价离子（或一1）浓度由大到小的顺序为：。26（11分）针对苏教版化学第5页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应贝转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题： （1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：。（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加 溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为 42试写出该反应的离子方程式。（3）探究高铁酸钾的某种性质。【实验1】将适量2 固体分别溶解于H为4.4.0011.50的水溶液中，配得 气浓度为1.0mmol・L（1mmol・L—1=10—3mol・L—1）的试样，静置，考察不同初始I的水溶液对2 4某种性质的影响，结果见图1（注：00m后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。【实验2】将适量2 溶解于即4.4的水溶液中，配制成 42一浓度为1.0mmol・L1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2O某种性质的影响，结果见图2。则①实验1的目的是；②实验2可得出的结论是；③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42＋-10H2O4Fe（OH）3＋8OH-＋3O2t。由图1可知，00n耐，H=11项溶液中高铁酸钾最终浓度比即4的溶液中高，主要原因是。2011学年度余姚中学高三化学期中答案第一学期一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分，且每小题只有一个选项符合题意。）题号123456789答10案BCDDCACDC题号1112131415161 1 1答案AAB CCBCCTOC\o"1-5"\h\zD21.（14分）（1）AC（2分）（2）C02的电子式（2分）； （S2一）〉（C3-）〉（02-）（2分）（3）a（2分）（4）S0Cl2+H20=S02+2HCl（2分）（5）①NaN02（2分）②152g。（2分）22（14分）（1）CH30H（l）+3/202（g）=C02（g）+2H20（l）△H= 25kJ・mol1（2分）（2）a（2分）CH30H+H20—6—=C02t