高三秋季课前后测教师版

TOC\o"1-1"\h\z\u第一讲基础概念复习课前 第一讲基础概念复习课后 第二讲元素化合物复习课前 第二讲元素化合物复习课后 第三 化学反应与能量课前 第三 化学反应与能量课后 第四讲化学反应速率课前 第四 化学反应速率课后 第五讲化学平衡及平衡移动课前 第六讲速率及平衡的图像课前 第六 速率及平衡的图像课后 第八讲原电池课前 第八讲原电池课后 第九讲电解池课前 第九讲电解池课后 第十讲金属腐蚀与防护课前 第十讲金属腐蚀与防护课后 弱电解质的电离课前 弱电解质的电离课后 盐类水解课前 盐类水解课后 难溶电解质的溶解平衡课前 难溶电解质的溶解平衡课后 第十四讲烃及其衍生物（一）课后 第十五讲烃及其衍生物（二）课后 有机推断（基础篇）课前 有机推断（基础篇）课后 有机推断（提高篇）课前 有机推断（提高篇）课后 第十八讲期末冲刺课前 第十八讲期末冲刺课后 1.（2015西城高三期末8）NA表示常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol3B．1L0.1mol/LNa2CO3CO20.13C．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H0.22（2015A．用Na2S除去废水中的Hg+：Hg2++S2 B．纯碱溶液能油污：CO2－＋2HO⇌H C．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3+ HCl=NH4Cl 3.（20145）CA．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO-、 B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO4 +- + 5.（201410）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是BZ离子半径小于W6.(20157) B.用Na2S除去废水中的C.用NaHCO3治疗胃酸过 D.用Na2SiO3溶液木材防火7.（137）下列解释事实的化学方程式或离子方程式BA．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2H2O2HSO22C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O32OH2AlO2 + MnO2与浓盐酸反应Cl2：MnO2+4H++4Cl－ D.电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl2e 2.（20156）下列实验对应的离子方程式正确的是DA．铝溶解在NaOH溶液中： 3B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：HHCOCO2↑+H2OC．SO234SO2+Br2+H2OSO2-+2Br4 D．少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4HNOFe3++NO↑+2H 3.（20144）2-2 2B.无色溶液中：H+、K+、MnO-、CO 2 . D．中子数为20的氯原子：175.（139）X、Y、ZX+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法是DA．原子序数：Y>X> 6.（2015理综11）某液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是B（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该液可用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-C．该液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-D．该液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO- 7.（2015海淀零模7）与下列事实对应的化学用语不正确的是BA．用热的纯碱溶液可以油污：CO2-＋HO HCO－＋ B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++ 4C．向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH++H++ NH3↑+4D．铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+ ==2AlO2－+ （2）W18AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均，说明Al(OH)3是两性氢氧化下列解释事实的方程式正确的是===++△

电解2NaOH＋H↑＋Cl（201211）X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）CXYABCD15（11SO2Br2Br2SO2+2H2O=SO42—+2Br—+直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O ；2H2SO3+O2=2H2SO4 工业上用Na2SO3SO2NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：NaHSO3HSO3-⇌H++SO32—和HSO3—+H2O⇌H2SO3+OH—，HSO3—的电离程度大于其水解程度②pH6的吸收剂中通入足量的O2NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是2NaHSO3+O2=Na2SO4+H2SO4试管aSO2试管bSO2试管cSO2Na2O2H2O2 2222D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋HO＝I22218（12：SO2+H2O=MnO2+H2SO3=MnSO4+（SO2Fe3+③Na2CO3pH3.5④pH6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是150℃ 查阅 1，③中调为3.5时沉淀的主要成分 。②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是_3+ ＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O，MnO2+SO2=Mn2++③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_MnS(s) 生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去 ④NH4HCO3后发生反应的离子方程式是 检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净。 化学反应与能量课前-A．CH4O

3O2===CO2+ 24B．CHO(l)+3O2(g)===CO2(g)+ 42C．2CH4O(l)+3O2(g)===2CO2(g)+

3O2(g)===CO2(g)+2H2O(l 2通常状况下，1g142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1 ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ 则C(s，石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.5kJ·mol－1下列关于各图像的解释或结论正确的是 由甲可知：热化学方程式是H2（g）+½O2（g）=H2O（g）ΔH=-241.8kJ/molB．由乙可知：恒温恒容条件下的反应2NO2（g）N2O4，A点为平衡状态C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) （a、b、c均大于零）下列说法正确的是H2、I2和HI相同条件下，1molH2(g)1molI2(g)2molHIg)2molH2(g)2molI2(g)2a自然界中氮元素有多种存在形式。NH3在一定条件下可被氧化。已知 断开1molH-O键与断开1molH-N键所需能量相差约 ②H-O键比H-N键（填“强”或“弱”） 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH2=-113.0kJ·mol-1则反应 SO3（g）+NO（g）的ΔH=- 2SO2(g △H1＝一1972H2O △H2＝一44 △H3＝一545SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol +O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol +O2 则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式 CH4+CO2=2CO+2H2ΔH=+247.3 化学反应与能量课后2H(g)+2X(g)== 途径ⅠHXΔH1ΔH2途径ⅠHClHBr的多，说明HCl比HBr的是B1已知 O(g)=CO 2 2S(g)+O2(g)=SO2(g) B．CO2与SO2 ΔH=-1220kJ/mol。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能280kJ1molF—F160kJ，则断裂1molS—FA．330 B．276.67 C．130 D．76.67常温下，1molE表示。结合表中信息判断下列B．表中最稳定的共价键是H—F键 △H=+436kJ·mol-1D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ·mol-12SO2(g △H1＝一1972H2O △H2＝一44 △H3＝一545SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g) H2O(g)= -152kJ·mol-1

高温高压2NH31mol （3）SO2O21molSO3气体时，放出akJ①该温度下反应的热化学方程式为 +O2(g) ②已知：2NO(g)+ 则反应NO2(g)+ SO3(g)+NO(g)的△H=-（a- ①该温度下反应的热化学方程式为 +O2(g) ②已知：2NO(g)+ 则反应NO2(g)+ SO3(g)+NO(g)的△H=-（a- 2A(g)＋B(g2C(g)2sC0.6mol，下列说法正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL-1S-②用物质B表示的反应的平均速率为0.075molL-1S-2s时物质A④2s时物质B的浓度为0.85A. 在2A(g)+B(g) =3C(g) +D(g)的反应中，表示反应速率最快的是DA．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1 2s末浓度 之比为 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5%H2O2溶液分解的反应速率减小的是B C．使用MnO2作催化剂 02468-6min6min时，H2O2在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)CA．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B的正反应速率增大的是A. B. C. D. 化学反应速率课后2A(gB(g)2Cg)2sC的浓度为0.6mol/L用物质A用物质B2s时物质A2s时物质B 2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率分别为(1)v(A)=0.6mol•L-1•min-1(2)v(B)=0.45mol•L-1•min-1此反应在不同条件下进行最快的是A. A(s)+3B(g⇌2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 4.(2012朝阳一模)PCl3PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)Cl2(g)PCl3(g) PCl5(g)0用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应CO2气体。下列所采取的措施，不能够加A.再加入30mL1mol/L盐 C.改用3g粉末状大理 酸的浓度和体积ABCD在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0,测得c(CH4)随反在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)CA．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B2A2(g)+B2(g)⇌2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应 确的是D

在一容积固定的密闭容器中，反应2SO2(g）+O2(g)⇌2SO3（g）达平衡后，再通入O2气C．SO2、O2的转化率均增大对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是C 加压有利于N2和H2反应生成NH3在温度和压强不变时，1LNO2高温分解(2NO22NO＋O2)1.3L，这时NO2的转化率为C 溴水中有下列平衡Br2H2O⇌HBrHBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅反应CO(g)+NO2(g⇌CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系对于A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 )生成Z的方向移动，应选择的条件是C①高 ⑥分离出 加压有利于N2和H2反应生成NH3①NH4I(s)②2HI(g)≒H2(g)＋I2(g) t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)≒2Z(g),各组分在不同时刻的浓度XYZ-0-ab-下列说法正确的是平衡时Xt℃时,增大平衡后的体系压强v正增大v逆减小,2min内用Yv(Y=0.03mol·L-1·min-6.700℃2LCO和H2O, 反应过程中测定的部分数据见下表（表中H2O/0下列说法正确的是 和4molA2molB2L2A(g)B(g)2C(g)ΔH＜04s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是D达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,当D．4s内，υ(B)＝0075)应采取的措施是增大N2T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是C0.3mol·L1A0.1mol·L1B0.4mol·L1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L-1在密闭容器中发生反应：X＋3Y⇌2Z(g)ΔH＜0，Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是T1大于 B.Y一定呈气 mA(s)＋nB(g)pC(g)；ΔH＜0B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是DC．xv正＜v6H22CO2⇌C2H5OH3H2On(H2):n(CO2)2下，CO2B．达平衡时，3v(H2)正v(CO2)C．bKcDI的在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)；H>0．平衡移动关系如右图所示．下列说法正确的是BA．P1<P2，纵坐标指A的质量分数B．P1>P2，纵坐标指C的质量分数C．P1<P2．纵坐标指A的转化率 aA（g）＋bB（g）⇌cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是A 速率及平衡的图像课后 逆反应 态可能D4NH3(g)＋5O2(g)≒4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g)≒NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞03NO2(g)＋H2O(l)≒2CO(g)≒2A(g)B(g)2C(g△H<0对于可逆反应ｍA(g)＋ｎB(s)≒ｐC(g)＋ｑD(gD的质量分数D％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是C使用催化剂可使D%95.（2014朝阳二模）已知：3CH4(g)+2N2(g)≒3C(s)+ N2在不同物质的量之比，[n(CH4)/n(N2)]CH4的平衡转化率如下图所示。下列说法正确的是B.Cb点对应的平衡常数比aDaNH32NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且V(正V(逆)的点是abcdT℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应： 测得H2CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法的D0~10minB．T℃时，平衡常数K1，CO2和H2C．T℃时，上述反应中有64gCH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量DCO2气体，都可以提高H2的转化率T℃2L的密闭容器中，X、Y、ZA．平衡时X、Y的转化率相同达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动=D．T℃时，若起始时X0.71mol，Y1.00mol，则平衡时Y的转化率为第八讲原电池课前测 Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大2.（201510）NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法的是C溶液中OH—a反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3.一种能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法的是CA．K+移向催化剂 电解质溶液中述正确的是DA质量与b减少的质量B盐桥中阳离子向bCCDCC内部O2-（填“正”或“负”；电池的负极电极反应式为C3H8+10O2--20e-＝3CO2↑+4H2O+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+7.（2013朝阳期末）在熔融碳酸盐电池中以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经外电路电子流动方向：由 流 O2＋4e-H22eCO328.（2013东城二模）SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，催化剂a表面的反应是：SO2-2e-+2H2O=4H++第八讲原电池课后测1.（2014东城期末）如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法不正确的是C电子移动方向是由a极到b可以用水代替SO(CH3)22.（2015门头沟二模11）某种熔融碳酸盐电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是B3正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO33C．CO2﹣3D．aCH4，b为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca= CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是D4.(2013丰台期末)Cus2AgaqCu2aq2Ags)设计成原电池，某一时刻的AgNO3溶液中加入NaClNaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转Cu(NO3)2NaOHNaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转第九讲电解池课前测电解质溶液中Cu2+baaa的电极反应式为：Cu-2eA．放电时，N为负极，其电极反应式为：4PbO2+SO444D．充电时，若N连电源正极，则该极生成图Ⅳ池D图 图图Ⅰa图ⅠSO42-b图Ⅱa、b间用导线连接，则X↑2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl5e2H2OClO2↑+4H+pH值变化减小（填“增大、第九讲电解池课后测1.（2012朝阳一模）关于右图装置说法正确的是BM为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有2.（2014海淀期末）铅蓄电池反应原理为：Pb(sPbO2(s) 2PbSO4(s2H2O(l)，下列说法正确的是A.放电时，负极的电极反应式为：Pb2eB.放电时，正极得电子的物质是.D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O=PbO2+4H++SO 用如图所示装置进行实验，下列叙述A．K与N4.(2015十三中期中10）某同学组装了图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则AAB.电极ⅠC.电极ⅡD.电极Ⅲ的电极反应：Cu22e3-33-3A 电源正极 (填“A”或“B”)，若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的NO3- g。写出B极反应式：2NO3-+10e 1.（2015十三中期中）关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是-3.(20148)综合下图判断，下列叙述的是Ⅰ、ⅡZnCu2Zn2bba、b两处的正极反应式均为O2+4e4H

5.（2015房山一模8）下列装置中，铁不易被腐蚀的是 的是若X为碳棒，开关K置于A若X为碳棒，开关K置于A若X为锌棒，开关K置于B若X为锌棒，开关K置于AB

=2.（2014朝阳二模10）铜板上铁铆钉长期在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法的是B下图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端倒入饱和食盐水和稀硫溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中的是Da、bFe2e－关于右图装置说法正确的是若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有-=图 图 图 图 弱电解质的电离课前(2015东城零模)cH+)均为11011mol/L的4种溶液：HCl溶液；②CH3COOH溶液③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是BA．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①B．等体积的①、②、③H2的量①D．①、④溶液混合若pH7(2014西城一模)pH=3CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是BA．C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×1011mol/LD．与等体积pH11的NaOH3.（2015朝阳期中）常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是BHClONa2SO3溶液反应，可以得到CNaClO的电离方程式：NaClONaD0.01mol·L1HClO(2014石景山一模)常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9CH3COONa溶5.（2014丰台二模）血液中存在平衡：CO2+H2O HCO3—，使血液pH保持在7.35~7.45之间否则就会发生酸或碱已知pH随c(HCO3—)︰c(H2CO3)变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是D pH=7的血液中，c(HCOc 发生酸时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解 D．c(HCO—)︰c(HCO1 (2015石景山一模)0.1mol/LHANaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH＝9，下列说法正确的是DHSO3－在溶液中存在电离平衡 SO32－+H+，加入CaCl2溶液后（①SO2溶于海水生成H2SO3H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是 SO32H+SO32—SO42—pH会降低（填“升高“不变”或“降”为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是HCO3—+H+=CO2↑+H2O。 弱电解质的电离课后ab（2015丰台一模）下列说法正确的是ab 7

时 ①表示化学反应2NO2(g)+ ④pH均相同的HCl和CH3COOH2．(2013西城期末)血液里存在重要的酸碱平衡，使血液pH保持33—c(HCO3)下列说法不正确的是血液酸时，可注射NaHCO3溶液缓3.（2013朝阳期末）0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如右图所示。下列说法正确的是Dc(H+)c(OHA点，c(Nac(Xc(HXc(Hc(OHC点，c(Xc(HX0.054.（2013昌平期末）常温下，0.1mol/LHXpH=1，0.1mol/LCH3COOHpH=2.9。下列将HClHX0.1mol1Lc(H+)=0.2mol/LC．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：①②③④33B10pHD．VaL④VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积=VaVb）,pH4VaVb=116.(2013朝阳一模)室温下，用0.100mol/LNaOH20.00mL0.100mol/L的盐酸B．V(NaOH)=10.00mL时， C．pH=7时，两种酸所用NaOH室温下，pH1ABpH示。下列说法正确的是A．稀释前，c(A10D．用醋酸中和ApH

y 工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其文字和化学用语解释原因HSO3－==H+＋SO32－，NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡 盐类水解课前1.（2015东城一模）25℃0.1mol/LpH如下表所示。有关说法正确的是C①②③④D．④中：c(HCO3-2c(CO32-c(H2CO3)0.1溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是D 444-+)4-其溶液的加入少量NaOHc(NH4+)减小，Kw与AlCl3Al3++3OH--4.（2013西城一模）0.1mol/LNa2CO3和NaHCO325mL25mL0.1mol/LNaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是D3 ①中离子浓度：c(OH-)＞c(CO2-) D．c(CO2-3 n(SO2):n(HSO Na2SO3c(Nac(SO2－)>c(HSO－c(OH－ 当吸收液呈中性时，c(Nac(SO2－c(HSO－c(OH－c(H+ 液呈中性时，c(Na+)>c(HSO－)+c(SO 6.（2013朝阳期末）0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如右图所示。下列说法正c(H+)c(OH在A点，c(Nac(Xc(HXc(Hc(OH在B在C点，c(Xc(HX=0.05法正确的是c(HCO 减33加入NaOHPH

+ HCO

+338.（2014西城二模）25℃0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列4)中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH+)＋c(NH·HO)4 3 盐类水解课后1.（2015西城一模）1LpH=10的NaOHCO2CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH－离子浓度（φ）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 D．d点溶液中：c(Na+)＝2cCO2＋cHCO 得到混合溶液①，该混合溶液pH＝9，下列说法正确的是D①②③④3310pHVaL④VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积=VaVb）,pH4VaVb=114.（2014东城一模）下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是BA．醋酸钠溶液pH＞7 D．pH＝1的醋酸溶液稀释100倍后5.（2014西城一模）pH=3CH3COOHBA．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／LD．与等体积pH11NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 -)8.（2013海淀期末）右图是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞 B．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应当滴加NaOH10.00mLpH 难溶电解质的溶解平衡课前 1.（2015朝阳期中）MnOMnClCu2＋、Pb2Cd2等，通MnS MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D.MnSCuS的离子方程式是Cu2S2A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B.浊液中存在溶解平衡 Mg2+(aq)+C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶3.(2014朝阳期末)10mLICl0.1mol·L-1AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是BA．该实验可以证明AgIAgCl4.(2014丰台期末)CaSO4Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是C溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c②c0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是BA．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) B．滤液b中不含有C．②中颜色变化说明MgOH)2Fe(OH)3D．实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶--Ⅰ4mL2mol·L1HClⅡ4mL2mol·L-1NH4Cl从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程 Mg2+(aq)+-(aq)，盐酸中的H+OH-OH-测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因NH4++H2O NH3·H2O+H+。Mg(OH)24mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性。4mL2mol·L-1NH4Cl2pH①实验结果证明(4)②c(H+)c(NH4+)较大，能确定是NH4+结OH-使沉淀溶解。。 难溶电解质的溶解平衡课后g甲乙1.（2015朝阳期中）甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的Bg甲乙 t2温度以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是CB．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同D．溶解度小于CuS、PbS、下列说法不正确的是(MgCl2溶液中滴加NaOHFeCl3溶液，沉淀逐渐变为红断正确的是AC C．溶液pH值不 D．溶液pH值增过滤得到滤液b和白色沉淀c；--下列分析不正确的是Bb③中颜色变化说明AgCI转化为实验可以证明AgIAgCl某温度下，Fe(OH)3(s)PH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是BNH4Clabc、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)8.(2013·江苏化学)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:p=lc)pc32=－lc32。下列说法正确的是BDA.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大3B.a点可表示MnCO2(3C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且D.cMgCO3的不饱和溶液，且 鱼油的主要成分是EPA和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都 不可缺少的营养素，下列有关它们的说法的是①EPA和DHA含有相同的官 B. 氯丙烷和聚丙烯的结构简式为[CH3-CH- 分子式为C5H10O2的羧酸共有3 B．分子式为C3H9N的异构体共有4某烷烃CnH2n+2OOO

异秦皮啶分子式为 由 1（2014A、分子式为C11H14O42（2015 B、乙醛和丙烯醛（CHO）的高分子的单体是3（2015 CH3CH D CH3 4.（201422）（部分反◦◦◦◦◦由E与N合成华法林的反应类型 a．M与NL与足量的NaOH溶液反应，1molL4molE5mol（8）L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是◦1.(2015朝阳一模)塑料的合理回收是再利用的关键，会产生大量HCl气体的ABCD聚酯是 丙与C6H5OH都含有－OH14，但不属于同系物3.（2015顺义一模）下列叙述4.（2015顺义一模）假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道性肝炎等疾病，mol假蜜环菌甲素可与6molH2