共价键原子晶体练习

共价键原子晶体练习第1页，共11页，2023年，2月20日，星期日1．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A．CH4B．PCl3C．CO2D．BF3AD2．下列说法中正确的是（）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．金属晶体的熔点一定比离子晶体的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D第2页，共11页，2023年，2月20日，星期日3．下列有关σ键的说法错误的是

（

）A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s—sσ键B．s电子与p电子形成s—pσ键

C．p和p不能形成σ键

D．HCl分子里含有一个s—pσ键C4．下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键C第3页，共11页，2023年，2月20日，星期日5．下列说法不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键C6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的()A．NH4ClNH3↑+HCl↑C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3D第4页，共11页，2023年，2月20日，星期日7．媒体曾报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为()A．MgB2

B．Mg3B2C．Mg2BD．Mg2B3A第5页，共11页，2023年，2月20日，星期日8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号

L

M

Q

R

T原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是（）A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．L、Q形成的简单离子核外电子排布相同C．T、Q的氢化物常温下均为无色气体D．L、M的单质中金属键的强弱：M＞LAD第6页，共11页，2023年，2月20日，星期日9．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：

c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B．HN3与NH3都只含有共价键C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：

c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)D．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵中含离子键，无配位键D第7页，共11页，2023年，2月20日，星期日10．寒冬遭遇的冰雪灾害时，经常使用的一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是_______，该物质中化学键类型是_______，电子式是____________。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_____________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该分子的结构式为_______，电子式为________，化学键类型为____________（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）。（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为__________；加热时生成________，其化学键类型为____________，电子式为___________。CaCl2

离子键

S=C=S极性共价键Na2O2

离子键和共价键Na2O

离子键第8页，共11页，2023年，2月20日，星期日11、为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会的顺利进行，北京市人民政府对257种化学品实施了管制，化学品氮化钠就是其中的一种，氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是___________，该化合物由________键形成。（2）基态N3-的电子排布式为_____________________。（3）Na3N与盐酸反应生成_____种盐，其电子式分别是______________________________。（4）Na3N与水的反应属于_______________反应（填基本反应类型）。（5）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)_____r(N3-)（填“＞”、“=”或“＜”）。离子键

1s22s22p6两

复分解

<

第9页，共11页，2023年，2月20日，星期日12、由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2O＋Cl2=2NaCl＋O2CaO＋Cl2=CaCl2＋O2SiO2＋2CCl4=SiCl4＋2COCl2Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2请回答下列问题：（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式_______；（2）分别写出Na2O和CCl4的电子式________、________。（2）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为____

。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ•mol-1、NaCl－786kJ•mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________

CaO晶胞1s22s22p63s23p63d36

CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl第10页，共11页，2023年，2月20日，星期日13、元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。根据以上信息，回答下列问题：（1）上述五种元素中电负性最大的是_____________。（填相关元素的元素符号）（2）请写出D的电子排布式：____________________________。（3）请写出B、C的最高价氧化物的水化物相混合反应的离子方程式：

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