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文档简介
共价键原子晶体练习第1页,共11页,2023年,2月20日,星期日1.下列分子结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是()A.CH4B.PCl3C.CO2D.BF3AD2.下列说法中正确的是()A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.金属晶体的熔点一定比离子晶体的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子D第2页,共11页,2023年,2月20日,星期日3.下列有关σ键的说法错误的是
(
)A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成s—sσ键B.s电子与p电子形成s—pσ键
C.p和p不能形成σ键
D.HCl分子里含有一个s—pσ键C4.下列说法不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,2个π键C第3页,共11页,2023年,2月20日,星期日5.下列说法不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,2个π键C6.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的()A.NH4ClNH3↑+HCl↑C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3D第4页,共11页,2023年,2月20日,星期日7.媒体曾报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图示意的是该化合物的晶体结构:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为()A.MgB2
B.Mg3B2C.Mg2BD.Mg2B3A第5页,共11页,2023年,2月20日,星期日8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号
L
M
Q
R
T原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是()A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同C.T、Q的氢化物常温下均为无色气体D.L、M的单质中金属键的强弱:M>LAD第6页,共11页,2023年,2月20日,星期日9.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是()A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:
c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B.HN3与NH3都只含有共价键C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)D.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵中含离子键,无配位键D第7页,共11页,2023年,2月20日,星期日10.寒冬遭遇的冰雪灾害时,经常使用的一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_______,该物质中化学键类型是_______,电子式是____________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是_____________;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的结构式为_______,电子式为________,化学键类型为____________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成________,其化学键类型为__________;加热时生成________,其化学键类型为____________,电子式为___________。CaCl2
离子键
S=C=S极性共价键Na2O2
离子键和共价键Na2O
离子键第8页,共11页,2023年,2月20日,星期日11、为维护社会秩序,保障公共安全,确保北京奥运会及残奥会的顺利进行,北京市人民政府对257种化学品实施了管制,化学品氮化钠就是其中的一种,氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是___________,该化合物由________键形成。(2)基态N3-的电子排布式为_____________________。(3)Na3N与盐酸反应生成_____种盐,其电子式分别是______________________________。(4)Na3N与水的反应属于_______________反应(填基本反应类型)。(5)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)_____r(N3-)(填“>”、“=”或“<”)。离子键
1s22s22p6两
复分解
<
第9页,共11页,2023年,2月20日,星期日12、由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如:Na2O+Cl2=2NaCl+O2CaO+Cl2=CaCl2+O2SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2请回答下列问题:(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价,写出Cr3+的基态电子排布式_______;(2)分别写出Na2O和CCl4的电子式________、________。(2)CaO晶胞如右上图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为____
。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO-3401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________
CaO晶胞1s22s22p63s23p63d36
CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl第10页,共11页,2023年,2月20日,星期日13、元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表(长式)中的相对位置如下图所示,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合,均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素,且不与A、B、C、D元素位于同主族。根据以上信息,回答下列问题:(1)上述五种元素中电负性最大的是_____________。(填相关元素的元素符号)(2)请写出D的电子排布式:____________________________。(3)请写出B、C的最高价氧化物的水化物相混合反应的离子方程式:
_____________________________________________________________
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