2022年广东省中考化学一轮复习：第三部分第八节　常见的酸

第八节常见的酸第三部分身边的化学物质考情分析知识必备构建物质网络课堂训练考情分析课标解读1.常见酸的主要性质和用途(认识)2.实验:酸的化学性质(独立操作)3.常见酸溶液的稀释方法(独立操作)考点诊断年份地方考查内容2017广东浓硫酸酸的腐蚀性2017广州浓硫酸的脱水性2018广州酸的主要化学性质(与碱反应)2019深圳酸的主要化学性质(与金属反应)2019广州酸的主要化学性质(与指示剂、盐反应)2020广州浓硫酸的性质与用途2020广东酸的主要化学性质(与金属氧化物、碱、盐反应)2021广东酸的化学性质命题动态(1)考查浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和强腐蚀性、浓硫酸的稀释实验操作等。(2)考查酸的通性,即酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和碳酸盐的反应。通常与碱和盐的知识结合起来综合考查。题型有选择题、填空题、实验探究题等。知识必备考点1盐酸的物理性质和浓硫酸的特殊性(高频点)1.纯净的盐酸属于___________物;打开浓盐酸瓶盖,有___________产生,说明浓盐酸具有___________性,故用浓盐酸制备的气体不纯净,常含有___________。

混合白雾挥发HCl2.浓硫酸的特殊性(1)具有___________性,可作_______________等气体的干燥剂,但不能干燥碱性气体。

(2)具有强烈的腐蚀性,能使木材、纸张变黑,事故处理:用___________,再涂3%~5%___________溶液。

3.浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,应将___________沿烧杯内壁缓慢地注入___________中,并用___________不断搅拌。

吸水O2、H2、CO2大量水冲洗碳酸氢钠浓硫酸水玻璃棒对应训练

1.下列有关现象的描述正确的是(

)A.木炭在空气中燃烧,产生大量黑烟

B.铜丝在空气中加热,生成黑色的氧化铜C.打开装浓盐酸的试剂瓶,产生大量白雾

D.将高锰酸钾加入汽油中,振荡,得到紫红色溶液2.分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间,发生的共同变化是(

)A.溶液的pH增大 B.溶液的浓度增大

C.溶质的质量减少 D.溶液的质量减少CA易错易混

(1)浓盐酸有挥发性,敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数会减小。(2)浓硫酸有吸水性,敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数也会减小。浓盐酸、浓硫酸应密封保存。实验14浓硫酸的稀释(1)填写仪器的名称:a___________;b___________。

(2)填写试剂的名称:c___________;d___________。

(3)若将c、d互换,观察到的现象是_____________________,

导致该现象的原因是将水注入浓硫酸中,水的密度较小,浮在浓硫酸上面,_____________________________________。

玻璃棒烧杯浓硫酸蒸馏水液体沸腾并飞溅溶解时放出的热量使水立刻沸腾并飞溅拓展训练浓硫酸是化学实验室中的常用试剂,请回答下列问题:(1)图1是稀释浓硫酸的操作,则①应为___________(选填“浓硫酸”或“水”),其中玻璃棒在该实验中的作用是_________________________。

浓硫酸搅拌,以使热量及时地扩散

(2)浓硫酸是常见的干燥剂,如图2是实验室中常用的干燥装置,则气体应该从___________(填“a”或“b”)端进入。

操作策略:浓硫酸具有强烈的腐蚀性,因此使用浓硫酸时一定要小心,特别是稀释时。a考点2酸的化学性质及用途(高频点)酸的通性酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在____________。氢离子(或H+)Mg+2HCl══MgCl2+H2↑Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4══CuSO4+H2O溶解棕黄色蓝色HCl+NaOH══NaCl+H2O

H2SO4+Ca(OH)2══CaSO4+2H2ONa2CO3+H2SO4══Na2SO4+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl══CaCl2+CO2↑+H2O气体除锈除锈HCl+AgNO3══AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2HCl白色沉淀考点例解

【例题】(2019·邵阳)下列物质不能与稀硫酸发生反应的是(

)A.CuO B.Ag C.BaCl2 D.Mg(OH)2思路点拨

根据酸的化学性质进行分析。解析CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故选项A错误。在金属活动性顺序中,银的位置排在氢的后面,活动性比氢弱,不能与稀硫酸发生反应,故选项B正确。氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,故选项C错误。氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,故选项D错误。故答案选:B。满分策略(1)酸与碳酸盐或活泼金属反应都能产生气体。(2)活泼金属与浓硫酸、硝酸在一定条件下能发生反应,但没有氢气生成。(3)氧化铜与酸反应,溶液由无色变成蓝色;氧化铁与酸反应,溶液由无色变成棕黄色。(4)稀盐酸与硝酸银溶液、稀硫酸与氯化钡溶液的反应不属于酸的通性。变式训练1.下列有关实验现象的描述中,正确的是(

)A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,瓶口出现白色烟雾B.生石灰固体溶于水时,溶液温度显著降低C.硫在空气中燃烧,产生明亮蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的二氧化硫D.向少量氧化铁粉末中加入稀硫酸,红棕色粉末逐渐消失,溶液变为棕黄色D2.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述正确的是(

)A.②处有气泡、③处无现象,则金属活动性:Zn>CuB.④处铁锈消失,有气泡产生,则铁锈与稀酸反应生成了H2C.①②④⑤处有明显现象,则M一定为稀盐酸D.若⑥处为NaOH溶液,滴加酚酞呈无色,则溶液的pH=7A实验15酸与金属、金属氧化物反应的实验探究1.有一包黑色固体粉末可能是a.碳、b.氧化铜、c.碳和氧化铜组成的,为探究其组成进行如下实验:

黑色固体不溶解,溶液不变蓝色(或无明显现象)

黑色固体全部溶解,溶液由无色变成蓝色

黑色固体部分溶解,溶液由无色变成蓝色2.有一包红色固体粉末可能是a.铜、b.氧化铁、c.铜和氧化铁组成的,为探究其组成进行如下实验:

红色固体不溶解,溶液不变棕黄色(或无明显现象)

红色固体全部溶解,溶液由无色变成棕黄色

红色固体部分溶解,溶液由无色变成棕黄色拓展训练A~I是初中化学常见的物质,其中B是红棕色粉末,A、C常温下是气体,A和B在高温下反应能生成C和D;B和E反应生成黄色的G溶液;F溶液和G溶液反应能生成H、I两种沉淀,其中H不溶于稀硝酸。(1)物质I的化学式是_____________________;固态C的俗名是______________。

(2)A和B反应的化学方程式为________________________;B和E反应的化学方程式为______________________________,该反应在工业上可用于________________。

Fe(OH)3干冰Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O除铁锈(3)物质F属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(4)F和G的反应属于___________(填一种基本反应类型)。

实验攻略:铁锈与酸反应的现象是铁锈逐渐溶解消失,溶液由无色逐渐变成棕黄色,溶液呈棕黄色是因为其中有铁离子;氧化铜与酸反应的现象是黑色粉末逐渐溶解消失,溶液由无色逐渐变成蓝色,溶液呈蓝色是因为其中有铜离子。碱复分解反应构建物质网络常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质(“酸五条”)已知:甲的俗名是烧碱,乙的俗名是纯碱,丙为铁锈的主要成分。1.写出对应物质的化学式:甲

,乙

,丙

。

NaOH

Na2CO3

Fe2O32.写出相应序号的化学方程式。

①2HCl+Fe══FeCl2+H2↑ H2SO4+Fe══FeSO4+H2↑②HCl+NaOH══NaCl+H2OH2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O③2HCl+Na2CO3══2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3══Na2SO4+H2O+CO2↑④6HCl+Fe2O3══2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3══Fe2(SO4)3+3H2O⑤H2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2HCl⑥HCl+AgNO3══AgCl↓+HNO3课堂训练1.(2020·遂宁)向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图像合理的是(

)C2.(2021·哈尔滨)下列对实验现象的部分描述错误的是(

)A.灼烧羊毛:闻到一股烧毛发的焦糊味B.铁丝在氧气中燃烧:产生浓厚白烟C.向稀盐酸中加入氧化铁:溶液由无色变成棕黄色D.用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字:纸上显出黑色字迹B3.(2020·广东)下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是(

)D4.(2020·遂宁)下列四个图像能正确反映对应变化关系的是(

)C能力提升

5.(2021·潍坊)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。请完成下列问题:(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)图1中①的现象是

。

(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋可以补充人体中构成血红素的

(填“Fe2+”或“Fe3+”),该反应的原理是利用了酸的

(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。

偏大紫色石蕊溶液变成红色Fe2+②(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程,该过程不发生变化的微粒是

(用符号表示),该反应的微观实质可表示为H++OH-══H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时,反应的微观实质用同样的方法可表示为

。

(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈,反应的化学方程式为

。

(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有

(用符号表示)。

Na+、Ag++Cl-══AgCl↓Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2OH+6.(2021·广州)某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。(1)试管A中溶液