2021年安徽省宿州市晨光中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021年安徽省宿州市晨光中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是（

）①静置沉淀

②过滤

③吸附沉淀

④蒸馏A．①②③④

B．①④②③

C．①③②④

D．③①②④参考答案：C略2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（

）A.氧化物

B.盐

C.金属或合金

D.碱参考答案：C略3.，在其他条件不变的情况下，下列说明正确的是A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反本放出的热量不变参考答案：B略4.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

(

)

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO参考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略6.反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.15mol?L—1?s—1②υ(B)=0.6mol?L—1?s—1

③υ(C)=0.4mol?L—1?s—1④υ(D)=0.45mol?L—1?s—1。该反应进行的快慢顺序为A.②＞④＞③＞①

B.④＞③=②＞①

C.①=②=③=④

D.无法判断参考答案：B7.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A．Ba2＋、NO3－、NH4+、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4+、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4+、SO42－、K＋参考答案：D8.目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是A．原子半径比钙小

B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子序数22

D．气态氢化物化学式为H2Se参考答案：C略9.

向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，则下列关于溶液中所含离子的推断中正确的A.一定含有SO42-

B.含有SO42-或Ag+

C.含有SO42-或Ag+或SO32-

D.可能含有SO32-或CO32-参考答案：C10.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏参考答案：C略11.常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．稀盐酸参考答案：A略12.下列化学用语正确的是（

）A.HCl的电子式

B.Cl-的结构示意图C.CO2的电子式

D.质量数为37的氯原子l参考答案：B略13.将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是（

）

A．反应速率：两者相同

B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略14.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是A.加热试管中的氯化铵固体B.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.将烧瓶中的浓氨水加热参考答案：A【详解】A、氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方法不能够用于实验室制氨气，故A选；B、熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故B不选；C、利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca（OH）2，能用于实验室制氨气，故C不选；D、加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3·H2ONH3↑+H2O，故D不选；故答案选A。【点睛】本题考查氨气的实验室制法，要掌握实验室制取氨气的反应原理，并会根据反应原理选择实验装置。15.Cl2用来消毒生活用水的原因是A．Cl2能杀灭细菌

B．Cl2是氧化性很强的气体C．Cl2有毒

D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）用下列仪器的编号回答问题①容量瓶

②蒸馏烧瓶

③分液漏斗

④量筒

⑤烧杯⑥托盘天平⑴加热时必须垫石棉网的有

，⑵使用时必须检查是否漏水的有

，⑶标有零刻度的有

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置换反应）18.下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数⑵⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。19.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以