山东省济宁市微山第二中学2021届上学期高三年级开学收心考试化学试卷

山东省济宁市微山第二中学2021届上学期高三年级开学收心考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法中正确的是（）A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．“84”消毒液、高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的C．汽车尾气中含有的主要污染物是SO2、COD．“2.5”6米olFe粉与足量氯气充分反应，转移的电子数为2NAC．电解58.5g熔融的NaCl，能产生NA个氯气分子D．过氧化钠与CO2反应时，生成转移的电子数为4．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOHeq\o\s\u2Lin时，改变的外界条件可能是减小H2的浓度C．恒温下，缩小容器体积，平衡后CO浓度增大D．10~12min时段反应的平衡常数逐渐增大8．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的NNO23（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是°，下列有关NNO23的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．15.2g该物质含有×1022个原子D．该分子中有一个N原子可能采用Sol·L－1的盐酸缓慢滴入·L－1的Na2S溶液中，当等体积混合后，溶液中下列粒子浓度的大小关系正确的是（）A．cCl－>cHS－>cH>cOH－B．cCl－>cH2S>cHS－>cOH－C．cCl－>cHS－>cH2S>cS2－D．cCl－>cS2－>cHS－>cH10、物质的量浓度相同（·L－1）的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是A．cNa＋cH＝cX－＋cOH－B．cHX＋cX－＝2cC．若溶液呈酸性，则cX－＞cNa＞cHX＞cH＞cOH－D．若溶液呈碱性，则cNa＞cHX＞cX－＞cOH－＞cH11．下列各组物质，晶体类型相同且加热时破坏化学键类型相同的是（）A．NaOHNaCl B．I2Br2C．NH4ClKCl D．CO2SiO212．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用13．．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞BB．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强14．下列说法正确的是（）A．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出HB浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，出现红色，可说明：溶液NaHSO3中存在电离平衡D冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、ol·L－1的溶液中：Na、K、AlO2－、CO32－ C．cH＋＝10－14mol·L－1的溶液中：Na、AlO2－、S2－、SO32－D．ol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A．①④⑤ B．①④ C．②③⑥ D．②⑤⑥17．下列事实与盐类水解无关的是（）①明矾、氯化铁晶体常用于净水②实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污③CH3COONa溶液中cNa＞cCH3COO－④实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸⑤向氯化铁中滴加KSCN，出现红色 ⑥NaHCO3与A12SO43两种溶液可作泡沫灭火剂⑦向FeCl2中滴加氯水，溶液颜色加深⑧实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率A．⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑧C．⑤⑦⑧D．⑦⑧18．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取盐酸 B．用广泛8.75gL二、非选择题（共46分）19本题共4分）（1）物质的量浓度相等的①NH42SO4、②NH42CO3、③NH42FeSO42、④NH4Cl四种溶液中：cNH4＋由大到小的关系（填序号）（2）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数25℃×10－5×10－10Ka1＝×10－7Ka2＝×10－11等物质的量浓度的①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3、④CH3COONa溶液2Lin012345nSO2/molnSO3/mol（1）工业生产中此反应O2需过量，目的是：。SO2的平衡转化率为。（2）实验条件下该反应的平衡常数K1＝（填数值）。若在同样条件下，把方程式改写为SO3gSO2g＋O2g，则该反应的平衡常数K2＝（用含K1的式子表示）。（3）其他条件不变，若平衡后移走一半平衡混合气，再次达平衡时SO3的物质的量浓度是a．Lb．Lc小于Ld大于L，小于L（4）在同样条件下，若将5molSO3充入2L密闭容器中，还需同时充入molO2，才能达到上述表格所示的相同的平衡状态。2112分已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的2C20.5℃103℃ol的E生成I最多可以消耗molH2，B和C的相对分子质量的差值为。5C的同分异构体中满足下列条件的有种。①可以发生银镜反应②可以与金属钠反应产生氢气

【试题答案】一、填空题题号123456789答案BCDADDCDC题号101112131415161718答案DACACCBCD二、非选择题19（1）③>①>②>④2②>①>③>④20（1）增加廉价原料O2的浓度，提高SO2的转化率（2分）80%（2分）（2）16（2分）（或）（2分）（3）c（2