【9份试卷合集】临沂市名校2019-2020学年化学高一上期末考试模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.下列说法正确的是（）

A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B.铝在空气中很容易燃烧

C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

D.铁锈的主要成分是FesO,

2.用NaOH固体配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，下列说法不正确的是

A.须选用100mL容量瓶B.须用玻璃棒搅拌或引流

C.容量瓶使用前须查验是否漏水D.将配好的溶液倒入废液缸

3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.KC1溶液B.Fe（0H）3胶体C.蔗糖溶液D.KNO3溶液

4.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A.胶粒直径小于1nmB.胶粒不停地作无规则运动

C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜

5.下列实验方法正确的是

A.用酒精从NaCl与Bn的混合溶液中提取Bn

B.用NaOH溶液鉴别A1CL溶液、从8也03）2溶液和及504溶液

2

C.用Ba（N（h）2溶液除去NaCl溶液中的S04'

D.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子

6.下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A.铝用于制造电缆B.氨气用于制造化肥

C.常温下用铁制容器盛装浓硫酸D.四氧化三铁用作红色油漆

7.下列对古文献记录内容理解错误的是

A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，

味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸福

B,《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应

C.《天工开物》记载：“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属

材料，主要成分为硅酸盐

D.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KN03）和朴硝（N&SO,）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝

石也”，该方法应用了焰色反应

8.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正理的是

选项实验操作实验现象结论

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚配，然后逐滴2min后，试管里出

A酸性：盐酸＞硅酸

加入稀盐酸至红色褪去现凝胶

B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝

CCO,通入CaClz溶液中出现浑浊生成了难溶的CaC03

向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少先无明显现象，后溶液溶液中含有Fe*,没有

D

量氯水变成红色Fe3+

A.AB.BC.CD.D

9.设1为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①标准状况下，1L2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等

③IL2moi/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

④标准状况下22.4LH20中分子数为NA

⑤32gO2和Ch混合气体中含有原子数为2NA

A.®<2X3X§)B.C.D.③④

10.甲、乙两烧杯中各盛有10mL3moi・广1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反

应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加铝粉质量为

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g

11.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色

火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是

A.①®B.①®®

C.®®D.

12.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是()

选项实验操作现象解释或结论

充分吸收了NazSiOs饱和溶液的小NazSiG可作

A小木条不燃烧

木条，沥干后放在酒精灯外焰加热防火剂

集气瓶口上方H2、c12化合

B将压在充满CL的集气瓶中燃烧

有白烟生成生成HC1

FeCk具有漂

C将FeCL加入酸性高锦酸钾溶液中溶液紫色褪去

白性

除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯铝不能滴落下铝熔点高，没

D

上充分加热来能熔化

A.AB.BC.CD.D

13.下列离子方程式正确的是()

A.向明矶溶液中逐滴滴入Ba(0H)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al"+3S0；-+3Ba"+60H--3BaS0,

I+2A1(OH)31

2

B.向澄清石灰水中滴入少量NaHC03溶液：Ca2++20H-+2HC03'—CaC031+C03+2H20

23

C.已知：2Br+Cl2=2Cr+Br2,Br2+2Fe*=2Fe++2Br-,向含0.ZmolFeBr?的溶液中通入标准状况下

2t3

3.36LCL时，发生的反应为：4Fe+2Br-+3C12—4Fe++Br2+6Cl'

+22t-

D.向NaHSO,中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+SO4-+Ba+OH-H20+BaS04I

14.某化学实验室产生的废液中含有FetCu2\Ba"三种金属离子，现设计如下图所示的方案对废液进

行处理，以回收金属，保护环境。下列说法不正确的是()

A.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

B.进一步分离沉淀A中含有的2种金属单质，可以使用磁铁

C.沉淀C最终会变成红褐色

D.只用KSCN溶液就能检验溶液B中所含的金属离子

15.在标准状况下.0・56g某气体的体积为448mL,则该气体的相对分子质量为

A.2B.56C.28g/molD.28

16.在反应3cl2+6KOH且出C103+5KC1+3H2O中，下列说法正确的是（）

A.CL是氧化剂，KOH是还原剂

B.KC1是氧化产物，KC103是还原产物

C.被还原氯气与被氧化氯气的质量比为5:1

D.反应中转移电子的物质的量为6mol时，消耗3moicb

17.以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是

A.新制氯水使有色布条褪色（Ch）

B.加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（C「）

C.氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Ch）

D.新制氯水使有色布条褪色（HC10）

18.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）

A.H\Na\NO3,OH-B.Na*、K\NO3,Cl-

22--2-

C.Ca\K\A1（V、C03D.Ba"、NH；、HCO3>S04

19.下列叙述中，正确的是

A.自然界中存在大量的单质硅

B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应

D.自然界中硅元素都存在于石英中

20.标准状况下，有①0.112L水；②3.01X102个氯化氢分子；③13.6gHzS气体；④0.2mol氨气。下列

对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）

A.氢原子数：①③④②B.密度：④①③②

C.质量：①④③②D.体积：①④③②

21.中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸储原理有关的

是（）

A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

C.折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

22.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

C.浓盐酸二氧化铸产生黄绿色气体

D.新制氯水淀粉一碘化钾溶液溶液变蓝色

A.AB.BC.CD.D

23.下列变化不属于化学变化的是()

A.SG使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色

24.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是()

①ALO3②Mg(0H)2③Al(OH)3@NaHC03⑤AlCb@A1

A.B.⑤⑥C.④D.③④⑤⑥

25.能将分别含有Cu2\Fe3\Al"、Mg"、Fe2\NH；、Na*等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是

A.NaHCOs溶液B.NH3•H20C.KSCN溶液D.NaOH溶液

二、填空题

26.已知有以下物质相互转化：

L海液焰色反应呈紫色

AgNQ)(透过蓝色钻玻璃)

通入足量加入足1—47^}稀HNO3

的气怵J叵［%的A

雌E麻j白色沆淀J

单质

MS一^色沉淀工懿彳叫工］朝

(DA转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式)；

(2)写出B的化学式_F的化学式―；

(3)写出由G转变成H的化学方程式；

(4)写出检验I溶液中阳离子的试剂；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是

三、推断题

27.中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。

(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和

(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是_；乘务员使用的无线通话机的芯片材料

是一。

(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化

学方程式为

(4)高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶，地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技

产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为—。

四、综合题

28.工业上常用硫铁矿(FeS?)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为FezOs、FeO、Si02,不考虑其他杂质)制取七

水合硫酸亚铁(FeSO「7H2。)，流程如下：

试剂X

|烧油|——「双取——「过浊-----「还原--------►FeSO4-7H2。

独治

(1)试剂X可能为。

A.双氧水B.酸性高锌酸钾C.浓硫酸D.S02

(2)从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是、、过滤、洗涤、干燥。

(3)七水合硫酸亚铁(FeSO,・7H2())在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂

中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500mL溶液；

步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500mol/L的酸性KMnO”溶液，至恰好完全反应，记

录消耗的酸性KMnO,溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO,反应)；

步骤c：重复步骤b2〜3次，平均消耗酸性KMnO,溶液20.00mL。

2tt3+2t

已知：5Fe+Mn04+8H=5Fe+Mn+4H20,则该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片。

五、实验题

29.化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下：

(1)写出仪器名称：a,b

(2)从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上装置中的序号：将干海带进行灼烧，海

带灰中含有较多KI,将海带灰溶于水，然后得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和山。2混合溶

液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为：.向碘的水溶液中

加入适量CCL,进行操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCL溶液置于蒸馆烧瓶内进行

操作，可以粗略从CCL溶液中分离出碘。

30.某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质

已知：浓HzSO,的沸点为338.2C。

回答下列问题：

(1)实验I的试管中发生反应的离子方程式为o

(2)加热实验U中的试管A使温度保持在250℃~300℃,要观察到A中产生大量气体，此时B中的现象为

;通过C中出现的现象证明该气体具有_______性；D中发生反应的化学方程式为；

装置E的作用(用离子方程式解释)；

(3)实验H结束后，冷却试管A中的溶液至室温，检验其中既有Fe"又有Fe。F处始终未检测到可燃性

气体。

①产生F『的离子方程式为

②若要检验Fe。下列试剂可行的是(填序号)。

a.KSCN溶液b.酸性KMnO,溶液c.KSCN溶液、氯水

【参考答案】***

一、单选题

题号123456789101112131415161718

答案ADBCBDBCAADACDDCAB

题号19202122232425

答案BDADCCD

二、填空题

26.(1)HC1(2)FeCUCl(3)4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3

3+2+

(4)Fe*3SCW=Fe(SCN)32Fe+Fe=3Fe

三、推断题

2

27.石灰石SiOzSi4HF+SiO2=SiF4+2H2O2H*+SiO3=H2SiO3(胶体)

四、综合题

28.D蒸发浓缩降温结晶560

五、实验题

+

29.冷凝管分液漏斗BH202+2r+2H=2H20+I2CA

t2

30.Fe+2H=Fe?++H21溶液由紫色变为红色还原S02+2H2S==3SI+2H2OS02+20H=S03+H20

Fe+2Fe"=3Fe"b

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.下列说法不正确的是

A.SiOz是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

B.石英用堪不能用来熔融纯碱固体

C.因Si(h不溶于水，故SiOz不是酸性氧化物

D.氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

2.M代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.8g铁与0.05molCL充分反应，转移0.15NA电子

B.27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2

C.14g由乙烯(C2H0和丙烯仁上)组成的混合物中含有原子的数目为3M

D.300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA

3.下列叙述正确的是()

A.NazSiOs是硅酸盐，但不能溶于水

B.电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐

C.建筑工业常用水玻璃作黏合剂

D.用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火

4.用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是

A.NaCl溶液B.Fe(0H)3胶体C.水D.稀硫酸

5.下列化学用语正确的是

A.互为同位素：久和4

+2

B.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO4

D.明研的化学式：KAI(S04)2«12H20

6.下列物质的工业制法合理的是

A.玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得

B.高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿

C.工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质

D.高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的

7.下列有关物质用途的说法中，不1E班的是

A,铝用于制造电缆B.氨气用于制造化肥

C.常温下用铁制容器盛装浓硫酸D.四氧化三铁用作红色油漆

8.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序

为:ffiKOHzYOD&ZO”下列判断错误的是

A.原子半径：X>Y>Z

B.气态氢化物稳定性：X>Y>Z

C.元素原子得电子能力：X>Y>Z

D.单质与氢气反应由易到难顺序为:X>Y>Z

9.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是

A.常温下都能用铁制或铜制容器贮存

B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C.常温下都能和碳反应产生两种气体

D.浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥S。？

10.下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是()

A.高纯度的硅可用于制造计算机芯片B.SiOz的物理性质与C02类似

C.熔融烧碱样品使用的器皿是石英用期D.光导纤维的主要成分是Si

11.既含离子键又含共价键的物质是

A.H2B.NaOHC.H20D.MgCb

12.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁

()

A.是氧化剂B.是还原剂C.被还原D.是还原产物

13.下列除去杂质的方法错误的是

物质杂质试剂主要操作

AFeCl2CuCbFe(足量)过滤

BCl2HC1饱和食盐水+浓硫酸洗气

CFeF62O3稀盐酸过滤

DNa2cO3NaHC03/加热

A.AB.BC.CD.D

14.下列实验仪器可以直接用来加热的是

A.容量瓶B.试管C.锥形瓶D.烧杯

15.下列物质既含离子键又含共价键的是()

A.CaCl2B.NaOHC.H20D.Na20

16.在澄清透明的强酸性溶液中，能大量共存的是

--+

A.Fe*K*SO产ClB.NaHC03KN03-

2-

C.Na*A102'N03'CED.K*Na+SiO3SO?

17.现将AlCh、MgCLMgSO,、AL(SOD3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al")=0.1mol«L\

c(Mg2t)=0.25mol«L'\c(Cl)=0.2moPL_1,则该溶液中c(SO产)为()

A.0.15mol«L-1B.0.2mol«L-1C.0.25mol«L-1D.0.30moPL'1

18.下列电离方程式中，正确的是

2，

A.Na2so,=2Na*+S0jB.Ba(OH)2=Ba+0H2-

3，22t2

C.Al2(S04)3=2Al+3S04-D.Ca(N03)2=Ca+2(N03)-

19.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()

①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体

A.①@③④B.②®④①C.颔)①®D.③②④①

20.Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48L,下列说法不正确的是

A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HC1为0.4mol

C.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2

21.下列表述中正确的是。

①光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便

②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A.①®@B.②@

C.D.

22.漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(C10"+4HCl(浓)=2C12f+CaCl2+2H20.下列说法错误的是()

A.该反应中HC1作还原剂，Ca(C10)z作氧化剂

B.每消耗lmolCa(C10)2,有4moiHC1被氧化

C.已知漂白粉样品mg,反应结束后测得Ch在标准状况下的体积为VmL,则该漂白粉中有效成分的含量

为143v/448m%

D.依据该反应产生的氯气中，除含水蒸气外，还含有HC1气体

23.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

ri

A.Fe-^FeCl2NaOH(ap)Fe(OH)2

Ca(0H)(s)

C.NH4CI(s)2MgCl2(aq)Mg(OH)2

D.SiOzH,SiOaN«O»(aq).Na,SiO,

24.下列各组溶液中，OPT的物质的量浓度相等的是

A.5mL0.2mol/L的NaOH溶液和10mL0.lmol/L的KOH溶液

B.15mL0.lmol/L的Ba(OH)2溶液和15mL0.2mol/L的KOH溶液

C.5mL0.3mol/L的NH3.上0溶液和15mL0.lmol/L的NaOH溶液

D.10mL0.2moi/L的NaOH溶液和5mL0.2moi/L的CH3cM溶液

25.设义为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()

A.5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N-

B.标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气所含原子数均为2NA

C.标准状况下，18g水所含电子数目为IONA

D.ImolOz与足量Na反应，生成Na20和Na?。?的混合物转移的电子数为2弗

二、填空题

26.臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但也会产生易致癌的BrO3-»

(1)取含Br一的水样，向其中投加一定量的HA,再经氧化后，水中溟酸盐(Br(V)的含量如图所示

①投加过氧化氢，其目的是

②未投加过氧化氢，臭氧投加量在0~L0mg・L-1时，BrOs-的浓度为0的可能原因是.

Unto

(2)科研小组在控制其他条件一定时，研究n(H202)/n(03)对水样中Bh浓度的影响，结果如图。在相同

时刻，投加H202的反应中Bh的浓度高于未投加H202的，其可能原因是反应过程中生成的HBrO被H202

还原所致，该反应的化学方程式为—o

(3)BrO3""能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是—：第二步是Br03-被活性炭还原为

Br-.反应方程式(未配平)如下：

=C+BrOs-BrO+三CO2①

=C+BrOBr+=C02②

反应的总方程式为：2BrO3-+3=C=2Br-+3三CCL其中三C代表活性炭表面，三COZ代表活性炭表

面氧化物。则反应①与反应②中参加反应的三C物质的量之比为—O

三、推断题

27.将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A,A在常温下不与空气接触时，发生

如图所示的变化。

国'I通人澄清石灰水L巴在H

咽生二醺点］

一—用加单质c「［气便目

(1)混合气体A的主要成分是.

(2)气体B为,蓝色溶液D为。

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是.

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是.

四、综合题

28.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

(1)常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有性

A.酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性

(2)浓HzSO,能够用于干燥某些气体，是由于它具有性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是

®C12②昧@C02④阳(§)S02

(3)浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有—性；

(4)在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现性质为

五、实验题

29.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题:

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnOz,写出反应的离子方程式。

(2)D中放入浓H2SO4其目的是。

(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是,对比E和F中现象的差异

可得出的结论是。

(4)G处的现象是o

(5)用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上

说明如下图。

注意事项：

1、本品对棉织品有漂臼脱色作用，对金属制品有腐馋作用.

2、密封保存，请勿与洁丽灵同时使用.

3、保历期为一年

■-______________________________________________________

①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示).

②需"密闭保存"的原因______________________________________________»

(7)工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备C102,写出反应的化学方程式oCL和CIO?

都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。等质量的CIO2的氧化能力是Cb的倍。

(8)氨(CN”、硫氟(SCN)2的化学性质和卤素(X。很相似，化学上称为拟卤素，如：[(SCN)2+H20=HSCN

+HSCNO],它们阴离子的还原性强弱为Cr<Br<CN"<SCN-<F.试写出：KBr和KSCN的混合溶液中加入

(CN”，反应的化学方程式为»

30.下图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置

回答下列问题：

(1)指出试管a、b、c中产生的实验现象：

①a中；

②b中；

③C中O

(2)将a试管中的溶液慢慢倒入水中，发生的变化是

(3)写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：.

【参考答案】***

一、单选题

题号123456789101112131415161718

答案cCCBDDDADABBCBBADC

题号19202122232425

答案BADBCBC

二、填空题

26.抑制漠酸盐的生成(或与生成的嗅酸盐反应，消耗漠酸盐)03投加量不足，Br-被03氧化为

--

HOBr或BrOHBrO+H202=HBr+H20+02t活性炭吸附Br032：1

三、推断题

27.NO?和CO?NOCU(NO3)2C+4HN03(浓)C021+4N021+2H203Cu+8HN03(W=

3CU(N03)2+2N0f+4H20

四、综合题

28.B吸水性①③⑤脱水性氧化性和酸性

五、实验题

29.MnO2+4lf+2Cr△Mn'YLt+2HQ除去氯气中的水蒸气E中不褪色，F中褪色干燥的

氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

C1+C10+2IT===C12f+H20次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应5NaC102+4HCl=4C1021+

5NaCl+2H2O2.63CNZ+2KSCN==2KCN+(SCN)2

30.试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出试管中的品红溶液逐渐变为无色试管中的紫色石蕊溶液

逐渐变为红色溶液变为蓝色Cu+2H赤0,(浓)-CuSOdSO"+2H?0

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.下列叙述正确的是

A.H?的摩尔质量是2g/mol

B.物质的量的符号是mol

C.常温常压下CL的摩尔体积是22.4L/mol

D.物质的摩尔质量的数值等于其相对原子质量或相对分子质量

2.下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：

A.FeCl3B.H2SiO3C.CuCLD.FeCL

3.下列说法正确的是

A.Mg的摩尔质量是24g/mol

B.常温常压下，ImolN2的体积是22.4L

23

C.1molCl2中含有的氯原子数约为6.02x10

D.0.11molNa2。2与足量C02反应转移0.2根。/电子

4.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是

A.氨水呈碱性B.氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差

C,氨气易液化D.氨气溶于水后形成的溶液易挥发

5.某MgCL溶液的密度为1.18g・cm-3,其中Mg外的质量分数为5.1%。300mL该溶液中C厂的物质的量

约等于

A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol

6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.稀豆浆B.泥浆C.稀硫酸D.蔗糖溶液

7.聚合硫酸铁［Fex(OH),(SO。［(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以

通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00吐的溶液。②准确量取25.00mL溶液，

加入盐酸酸化的BaCL溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取

25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体

1.92g。该聚合硫酸铁组成中x：y：z的值为

A.6：8：5B.4：2：5C.1：1：2D.6：3：5

8.有阳口、FeCk、FeCL、N&SO,、A1CL五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是

A.H2SO4B.Ba(0H)2C.AgNO3D.KSCN

9.下列反应中，调节反应物浓度或温度，反应产物不变的是

A.钠与氧气反应B.铜和硝酸反应

C.铁和氯气反应D.铁和硫酸反应

10.向BaCL溶液依次通入气体X和Y,下列各组不会出现沉淀的是()

选项XY

A

NH3C02

BCl2C02

Cso2N02

DCl2S02

A.AB.BC.CD.D

11.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的

是（）

A.该分散系能发生丁达尔现象B.该分散质颗粒能透过滤纸

C.该分散质颗粒能透过半透膜D.该分散质颗粒能发生布朗运动

12.下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是：

2-2+++-

A.CO3>Na+、Ca>Cl-B.MnOJ、H,K.SO?

2-2-++

C.Fe\K*、NO3,ClD.N（V、S04,K,H

13.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的.这种物质是（）

A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱

14.下列物质的分类不正确的是

A.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

B.BSO,、HC1O,H2c都属于酸

C.CuO、NazOz和干冰都属于氧化物

D.NaHCOs,CuSO,・5&0和KMnO4都属于盐

15.分类是化学学习和研究的常用手段，下列关于物质分类的正确组合是（）

酸碱盐氧化物

ANaOHNaClH0

HNO32

BHC1CaONa2cO3NH3

CH2SO4Ba(OH)2C02Na202

DH8PO4KOHAl(OH)3BaS04

A.AB.BC.CD.D

16.下列有关物质的性质与用途不对应的是（）

A.铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

B.食品工业中用NazCCh作焙制糕点的膨松剂

C.FeCh溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

D.明研能生成A1（OH”胶体，可用作净水剂

17.下列有关Na2c。3和NaHCOs性质的比较中，正确的是（）

A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na£（）3<NaHC03B.热稳定性NazCOsVNaHCOs

C.常温时水溶性Na2cO3<NaHCO3D.相对分子质量NazCOsVNaHCOs

18.下列物质不属于合金的是（）

A.硬铝B.生铁C.铜绿D.青铜

19.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（）

A.纯水B.盐酸C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液

20.以下物质间不能通过单质与单质直接化合的是

A.FeCl2B.NO

C.FeSD.CuCl2

21.下列实验能达到预期目的的是

选项实验目的实验内容

向溶液中加入稀硝酸酸化的BaCL溶液，观察是

A检验溶液中是否含so产离子

否有沉淀生成

向盛有该溶液的试管中加入NaOH固体，加热，

B检验溶液中是否含岫*在试管口放置湿润的淀粉KI试纸，观察试纸是

否变蓝

用脱脂棉包裹Na2O2,放入充满CO2的集气

C证明g2。2与C02是放热反应

瓶中，观察棉花是否燃烧

取金属Na,用滤纸将其表面的煤油吸干，切下

证明Na与水反应有碱性物质生

D黄豆大小的Na,小心放入盛有适量水的烧杯

成

中，观察是否有气体生成

A.AB.BC.CD.D

22.下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是()

A.SiO2--►NazSiOsB.Na202---NaOH

C.N2-->NH3D.限-->N0

23.下列关于氯气的叙述正确的是

A.氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用

B.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰

C.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

D.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾

24.下列有关钠及其化合物说法正确的是

A.Na与&在不同反应条件下产物不同

B.Naza和NazO与水反应产物相同

C.NazG中阴、阳离子的个数比为1：1

D,将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出

25.下列说法正确的是()

A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成S03

B.可以用澄清石灰水鉴别SO?和CO?

C.S&能使酸性KMnO,水溶液褪色，是因为SO?有漂白性

D.SG通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色

二、填空题

26.硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐的是—.

A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰

(2)SiOz是玻璃的主要成分之一,SiOz与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为,工艺

师常用(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)用NazSiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明NazSiOs可用作。Na?SiO3可通过SiO?与纯碱混

合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列均堪可选用的是

A.普通玻璃用烟B.石英玻璃珀烟C.瓷用期D.铁组烟

(4)工业上常利用反应2C+Si0z0Si+2cot制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_(填

化学式，下同)，氧化剂是—

三、推断题

27.有一包白色固体粉末，其中可能含有KC1、Ba(N03)2>Fe2(S04)3,NazCOs中的一种或几种，现做以下

实验:

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNOs溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是,一定不含的物质是,可能含有的物质是

。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

①;

②________________________________________________;

③.

四、综合题

28.(1)0.5molNa£03中含有个Na*。

(2)等质量的HC1、Nft、CO?、四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。

(3)标准状况下，将56L氨气溶于水形成1L氨水，其密度是0.91g/cm3,则此氨水的物质的量浓度为

______mol/L<,

(4)实验室需要0.50mol•L-1NaCl溶液480mL«

①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1)、药匙、烧杯、玻璃棒、、胶头滴管以及

等质量的几片滤纸。

②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为