高中化学选修3第一-第二章测试题

高化修3一-第二测试

年度03考卷一、单题分）1.列关于共键说法不正确的是)Aσ比键重叠度大，成的共价键B气体单质中一定有σ键可能有π键C两个原子间成共价时，最多有个σ键DN分子中有个σ和两个π22.知元素同期，且子半径Y>X，下列说法错的是()A第电离能Y能小于XB．高价含酸的酸性:应的酸性强对应的C气态氢化的稳定:HY大于XDY成化合物,X显负价,显正价mn3.列叙述正的是)A能级就是子层B同一电子中的不原子轨道的量高低同C每个能层多可容纳的子数是2nD不同电子中的s轨道能量低相同4.列关于杂轨道的述中，不正的是（）A分子中中原子通sp

杂化轨成键时，该子不一为正四面体构B杂化轨道用于形、π或用于容未参与键的孤电子C杂化前后轨道数变，但轨道形状发了改Dsp3

、sp

、sp化轨道夹角分别为′、120°、180°5.列物质的性强弱较中，错误是)AHClO>HBrO>HIOB．HClO>H44442434CHClO>HClO>HClOD．HSO>HO4323242236.列关于价电子对斥模型（VSEPR模型的叙述不正确的是）AVSEPR型可来预测子的立体构B分子中价子对相排斥决定了子的立构型C中心原子的孤对子也要占据心原子围的间并参互相排斥D分子中键越大，电子对相互斥力越，分越稳定7.据等电子理，等子体之间结相似、理性质也相．以下组粒子不能称为等子体的是（）AO2+和BOSOC．CO和OD．NH和C22322224248.列说法正的是（）A每一周期素都是从碱属开始以稀有气体束BB电负性Si的相近Cf都是副元素，区和p的都主族元D铝的第一离能小钾的第一电能9.列不能说的电负性比大的是()A与氢化合单质比Y单质容BX最高价化物对应水物的酸比Y强CX子的最层电子数比原子的最外电子数多DX单质可把Y从其氢化物置换出10.列有关法正的是（）A同一原子能级电子云形状全一样B原子的价电子发跃迁只能吸能量，到吸收光谱第2页共7页

C某基态原电子排式为1s22s22p623p23p反了泡原理xyD某基态原电子排式为1s22s22p623p63d4s1违反构造原，但合能量低原理11.列说法确的（）A第三周期含的元素中的第一离能最小B铝的第一离能比的第一电离大C在所有元中，氟的电能最大D钾的第一离能比的第一电离大12.列关于分子构或性的描述错误是()A苯分子呈面正六形，六个碳键完全同，键角皆120°B苯分子中的原子取sp

杂化6碳原子中参与杂的2p道以“与肩”形式形一个大πC苯分子中碳碳键介于单键和键之间一种特殊类的键D苯能使溴和酸性KMnO溶液因发生化反应而色413.13CNMR（核磁振）、NNMR用于测定白质、酸等生物大子的空结构，KurtWuithrich等人为此获2002诺贝尔学奖。面有关13是（）

C15

N的叙正确A13

C与15

N相同的中子数B13

C电子布式为1s2

2s2

2p3C15

N与14

N为同位素D15

N的电排布式为

2s2

2p414.气的化式为(CN)，结式为N≡C—C≡N性质与素相似，下叙述正的2是()A分子中既极性键，又非极性B分子中N≡C键的键长于C—C键的键长C分子中含个σ和个键D不和氢氧钠溶液生反应15.列各组子中彼此化性质一定相的是()A原子核外子排布为2

的X原子与子核外子排布式为1s2

2s2

的Y子B原子核外上仅有个电子原子与原核外上仅有个电的子C2p道上有一个轨道的X原子与轨道上有一空轨道的Y原子D最外层都有一个子的X、Y原16.知短周元素X＋、Y2－具有相同的电层结构下列叙述正的是()abAX、Y于同一周BX原子半小于Y原子半径CX原子序大于Y的原序数D．X于Y的上一期二、填题（52）17.）（1多子子外子量不的其能序（越，能能，同能中各级能按ns、np次

．（2原的子布循造理使个子能处最状处于低量原叫原，这原能后子迁较能后变激态（3如图周表短期族素一分其电负最的素．一离最是．第3页共7页

18分）.表中实是元素期表的部分界，其上边界并未实线标。根据信回答下列问。(1)期表中态Ga子的最外层子排布为____________________。(2)Fe素位于周表的______；Fe易形成配合物Fe(CO)，在中铁55化合价_；(3)CHOH中，碳原子取sp343

杂化的子有__________________。(4)据VSEPR理预测

离子的间构型为______________、C子相互化合成的分子中所有原都满足最外电子稳定结的分的电子为______(写种)。）表是一些气原子失核外不同电所需的量(kJ·mol－1

)：在上面周期表中标X的元素符号19.（5）已知聚氰胺的结式如图三聚氰胺是胺(H三聚体，请答2下列问：(1)胺中—CN的碳子、聚氰胺状结中的氮子和氨基中的氮子，这三种原子的化轨道类型别是________、________、________。(2)个三聚胺分子中_键，________键。20）.）X子在第电子层只有一个空道，则X是；其轨道表示为；R子的3p道上只一个未成对子，则子可能是、；Y子的核荷数为29其在元周期表的位置是，是属于

区的元．第4页共7页

）指出配合[Co]的中心离子、配位体36位数：．）根据价层子对互理论判断下问题：

及其配HO中原子的杂化式为2

杂化，子的立体构为．BF子中，中心子的杂方式为3

杂化，子的立体构为．20（7分）碳、硅、、氟、、溴元素在学中占极其重要的位。(1)CH共用电对偏向C中共用子对偏向，则C、Si、H的电负性大到小44的顺序___________________。(2)的最高价氯化物分子式是____该元素可能性质或用有____。A是一种活泼金属元B其电负性大硫C其单质可作半导体料D锗的第一电能高于而电负性低碳(3)与氯能________键结合形成BrCl，BrCl子中，显正电性。BrCl与水发反应的化学程式为_____________________分）、Y、Z、W、Q种元素原子数依次大，子核外L电子数K层的两，Z子价电排布为

np

，W原子核外层中只有两成对电子，的核电数是Z与W的核电数之和请回答下列题：、Q元素符号依次为、；与的第一电离能大关系是用元素符号答）；、Y两两组可形成多等电子体请任意出两组等电体、；与这两种元素组成一种化物是一种常的溶剂其电子式为．第5页共7页

243234522342参考答案24323452234217.【答案】（1）低；递增（2）基态；吸收）B；C【析】（）层数（）越小电离越，量低在一层，能的量按、nf次递；（）于低量的原叫基原，发能较，态子迁激态需吸收量；（）周：左到右元的负逐增．主：上下元的负逐减小B电性最大第电能变与素子核电排布有，常况，原子外的电排的量等轨上成空半，满结时原的量较低原子稳定，该子较失电，第电能大N第电能于O由元的类没有定则一离最的素能C18.【答案(2)d0CN－、CHOH正面CO、、CCl(任写种即)【析】配物Fe(CO)铁子中原，氧碳配，的合是0。与CO互为电子体具价子双子子N离是CN－形单的C原采sp

杂。由A、、CDE在素期中位可它分是HCN、O、Cl。中1个Cl原子结4个原，正面结。、C、D、E子互合成的分中所原子都足外8电稳结的、CCl。19.【答案】(1)1s2s22spsp【析（1根原子核电排规222p2(2)根据化道理论，—中的碳子杂方式为化三氰环状是面子氮子用sp化。—为三角形氮原采用化(3)单键，键一为σ键，个键20.【答案】（1）C；（）

；；；1s22s23s23p63d104s1；第四周期第ⅠB族；；Co3+、CN

，；（）；（）③⑦（）；；（）；V；；面三形（）分之存在氢【析（1）X原子第电层只一空道则层子布2s22p，X是元；R原的3p道只有一未对子则层子布为23p1

或3p

，则为Al元素素Y原的电数29，为元素处周表第周第Ⅰ族，于，据核外电排布规书电排式（）合中心离子有轨，体有对子据判；（）接4不的子或子碳子手碳子第6页共7页

nmnn242422（）ABn型分子，原子最层子若全键属非性子若完成，则于极性nmnn242422（）含酸HRO写成RO（）酸子羟数为，羟的原数为﹣﹣n以比其性强．种素不同化的氧的的都同一的规是：元氧数数越，N就大含酸酸就强（）据化道数σ数目+孤对电子对数，确定杂化轨道，再结合孤对电子对数确定空间型；H中心原O原子2个σ键含孤电，杂轨数4，（）分之存在氢，点于族它素化20.【答案O>C>SiC>H>Si1s2s23s63d104s4p2GeCl共键BrCl＋HO===HCl＋HBrO【析】(1)根据同周期从左右素电性大同族上下素电性小知电性由强弱序O>C>Si。由元电性大吸电能越，根据子偏情可电性小。锗是32元核外32个电基态(Ge)原子的电子排布式为223s23p3d104s24p2

。的价子为4，所以其最高价为＋4价氯物子是GeCl。一金元，最层电子为，属不，故A错；的负大于硅硅电性于，以的负性小硫故B误锗质一种半体料故C正；D．的负低碳但的第一离也于，不确(4)Br与电性别大所BrCl子化键共键由电性Br<Cl，所以分子中Br显正性水应化反方式＋HO===HCl＋HBrO。21.【答案】（1）；Cr；（）N＞O；（