2021届高考化学一轮考点突破训练：金属及其化合物(含解析)

金属及其化合物

1.（2020•青岛质检）只选用下列试剂中的一种就可以鉴别氯化铁、

硝酸钠、氯化铝和硫酸镁四种溶液，这种试剂是（）

A.BaCLB.KSCNC.NaOHD.AgN03

解析FeCL溶液呈黄色，可直接鉴别出来。A项，BaCb溶液与MgSO,

溶液反应生成白色沉淀BaSCh,与NaNOs、AlCh溶液均不发生反应，

不能鉴别，错误。B项，KSCN溶液与NaNOs、A1CL、MgSO,溶液均不

发生反应，不能鉴别，错误。C项，NaOH溶液与A1CL溶液反应生成

白色沉淀，且NaOH溶液过量时，沉淀完全溶解；与MgS（\溶液反应

生成白色沉淀Mg（0H）2,NaOH溶液过量沉淀不溶解；与NaNCh溶液不

发生反应，可以鉴别，正确。D项，AgNOs溶液与MgS04、A1CL溶液反

应均生成白色沉淀，不能鉴别，错误。

2.能检验某溶液中有Fe2+无F/+的实验事实是（）

A.向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红

B.向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红

C.向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变

红

D.向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀

答案C

3.（2019•保定调研）某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，

鉴定流程如下图所示：

口造盘AgN。，戈其色沉

四酸性溶液过滤Ln*募」丁(红色溶液”

下列说法正确的是()

A.如果甲中含有S2,则乙是硫黄沉淀

B.丙中肯定含有F4+,所以甲是FeBG溶液

C.甲中含有铁元素，可能显+2价或者+3价

D.若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有

Fe2+

答案C

4.如图所示装置可用来制取Fe(0H)2和观察Fe(0H)2在空气中被氧化

时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、61noi・广1硫酸溶液、NaOH

溶液。下列说法错误的是()

A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B.实验开始应先将活塞E关闭

C.生成Fe(0H)2的操作为关闭E,使A中溶液压入B瓶中

D.取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为

4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

答案B

5.（2019•合肥模拟）CUSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径

及性质如图所示。下列说法正确的是（）

稀MSO-HNO,①]]0G七—混合气体人|

Lcu2o

r-L-i70%H»SO,\-------：_

SCuSO,卜

I__________________________过/NaOHy

浓H2so।,△③溶液△

A.相对于途径③，途径①更好地体现了绿色化学思想

B.途径①发生的反应可能是3CU+2HN03+3H2S04=3CUS04+2N0t+

4H20

C.将C11SO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矶晶体

D.1molC11SO4在1100℃所得混合气体X为S03和02,其中02可能

为0.75mol

答案B

6.氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸

反应。用CuS（X溶液和“某物质”在40〜50℃时反应可生成CuHo

下列叙述中错误的是（）

A.“某物质”具有还原性

B.CuH与盐酸反应可能产生员

C.CuH与足量稀硝酸反应：

+2+

CuH+3H+N0r=Cu+N0t+2H20

D.CuH在氯气中燃烧：CUH+C12=CUC1+HC1

解析A项，用CuS04溶液和“某物质”在40〜50℃时反应可生成

CuH,铜元素由+2价变为+1价，则CuS04作氧化剂，“某物质”为

还原剂，表现出还原性；B项，CuH与盐酸发生氧化还原反应：2CuH

+4HC1=2CUC12+3H2t；C项，出联具有强氧化性，与CuH反应时，

+1价Cu、一1价H均被氧化成最高价态；D项，Cb具有强氧化性,

CuH具有强还原性，二者反应会生成CuCk和HC1。

7.铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角铜主要由黄铜

矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+02星遍Cu2s+2FeS+S02,其简单

流程如图所示，下列说法正确的是（）

|精矿（CuFeSz）鼓风］

I炸烧I艮:;一H冰铜（CU2七与FeS）|---------U粗铜

----陈渣z—------------------------

\［加热

SO2

A.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫

B.在焙烧时氧化剂只有氧气

C.粗铜精炼时用粗铜作阴极

D.Cu2s可用于火法炼制铜

解析由焙烧时发生的反应可知，除生成SOZ外，还生成Cu2S>FeS

两种含硫化合物，A项错误；焙烧时Cu由+2价降低为+1价，S由

一2价升高到+4价，氧气中0由0价降低为一2价，则氧化剂为

和CuFeSz,B项错误；粗铜精炼时将粗铜与电源正极相连，则粗铜为

阳极，C项错误；火法炼铜的原理为Cu2s+。2理暹2CU+SO2,贝！JCu2s

可用于火法炼制铜，D项正确。

8.（2020•河北六校联考）实验室用含有杂质（FeO、FezOs）的废CuO

制备胆矶晶体，经历了下列过程（已知Fe"在pH=5时沉淀完全）。其

中分析错误的是（）

两①足［丁酸.陶瓦n一「陶丽……

△H2O2I同pH="->

nr^i④I滤液叫蒸发浓缩过滤________,、HH

……---------冷却疝⑤洗-Cus-Hq晶体

2++3+

A.步骤②发生的主要反应为2Fe+H202+2H=2Fe+2H20

B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替乩。2

C.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D.步骤⑤的操作为向漏斗中加入少量冷的蒸储水至浸没晶体，待水

自然流下，重复操作2〜3次

答案B

+

9.已知CuO经高温灼烧生成Cu20,Cu20与H+发生反应:CU20+2H=CU

2+

+CU+H2O,将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液

中，下列有关说法中正确的是（）

A.如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成

Cu20

B.溶液中最终可能有紫红色固体出现

C.这种实验的结果无法说明CuO分解的程度

D.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有

分解

答案c

10.（2020•柳州调研）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性

质，操作正确且能达到目的的是（）

A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgS04溶液中，观察Mg（0H）2沉淀的生成

C.将Mg（0H）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集

沉淀

D.将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉

答案B

11.（2020•湖北月考）某研究性学习小组为了探索镁粉与溟水反应的

机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②

将镁粉放入溟水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但滨水

的颜色会逐渐褪去；③将镁粉放入液溟中，未观察到任何明显现象;

④向含足量镁粉的液溟中滴加几滴水，观察到澳的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溟水的反应机理的论述中正确的是（）

A.镁粉与液漠反应

B.镁粉在水的催化下与滨发生反应

C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的

D.镁粉只与溟水中的酸反应

解析由①知镁粉与水不反应，故C项错误；由③知镁粉与液澳不反

应，故A项错误；由②知开始时产生极少量的气泡，溟水的颜色会逐

渐褪去，镁粉与溟水中的酸反应，但主要与淡水中的溟反应，同时结

合④知水在反应中作催化剂，故D项错误、B项正确。

12.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4cl溶液的试管中，有大量气泡

产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象,

由此得出的结论不合理的是（）

选项实验及现象结论

将湿润的红色石蕊试纸放在试管

A反应中有NB产生

口，试纸变蓝

收集产生的气体并点燃，火焰呈淡

B反应中有乩产生

蓝色

收集气体的同时测得溶液的pH为弱碱性溶液中Mg也可被

C

8.6氧化

将光亮的镁条放入pH为8.6的NaOH弱碱性溶液中Of氧化

D

溶液中有气泡产生了Mg

答案D

13.（2020・九江模拟）有一含NaCl、Na2CO3-10H20和NaHCOs的混合

物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的C02和H2O

的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验步骤:

①按图（夹持装置未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C

的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟，其目的是

④关闭活塞及、4,打开及，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置

B中发生反应的化学方程式为、

⑤打开活塞K”缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气

瓶C的质量和U形管D的质量。

（2）关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是

②E处干燥管中盛放的药品是,其作用是

,如果实验中没有该装置，则会导致测量

结果NaHCOs的质量________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）o

③若样品质量为Wg,反应后C、D装置增加的质量分别为mig、m2g,

则混合物中Na2c-10H20的质量分数为（用含w、

mi、m2的代数式表示）。

答案（1）①检查装置气密性③除去装置中的水蒸气和二氧化碳

@2NaHC03A,Na2CO3+H2Of+C02tNa2CO3•10H20A,Na2C03+10H20

t（2）①Na2cO3・IOH2O和NaHCOs的质量分数测定结果偏小，NaCl的

质量分数测定结果偏大②碱石灰防止空气中的CO2和水蒸气进入

D中影响测定结果偏大

18m

2862

44

③一丽—X100%

解析（1）①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。③由于装置

中存在C02和水蒸气，应先除去装置中的C02和水蒸气。④由物质的

△Na2cO3+H2O

性质可知，在加热时该装置中发生的反应为2NaHCO3

t+CO2t、Na2cO3・10H202co3+IOH2Oto

（2）①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使

其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCOs和Na2c・10H20的

质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大。②装置E是防止空气中的CO?

和水蒸气进入装置D,故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该

装置，会使测得的NaHCOs的质量偏大。③由题目信息知反应放出的

CO2的质量为Dkg,根据反应的化学方程式：2NaHC03^^Na2cO3+H2O

f+C02f,可计算出该反应中产生的水的质量为噜g,从而计算出

Na2CO3-10H20分解产生水的质量为血一詈）g,再根据

Na2c。3•10H2O^^Na2C03+10H20t,计算出Na2CO3・10H20的质量为

18ID

2862

最后计算出混合物中Na2c-10H0的质量分数为

1802

18m2

286

X100%o

180w

14.（2020•陕西联考）工业上用铝土矿（主要成分为AI2O3,含有少量

Si02>FeO-xFezOs等杂质）制取铝的一种工艺流程示意图如下：

浸渣滤渣滤液

已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表。

Al(0H)3Fe(0H)2Fe(OH)3

开始沉淀

3.46.31.5

时

完全沉淀4.78.32.8

时

⑴为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有

_______________________________________(写出两条)。

(2)浸渣的主要成分为。

⑶净化除杂操作分为两步：第一步是通入气体a,其目的是

____________________________________________________________________________O

第二步是控制溶液pH,只使Fe"转化为Fe(0H)3沉淀。净化除杂生成

的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的

原因是

(4)写出沉淀反应操作中主要发生反应的离子方程式:

⑸实验室高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是

__________________________________________________O

答案(1)加热、将铝土矿粉碎成粉末(或其他合理答案)

(2)SiO2

(3)将Fe?+氧化为Fe?+Fe(OH)3胶粒具有吸附性

3+

(4)A1+3NH3•H2O=A1(0H)3I+3NH^

(5)用烟

解析(1)为提高浸出速率，还可以适当升高温度、将铝土矿粉碎成

粉末等。(2)铝土矿的成分中只有Si。?与硫酸不反应，所以浸渣的主

要成分是Si(X。(3)根据流程分析可知，气体a是氧气，通入氧气的

目的是将Fe2+氧化为Fe^+o由于生成的Fe(OH)3胶粒具有吸附性，故

能吸附溶液中的悬浮杂质,并共同沉淀。(4)沉淀反应操作中A12(SO4)3

3+

与NH3•H20反应生成A1(OH)3沉淀，离子方程式为Al+

3NH3-H2O=Al(OH)3l+3NH：O(5)实验室高温焙烧时，盛放固体的

仪器是生期。

15.某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。

实验I：将Fe"转化为Fe2+

过量Cu粉3滴0」mokUKSCN溶液

II

取上层清液

--产生白

Qf.J色沉淀

4mL0.1mol-L_|

FC2(SO,|)3

(l)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为

(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案。

实验方案现象结论

步骤1：取4

mLmol,L-

产生白色沉

tuS04溶液,向其中滴

淀

加3滴0.1mol,L-

'KSCN溶液

步骤2：取C11SO4溶液与

KSCN溶液反

应产生了白

色沉淀

—无明显现象

查阅资料

已知：①SCN-的化学性质与I一相似②2C/++4I-=2CuII+12

市+与SCN一反应的离子方程式为

实验n：将Fe?+转化为Fe'+

实验方案现象

向3mL0.1mol・L-FeSO4溶液溶液变为棕色，放置一段时间

中加入1mL稀硝酸后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

⑶用离子方程式解释NO产生的原因

____________________________________O

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应I：Fe?+与HNO3反应；反应n：Fe?+与NO反应

①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应n(填“快”

或“慢”)o

②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因

答案(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)0.1

4mL0.2mol•L-1FeSO,溶液，向其中滴加3滴0.1mol・L-1KSCN

溶液2Cu2++4SCfT=2CuSCNI+(SCN)2

2++3+

(3)3Fe+4H+N0r=3Fe+N0t+2H20(4)①慢②取少量反

应I的溶液于试管中，向其中加入几滴K31Fe(CN)6]溶液，溶液无明

显变化，说明反应I是一个不可逆反应③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,

溶液中Fe?+浓度降低，导致平衡Fe?++N0Fe(NO)?+逆向移动，

最终Fe(N0)2+完全转化为Fe?+,溶液由棕色变为黄色

解析(1)Fe"与Cu粉发生反应生成亚铁盐和铜盐，反应的离子方程

3+2+2+3+2+2+

式为2Fe+Cu=2Fe+Cuo(2)由反应2Fe+Cu=2Fe+Cu,

可知图1中得到溶液中Fe?+为0.2mol•L-1,C/为0.1mol•L-1,

分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行

对照实验，故实验方案为：步骤1：取4mL0.1mol・L-1CuSO4溶

液，向其中滴加3滴0.1mol・L_1KSCN溶液，步骤2：取4mL0.2

mol•L-1FeS04溶液，向其中滴加3滴0.1mol・L_1KSCN溶液，由

题目信息H可知,C/+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2,

反应离子方程式为：2C/++4SCN-=2CuSCNl+(SCN)2。(3)亚铁离

子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、

2++3+

NO与水,反应离子方程式为:3Fe+4H+N0r=3Fe+NOf+2H20o

(4)①溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，

反应速率快的反应现象最先表现，反应I的速率比反应n的慢。②反

应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+,否则没有Fe?+,具体

的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴

K3[Fe(CN)J溶液，溶液无明显变化，说明反应I不是可逆反应。③Fe2

+被硝酸氧化为Fe?+,导致溶液中Fe?+浓度降低，导致平衡Fe?++N0

Fe(NOT+逆向移动，最终Fe(N0)2+完全转化为Fe。溶液由棕色

变为黄色。

16.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备

高铁酸盐的原理如下表所示。

强碱性介质中，Fe(N03)3与NaClO反应生成紫红色高铁

湿法

酸盐溶液

Fe2O3>KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和

干法

KN02等产物

⑴工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:

NaOH

(N0稀KOH饱和KOH

1异丙砰

反I

Ifr一洗一纯

涤品

一

废渣废渣废液

①反应I的化学方程式为

②反应n的离子方程式为

③加入饱和KOH溶液的目的是

⑵高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为

(3)干法制备AFeO’的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(4)除湿法、干法制备高铁酸盐外，我国学者还提出用银(Ni)、铁作

电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐NazFeO’的方案,装置如右图所示。

,NaOH

溶液

①Ni电极作(填“阴”或“阳”)极；

②Fe电极的电极反应式：

答案(1)®2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

②3C10-+100ir+2Fe"=2Fe07+3C「+5H2O③增大K卡浓度，促

进KzFeO,晶体析出

(2)高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒产生的Fe(0H)3胶粒有吸附

性，有絮凝作用(3)3：1(4)①阴(2)Fe-6e-+8OH-=FeOr+

4H20

17.(2020•汕头月考)Mg(OH”可用于制造防火材料。工业上，以蛇

纹石为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

试剂B试剂C

|浙森咂邺』卡啊fMg(OHL

—|~~|I~I

淀渣A调节PH=5~6滤渣B滤;夜A

已知：①蛇纹石的主要成分为3MgO・2SiO2・240,还有少量Fe2（）3、

FeO、CaO和AI2O3。

②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下：

Fe(OH)Fe(OH)Al(OH)

M(OH)nMg(OH)2

233

开始沉

7.01.93.49.1

淀的pH

完全沉

9.03.24.711.1

淀的pH

（1）酸A宜选择（填字母）；加入酸A适当过量,但不宜过多，

其原因是O

a.硝酸b.稀硫酸

c.盐酸d.氢碘酸

⑵试剂B可选择NaClOo用离子方程式表示加NaClO的目的：

_____________________________________________________O

⑶试剂C可能是MgCO3或MgO,加入过量试剂C的目的是

。滤液A中含有的阳离子主要是

________________（填离子符号）。

（4）向过滤II所得滤液中加入一定量氨水，镁离子的转化率与温度的

关系如图所示。写出镁离子沉淀的离子方程式：

温度高于50℃时，Mg2+的转化率降低，其主要原因是

(5)若滤渣B只含两种物质，且滤渣B的总物质的量为bmol；试剂C

为MgO。原矿石中镁元素质量分数为a%,现有100t这种矿石，按上

述流程制备氢氧化镁，理论上制得Mg(OH)2的质量为

kg(用含a、b的代数式表示)。

答案(l)b加入过多酸A,消耗试剂C和氨水增多，成本增大

2+-+3+

(2)2Fe+C10+2H=2Fe+Cl-+H20

(3)使Al"、Fe"完全转化成Al(0H)3、Fe(OH)3NH：

2+

(4)Mg+2NH3•H2O=Mg(OH)21+2NH：温度高于50℃,氨水挥发

和NH3-H20分解的速率增大

1000a

(5)58X120OO

解析分析矿石成分知，加入酸A的目的是溶解金属氧化物，同时将

钙离子沉淀。沉淀时将亚铁离子转化成氢氧化铁沉淀。(1)酸A宜选

择稀硫酸，将杂质钙离子转化成硫酸钙，故选b。加入试剂C、氨水

是调节溶液的pH,若酸溶时加入过多的硫酸，会消耗大量的试剂C、

氨水等，增大生产成本。(2)滤液呈酸性，其离子方程式为2Fe2++C10

+3+

■+2H=2Fe+Cl-+H20o(3)加入碳酸镁或氧化镁，使铁离子、铝

离子完全转化成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀。滤液A中主要的阳离子是

钱根离子。(4)硫酸镁与氨水反应的离子方程式为Mg2++

2NH3•H2O=Mg(OH)21+2^050C之前，随着温度升高，反应速

率加快，镁离子转化率增大；在50°C之后，随着温度升高，氨水挥

发和NH3-H20分解的速率增大，氨水浓度是影响Mg2+转化率的主要因

素，反应物浓度减小，故镁离子转化率降低。(5)根据电荷守恒知，

3+2+3+

3Mg0+2Fe+3H20=3Mg+2Fe(0H)3,3Mg0+2A1+

2+

3H20=2Al(0H)3+3Mgo加入试剂C的物质的量：2n(C)=3n(AF+)

+3n(Fe"),n(Mg2+)=电3-1一丝一。根据镁元素质量守

r,X/3br,100X106gXa%、

恒知，m[Mg(0H)]=(VmoH—-----^―)X58g,mol=58

22Z4g,moi

.3b1000a.

X(2000+24)功°

18.(2019•济宁育才中学月考)镁及其化合物在现代工业、国防建设

中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量

的(填化学式)。

(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为,

CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应

的化学方程式：______________________

(3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3,不考虑杂质)

为原料制备Mg(0H)2和CaC03的工艺流程如下：

+CO2

盐酸氨水

白云石T盛I油溶沉不一CaCO*

Mg(OH)2滤液

“煨烧”时称取27.6g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到

的COZ为6.72L(标准状况下)，若工艺中不考虑Ca、Mg损失,则Mg(OH)2

和CaC03的质量分别为、o

答案(l)MgOMg3N2(2)+22CH3MgCl+2H2O=2CH4t+MgCl2+

Mg(OH)2(3)8.7g15g

解析(1)镁能在氧气、二氧化碳、氮气中燃烧，Mg与。2、COZ反应

均生成MgO,且氧气的氧化性比氮气强，所以单质镁在空气中燃烧的

主要产物是白色的MgO,还生成少量的Mg^。

(2)CHaMgCl中Cl为一1价，H为+1价，C为一4价，则镁的化合价

为+2价，CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐，

则该碱一定是氢氧化镁，该盐一定是氯化镁，该反应的化学方程式为

2CH3MgCl+2H2O=2CH4f+MgCl2+Mg(OH)2o

(3)“煨烧”时称取27.6g白云石，高温加热到质量不再变化，收集

到的CO2为6.72L(标准状况下),则CO2的物质的量为0.3molo由

-1

碳原子守恒可得，n(CaC03)+n(MgC03)=0.3mol,100g•molX

_1

n(CaC03)+84gmolXn(MgC03)=27.6g，MWn(CaC03)=0.15mol,

n(MgC03)=0.15mol,若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg(0H)2的质

量为58g・mor*XO.15mol=8.7g、CaCOs的质量为100g・mol-1

X0.15mol=15go

19.（2020•南京联考）下列说法正确的是⑻代表阿伏加德罗常数的

值）（）

A.Na?。?是白色固体，能与水反应生成碱NaOH,所以Na?。?是碱性氧

化物

B.足量岫2。2和标准状况下11.2LCO?反应，转移电子数目为NA

C.1molNa?。?中含阴离子的个数为2NA

D.Na?。?在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，NaZ。?既是氧化

剂，又是还原剂

解析A项，能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na202

不是碱性氧化物；B项,足量泡。2与11.2L（0.5mol）C02反应转移

电子数为0.5NA；C项，1molNa2O2中含阴离子的个数为mD项，Na202

与CO2、40的反应都是岫2。2自身的氧化还原反应，正确。

20.（2020•宁波联考）下列说法正确的是（）

A.岫2。2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

B.岫2。2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4mol

C.岫2。2投入到CuCb溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa202,充分完全反应，此过程中溶液

c（Na+）保持不变

答案c

21.（2019•华南师大附中模拟）将一定量的岫2。2和NaHCOs混合后，

在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下

列选项不正确的是（）

n(NaHCO3)/m

选项n(Na202)/mol剩余的固体物质

ol

A12Na2c。3

B1.52Na202>Na2cO3

C21NazOz、NaOH、Na2cO3

D22NaOH、Na2cO3

答案B

22.在密闭容器中充入CO?、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量

Na202,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加

mg,贝！ICO2与QL的体积比为（）

A.3：1B.2：1

C.1：1D.任意比

答案C

23.在一定条件下，使C0和的混合气体26g充分反应，所得混

合气在常温下跟足量的岫2。2固体反应，结果固体增重14g,则原混

合气体中。2和C0的质量比可能是（）

A.9：4B.1：1

C.7：6D.6：7

解析由反应2C0+02^^2C02,2Na2（）2+2C02=2Na2co3+O2可推得CO

+Na202=^=Na2C03,所以固体增加的质量为原来CO的质量。则原混

合气体中C0为14g,O2为12g,卜焉-=*

24.（2019•云南曲靖月考）某物质的分子式为CxHM，取该物质Ag

在足量的。2中充分燃烧，将产物全部通入过量的岫2。2中，若Na202

固体的质量增加了Bg,则下列说法正确的是（）

A.若y>x>z,则A>B

B.若x=y>z,则A>B

C.若x=z<y,则A=B

D.若x〈z=y,则A<B

解析有机物在足量的中充分燃烧后生成CO?和乩0,通入过量的

Na202,发生反应2C02+2Na202=2Na2C03+02>2H20+2Na202=4Na0H

+02,由方程式可知，过氧化钠增加的质量等于与CO?等物质的量的

CO的质量和与H20等物质的量的乩的质量之和，即增加的质量可表

示为nCO•硒2,所以，若人=8,只需x=z,y为任意值，C正确。

25.一定体积CO2和的混合气体通过足量的Na?。?后，所得气体体

积变为原来的不则C02在原混合气体中的体积分数为（）

A.25%B.40%

C.50%D.75%

答案C

26.(2019・湖南益阳调研)向100mLNaOH溶液中通入一定量的C02

气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol・广1的盐酸，

产生CO?的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的

是()

A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol-L-1

B.通入CO2在标准状况下的体积为448mL

C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=l：

3

D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2co3)=1：

1

解析当向100mLNaOH溶液中通入一定量的C0?气体时，反应有两

种可能情况：2NaOHH-CO2=Na2CO34-H2O或NaOH+CO2=NaHCO3,在

加入盐酸100mL时，无论溶液中溶质是NaOH、NaHCQ还是Na2cO3,

最终都会生成NaCl,因n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=

0.02mol,NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶

液的浓度为0.2mol・尸，A项正确；盐酸由25mL滴至100mL时，

发生的反应为NaHC03+HCl=NaCl+C021+H20,消耗盐酸0.015mol,

生成C020.015mol,即通入CO2在标准状况下的体积为336mL,B

项错误；设所得溶液中的Na2c。3为xmol,NaHCCh为Vmol,根据原

子守恒：2xmol+ymol=0.02mol,xmol+ymol=0.015mol,

解得x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为

n（NaHC03）：n（Na2C03）=2：1,C、D错误。

27.（2019•吉林中学月考）取两份等物质的量浓度的NaOH溶液A和

B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的C02,再继续向两溶液

中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，标准状况下产生CO2气体的体积与

所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A.A曲线表示原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质是Na2CO3

和NaHC03

B.B曲线中消耗盐酸（KV（盐酸）＜25mL时发生的离子反应为0IT+H

++

=H2O＞H+cor=Hcor

C.B曲线原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中加盐酸后产生C02

气体体积（标准状况下）的最大值为224mL

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol•L-1

解析Na2c和盐酸的反应是分步进行的，Na2c首先与盐酸反应生

成NaHCO3,然后NaHCOs再和盐酸反应生成CO2,根据图像可知，A曲

线表示的溶液中溶质为NaOH和Na2cCLB曲线表示的溶液中溶质为

Na2c和NaHCO3,A错误;根据以上分析可知,B曲线中消耗盐酸（KV（盐

酸）＜25mL时发生的离子反应为C（r+H+=HCO7，B错误；B曲线中

+

生成C02时发生反应：HCOr+H=CO2t+H20,CO2体积达最大值时消

耗盐酸的体积是50mL,所以CO2的物质的量是0.01mol,在标准状

况下的体积是224mL,C正确；根据图像可知，当加入75mL盐酸时，

CO2的物质的量不再发生变化，生成的氯化钠是0.075LX0.2mol•L

-1=0.015mol,根据Na原子守恒可知，原NaOH溶液中NaOH的物质

的量是0.015mol,则其浓度是,1=1.5mol-r1,D错误。

UJLL

28.(2019•河北武邑调研)200mL含有0.10mol•广】碳酸钠的溶液

和100mL稀硫酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都

有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则该硫酸的浓度合理的是

()

A.0.2mol・L-1B.0.18mol-L-1

C.1.5mol•L-1D.2mol・L-1

答案B

29.下列实验方案中，不能测定Na2c和NaHCOs混合物中Na2c质量

分数的是()

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b

克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，

增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(0H)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干,

得b克固体

答案c

30.（2020・桂林质检）向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓

溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新

凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）

-

A.C02+20H=C0r+H20

-

B.Al203+20H=2A10；+H20

-

C.2Al+20H+2H20=2A10；+3H21

3+-

D.Al+40H=A10；+2H20

解析向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠

反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，铝罐表

面有氧化膜AI2O3,故可发生A、B、C的反应。

31.（2019•遵义联考）现有Al、C12、A12（）3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）

六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之

间都可以发生反应，下列推断中不合理的是（）

A.N一定是HCl(aq)

B.X可能为Al或Cb

C.Y一定为NaOH(aq)

D.Q、Z中的一种必定为AI2O3

答案B

32.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去A1CL溶液中含有的Mg2+、

贮杂质离子并尽可能减少A1CL的损失。下列说法正确的是（）

A.NaOH溶液可以用氨水来代替

B.溶液a中含有Al"、K+>Cl->Na+、0H-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

解析NaOH溶液用氨水来代替，不能溶解氢氧化铝，A错误；溶液a

中不含有Al",B错误；溶液b中也含有KCLC错误；向溶液a中

滴加盐酸需控制溶液的pH,防止生成的Al（OH）3溶解，D正确。

33.（2019•重庆质检）某实验小组对一含有A1"的未知溶液进行了如

下分析：

①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；

②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀;

③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析,

得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是

()

A.该未知溶液中至少含有3种阳离子

B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol・L-1

C.若另一种离子为二价阳离子，则a=10

D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定是6g

答案D

34.(2020•南昌联考)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2。?杂质)为原

料冶炼铝的工艺流程如下：

一

包

化

铝过量X

矿

一

反应、溶

石I嚼品"p*|_Al(OH)3A1Q,1^4^]

过滤液

一

乙过渡~Ljv]

一

对上述流程中的判断正确的是()

A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物

B.COZ可以用H2s。4溶液或稀盐酸代替

C.反应n中的离子方程式为C02+A10「+2H20=Al(0H)3l+HCO；

D.工业上还可采用Fe还原AI2O3的方法制AL成本更低

解析A项，试剂X应为强碱溶液，使AU)3溶解；B项，若用强酸代

替CO2,强酸过量时，A1(OH)3会溶解，不能保证生成A1(OH)3沉淀；D

项，因A1比Fe活泼，不能用Fe置换A1。

35.下列试剂中，不能使Fe?*转化为Fe计的是()

①氯气②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④稀硝酸

⑤盐酸⑥NaNOs溶液

A.①②③B.①③④C.②④⑤D.②⑤⑥

答案D

36.（2019•烟台质检）FeCOs与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制

备FeCOs的流程如下图所示，下列说法不正确的是（）

NH4HCO,溶液

,,I

|FeSO,溶液|---->|沉淀|——X过滤|~~4洗涤|~~►FeCQ,

~T~

滤液|

A.可利用KSCN溶液检验FeS（h溶液是否变质

B.沉淀过程中有CO2气体放出

C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D.产品FeCOs在空气中高温分解可得到纯净的FeO

解析向FeS04溶液中加NHJICa生成FeCOs,过滤、洗涤，即可得到

FeCOs固体。FeS04溶液若变质会生成Fe",可利用KSCN溶液检验，

故A正确;FeSCh与NH4HCO3发生的反应为Fe2++2HC0「=FeC031+H20

+C021,则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；过滤操作常用的

玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；Fe?+在空气中加热易被氧

化为Fe3+,所以FeCOs在空气中高温分解不能得到纯净的FeO,故D

错误。

37.将几滴KSCN（SCN一是“类似卤离子”）溶液加入到含有Fe"的酸

性溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份；①向其中一份溶

液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2,

红色也褪去。下列说法中不正确的是()

A.①中红色褪去的原因是KMrA将SCN一氧化，使Fe(SCN)3消失

B.②中红色褪去的原因是SO?将Fe"还原为Fe2+

C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN」还原

D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)?

答案C

38.可检验FeCk溶液中是否含FeCL的试剂是()

A.KSCN溶液B.HC1溶液

C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液

答案D

39.(2020・广州质检)高纯六水氯化锢晶体(SrCl2-6H20)具有很高的

经济价值，工业上用碳酸锢(SrCO3)粉为原料(含少量钢和铁的化合物

等)制备高纯六水氯化锢晶体的过程如下：

适量

1rnolL-1

涤

高纯六

F燥

I#水寂化

锢晶标

碳酸锦

少量

30%H2O2

-1

已知：①M(SrC12•6H20)=267g・mol

-10

(2)Ksp(SrS0j=3.3X10-\Ksp(BaS04)=1.1X1O

③经盐酸浸取后，溶液中除含有S/+和C1-外，还含有少量Ba2+、Fe2

+、Fe"杂质

④SrCb・6H20晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结

晶水

请回答下列问题：

(1)已知Sr为第五周期HA族元素,则不符合Sr>Ca的是(填

序号)。

①原子半径②最外层电子数③金属性④最高价氧化物对应的

水化物的碱性

⑵写出碳酸锢与盐酸反应的离子方程式：

(3)工业上用热风吹干六水氯化锢，适宜的温度是(填字母)。

A.50〜60℃B.70〜80℃

C.80〜100℃D.100℃以上

(4)步骤④的操作是、、过滤。

⑸加入硫酸的目的是

______________________________________________________________________________________________________O

(6)若滤液中Ba?+的浓度为1X10-5mol-L，依据题给信息计算滤

液中S/+的物质的量浓度为mol•L-1o

答案(D②

+2+

(2)SrC03+2H=Sr+C021+H20

⑶A

(4)蒸发浓缩冷却结晶

⑸除去Ba?+杂质

(6)0.03

解析(2)SrC03类似于CaCO3,与盐酸反应的离子方程式为SrC03+2H

+=S产+C02t+H20O(3)根据题目信息知SrCl2«6H20晶体在61℃

时开始失去结晶水，100℃时