江苏省淮安市车桥中学2021届上学期高三年级入学调研化学试卷（A）

江苏省淮安市车桥中学2022届上学期高三年级入学调研化学试卷（A）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题。1．下列说法不正确的是A．“中国天眼”的球面射电板由铝合金板制成，铝合金比纯铝的熔点低、硬度大B．石墨烯和碳纳米管为同素异形体，均为无机非金属材料C．“天问一号”火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是硅D．给动力不足的新能源汽车充电不涉及氧化还原反应2．下列物质分类组合正确的是选项混合物纯净物单质电解质A氯水晶体B碱石灰石墨盐酸C空气漂白粉铁D溶液水银铜3．配制500mLmol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．molH2C2O4与足量酸性KMnO4B．标准状况下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为C．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为D．标准状况下，CH4与LCl2恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为5．下列指定反应的离子方程式不正确的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu22e-=CuB．氨水与稀盐酸反应：NH3•H2OH=NHH2OC．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-SO2=HSOD．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COaqCaSO4sCaCO3sSOaq6．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法错误的是A．过程①属于氮的固定B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．常温下可用铁质容器储存浓硝酸7．维生素C的结构简式如图所示。关于维生素C的说法正确的是A．分子式为 B．能使溴水褪色C．分子中所有原子可能共面 D．最多能与发生加成反应8．某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2SO2=Na2SO4、2Na2O22SO3g=2Na2SO4O2。据此判断下列反应方程式错误的是A．2Na2O22N2O3=4NaNO2O2 B．Na2O22NO2=2NaNO3C．2Na2O22N2O5═4NaNO3O2 D．2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O29．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量10．下列关于铝单质的叙述中，正确的是A．铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH-＋2H2O=-＋H2↑B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀CFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2A．A B．B C．C D．D12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2B如图所示，烧杯中看见白色沉淀证明酸性强弱：H2CO3＞H2SiO3C向FeNO32溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3＋D取·L-1KI溶液，加入·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3＋与I-所发生的反应为可逆反应A．A B．B C．C D．D13．某固体混合物X，含有Al2SO43、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2SO43B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl314．已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2g⇌N2O4gΔH=·mol-1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4g的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是A．前10min内，用vNO2表示的反应速率为·L-1·min-1B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为C．a、b、c、d四点中v正与v逆均相等D．25min时，正反应速率减小15．二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是A．使用品红溶液是用来验证SO2的还原性B．K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色生成Cr3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶1C．SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出D．过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵16．室温下，用的NaOH溶液滴定的CH3COOH溶液，水电离出的随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．1L520℃3，则该晶胞的边长为___nm。21．聚合物M广泛用于各种刹车片。实验室以烃A苯为原料制备M的一种合成路线如下：已知：①②R1ClR1OR2③甲苯和液氯用氯化铁做催化剂条件下发生取代反应时，一定条件下，主要取代苯环上甲基对位的氢。回答下列问题：1H的名称为___________，F中官能团的名称为___________。2C的结构简式为___________。3由D生成E、由E生成F的反应类型分别为___________、___________。4由G和I生成M的化学方程式为___________。5Q为I的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为___________。①1molQ最多消耗4molNaOH②核磁共振氢谱有4组吸收峰6参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线___________。

参考答案一、选择题。1．【答案】D【解析】A．合金的硬度一般比成分金属大，熔点比成分金属低，故“中国天眼”的球面射电板由铝合金板制成，铝合金比纯铝的熔点低、硬度大，A正确；B．石墨烯和碳纳米管是碳元素的不同性质的单质，二者为同素异形体，均为无机非金属材料，B正确；C．Si单质导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料。“天问一号”火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是晶体硅，C正确；D．给动力不足的新能源汽车充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，因此涉及反应类型为氧化还原反应，D错误。2．【答案】A【解析】A．氯水是氯气溶于水所得混合物，是盐、属于纯净物，是氧元素的单质，氯化钠的水溶液或熔融状态下能导电、氯化钠是化合物、是电解质，A正确；B．盐酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；C．漂白粉是混合物，C错误；D．铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误。3．【答案】D【解析】A．配制500mLmol·L-1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。4．【答案】B【解析】A．H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应后变为CO2气体，1molH2C2O4充分反应转移2mol电子，则molH2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移电子数为，A错误；B．F2和C2H6的分子中都含有18个电子，标准状况下，5.6LF2和C2H6的混合物的物质的量是mol，则其中含有电子的数目为mol×18NA=，B正确；C．标准状况下三氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，C错误；D．在标准状况下LCl2的物质的量是mol，molCl2与CH4反应，首先反应产生气体CH3Cl、HCl，反应产生的CH3Cl会进一步与Cl2发生取代反应产生液态CH2Cl2、CHCl3、CCl4，取代反应产生的CH2Cl2、CHCl3、CCl5．【答案】C【解析】A．电镀Cu时，阴极Cu2得电子生成Cu，电极反应为Cu22e-=Cu，A正确；B．氨水与稀盐酸反应生成NH4Cl和H2O，离子方程式为NH3•H2OH=NHH2O，B正确；C．过量NaOH与SO2反应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为2OH-SO2=SO2H2O，C错误；D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成更难溶于水的CaCO3，离子方程式COaqCaSO4sCaCO3sSOaq，D正确。6．【答案】B【解析】A．过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确；B．氮气在足量氧气中可以通过一步反应生成NO，不能生成NO2，故B错误；C．过程④3NO2H2O=2HNO3NO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；D．铁在浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止内部反应继续进行，常温下可用铁质容器储存浓硝酸，故D正确；故选B。7．【答案】B【解析】A．分子式为，错误；B．维生素C中含有碳碳双键，能使溴水褪色，正确；C．分子中含有-CH2-原子团，所有原子不可能共面，错误；D．分子中只有碳碳双键能和氢气加成，酯基不能与氢气加成，故最多能与发生加成反应，错误；故选B。8．【答案】A【解析】由题给信息可知，过氧化钠与最高价态的氧化物反应生成对应的盐和氧气，过氧化钠具有强氧化性，与不是最高价态的氧化物反应生成其最高价的盐，没有氧气生成。A．三氧化二氮中氮元素不是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠，不能生成亚硝酸钠和氧气，故A错误；B．二氧化氮中氮元素不是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠，故B正确；C．五氧化二氮中氮元素是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气，故C正确；D．七氧化二锰中锰元素是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成高锰酸钠和氧气，故D正确；故选A。9．【答案】D【解析】A．氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2→NH3的反应为氮的固定，但NH3→NO的反应没有氮气参与，不属于氮的固定，故A错误；B．由示意图可知，在催化剂a作用下，氮元素化合价降低被还原，氮气发生还原反应，故B错误；C．由示意图可知，催化剂a的表面只发生了非极性共价键的断裂，没有发生极性共价键的断裂，故C错误；D．使用催化剂a、b可加快反应速率，能提高单位时间内生成物的产量，故D正确；故答案为D。10．【答案】C【解析】A．电荷、电子均不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH-＋6H2O===2-＋3H2↑，A项错误；B．铝制品在空气，其表面形成致密的氧化膜，铝的化学性质不稳定，B项错误；C．无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，C项正确；D．打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al2O3，高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝，不会滴落，D项错误。11．【答案】A【解析】A．纯碱是碳酸钠，可看成是氢氧化钠和碳酸反应得到，属于强碱弱酸盐。，存在水解平衡，溶液显碱性，可用来清洗油污（油脂在碱性环境发生水解反应），故A正确；B．不锈钢是合金，化学性质稳定，在潮湿环境不易被腐蚀，故B错误；C．Fe2O3为红棕色，可用作红色油漆和涂料，与Fe2O3是碱性氧化物无关，故C错误；D．铜与浓硝酸发生反应生成NO2，红棕色只是NO2的物理性质，与制取方式无关，故D错误；故答案为A。12．【答案】D【解析】A．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，也可能是氯化铁溶液，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，也能与硅酸钠反应，故B错误；C．向FeNO32溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，无法确定双氧水和硝酸谁是氧化剂，故C错误；D．取·L-1KI溶液，加入·L-1FeCl3溶液，2Fe3

2I

-=2Fe2

I2，氯化铁不足，由现象可知，铁离子不能完全转化，说明该反应为可逆反应，故D正确。13．【答案】D【解析】由固体混合物X与水作用有气泡冒出可知，X中一定含有Na2CO3，由得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，沉淀Y与NaOH溶液作用无变化可知，X中一定不含有Al2SO43，至少还有FeCl3和CuSO4中的一种或两种，Na2CO3在溶液中发生双水解反应生成二氧化碳和碳酸氢钠。A．由分析可知，混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2SO43，故A正确；B．由分析可知，Na2CO3在溶液中发生双水解反应生成二氧化碳和碳酸氢钠，则溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3，故B正确；C．沉淀Y可能为氢氧化铜，则灼烧氢氧化铜可以得到黑色氧化铜固体，故C正确；D．由分析可知，溶液Z中存在碳酸氢钠溶液，说明铁离子和铜离子与碳酸钠溶液完全反应，往溶液Z中加入Cu粉，铜粉一定不溶解，则依据铜粉不溶解无法判断X中是否含有氯化铁，故D错误。14．【答案】B【解析】在相同时间内，b、d所在的曲线物质的量浓度变化是a、c所在的曲线物质的量浓度变化的2倍，所以b、d表示NO2浓度的变化，a、c表示N2O4浓度的变化。A．前10min内，用vNO2表示的反应速率为·L-1·min-1，故A错误；B．反应进行到10min时，反应共消耗N2O4的物质的量是L×2L=，体系吸收的热量为·mol-1×=，故B正确；C．a、b、c、d四点中，b、d两点反应达到平衡状态，v正=v逆，a点反应逆向进行v正<v逆，c点反应正向进行v正>v逆，故C错误；D．25min时，NO2浓度增大，正反应速率增大，故D错误；选B。15．【答案】C【解析】A．SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此使用品红溶液是用来验证SO2的漂白性，A错误；B．K2Cr2O7具有强的氧化性，会将SO2氧化为H2SO4，其本身被还原产生Cr3，1molK2Cr2O7得到6mol电子，1molSO2反应失去2mol电子，则根据氧化还原反应中电子得失数目相等，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3，B错误；C．在SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸溶液中H浓度大，既可以加快制取气体反应速率，同时又利用H2SO3是弱酸的性质，可以减少SO2气体在溶液中的溶解，有利于生成的SO2逸出，C正确；D．当氨水过量时，其吸收少量SO2气体，反应生成正盐亚硫酸铵；只有当SO2气体过量，氨水少量时二者反应才反应产生酸式盐亚硫酸氢铵，D错误。16．【答案】D【解析】A．L容量瓶、胶头滴管滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变浅紫红色，且30s不恢复【解析】本题是利用氯气氧化制备，装置图中最左边的装置是氯气发生装置，中间是制备高锰酸钾的装置，在制备的时候要注意溶液的酸碱性，从而提高产率，最后要注意尾气处理问题。（1）K2MnO4中锰的化合价是6价，其名称是锰酸钾；（2）装置A中是二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其方程式是：；a可以平衡气压，其作用是：平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下；（3）C的作用是吸收反应不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，故C中