2021年高考化学真题试卷(河北卷)带答案解析

2021年高考化学真题试卷（河北卷）一、单选题（共9题；共27分）“””“”含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（）钢是以铁为主的含碳合金钢的含碳量越高，硬度和脆性越大生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（）芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质大豆蛋白纤维是一种可降解材料下列操作规范且能达到实验目的的是（）图甲测定醋酸浓度 B.图乙测定中和热 C.图丙稀释浓硫酸 D.图丁萃取分离碘水中的碘关注，下列说法正确的是（）NO2SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2PM2.5NONO2作为肥料，实现氮的固定n→Y+SO2可采用石灰法进行脱除n→Y+用中子轰击 Z

X原子产生α粒(即氮核 2

He)的核反应为： Z

X+ 0

7 4He。已2𝑝知元素Y+1价。下列说法正确的是（）2𝑝H3XO3NaOH溶液Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2X和氢元素形成离子化合物6Y7Y互为同素异形体PAGEPAGE10BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属BiBiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是（）HNO3可降低反应剧烈程度HClBiONO3CH3COONa(s)Bi3+水解程度NH4NO3(s)BiOCl的生成7.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）22.4L(18NA1mol1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73gNA41L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 4

与H+离子数之和大于NA苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是（）是苯的同系物8个碳原子共平面6()4个碳碳双键K—O2b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是（）隔膜允许K+通过，不允许O2通过放电时，电流由b电极沿导线流向a电极为阳极1AhKO2的质量与消耗O22.22用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g0.9g水二、不定项选择题（共4题；共16分）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强NaI与浓H3PO4HIH3PO4HI酸性强HNO3HNO3CuNO2NOHNO3氧化性更强A.XZ+7价B.HXHZ在水中均为强酸，电子式可表示为与C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物、A.XZ+7价B.HXHZ在水中均为强酸，电子式可表示为与C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是（）1molNaHCO322.4L()CO2NaNaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：11mol2molH2发生加成反应KMnO4溶液氧化MN②M+N=X+Z①v1=k1c2(M)v2=k2c2(M)(k1k2为速率常数)。反应体系中组分Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是（）0～30min6.67×10-8mol•L-1•min-1反应开始后，体系中YZ的浓度之比保持不变如果反应能进行到底，反应结束时62.5%M转化为Z②的活化能大三、非选择题【必考题】（共3题；共42分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3 ，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：回答下列问题：（从AE中选择合适的仪器制备3 ，正确的连接顺序 按气流方向，用小写字母示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开。A．B．C．D．E.（A．B．C．D．E.3生成NaHCO的总反应的化学方程式。3反应完成后，将BU形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：3①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2 ，Na2O2增重0.14g，固体NaHCO的质量。34②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NHCl溶解度曲线，需采用的操作、 、洗涤、干燥。4无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结填标。偏高偏低不变铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—MgNa+内循环。工艺流程如图：回答下列问题：高温连续氧化工序中被氧化的元素填元素符)。工的名称。滤渣的主要成分填化学)。工中发生反应的离子方程式。物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式，可代NaOH的化学试剂还填化学)。热解工序产生的混合气体最适宜返回工循环。工溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为 。通常认为溶液中离子浓度小于410-5mol•L-1为沉淀完全⇌Al(OH) −：K=100.63 ，Kw=10-14 ，Ksp[Al(OH)3]=10-33)4二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热物质H物质H2(g) C(石墨，s)燃烧热△H(kJ•mol-285.8-393.5-3267.5-1)则时H(g)和C(石墨生成CH(l)的热化学方程式。2 6雨水中含有来自大气的CO2 ，溶于水中的CO22 6①CO2(g)=CO2(aq)3②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO 3

(aq)225℃时，反应②的平衡常数为K。22溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正(分=总×物质的量分)，比例系数为ymol•L-1•kPa-1 当大气压强为pkPa，大气中CO(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度写出表达23式，考虑水的电离，忽略HCO −的电)3（3）105℃(MHCO)(s)Δ3 3 ⇌M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大。（4）我国科学家研究Li—CO2电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：2 ①Li—CO电池中为单质锂片，则该电池中的CO在 填正”“”)2 表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。Ⅰ.2CO

+2e-=C

O

Ⅱ.C

2−

+CO 2−2 2Ⅲ.

4Ⅳ.CO

2 4 2 22−+2Li+=LiCO3 2 3②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。Ⅰ.CO

在碱性介质中电还原为正丙醇(CHCHCH

的电极反应方程式。2 3 2 2Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2

CO(H+

的反应2可同时发)，相对能量变化如由此判断电还原为CO从易到难的顺序用、b、c字排序。2四、非选择题【选考题】（共2题；共30分）17.[选修3：物质结构与性质]KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：2 在KHPO的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的填离子号)2 +1-1表示，称2 2为电子的自旋磁量子.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和。N—NN≡NP≡P193 946197N—NN≡NP≡P193 946197489从能量角度看，氮以N2、而白磷以P(结构式可表示为4)形式存在的原因。2 2 3 已知KHPO是次磷酸的正盐PO的结构式，其中P采2 2 3 4与PO 3−电子总数相同的等电子体的分子式。4磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写。4分别○●表示H2PO −和K+ ，KH2PO4晶体的四方晶胞如如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写。44是H2PO 4

、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：A①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N，晶体的密度g•cm-3(写出表达式)。A②晶胞在x轴方向的投影图为(填标号)。18.[选修5：有机化学基础]已知信息：+R2CH2COOHCH3COONaΔ(CH3CO)已知信息：+R2CH2COOHCH3COONaΔ(CH3CO)2O(R1=芳基)回答下列问题：（1）A的化学名称。（2D有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式 。①FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为122∶3。E→F(步骤1)的化学方程式。G→H的反应类型。若以NaNO3代替AgNO3 ，则该反应难以进行对该反应的进作用主要是因。（6）W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由2，4—二氯甲苯()和对三氟甲基苯乙酸()制备W的合成路(无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选)。（6）W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由2，4—二氯甲苯()和对三氟甲基苯乙酸()制备W的合成路(无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选)。答案解析部分一、单选题C【考点】合金及其应用，铁的氧化物和氢氧化物【解析【解答A．钢是含碳量低的铁合金，故A不符合题意；B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故不符合题意；C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C符合题意D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3 ，可用于冶炼铁，故D不符合题意；故答案为：C。生铁的含碳量高，钢的含碳量低，钢的含碳量越高，印度和脆性越大，常用冶铁矿石的是赤铁矿主要成分是三氧化二铁，合金的熔点比纯金属要低B【考点】合成材料，常用合成高分子材料的化学成分及其性能，高分子材料【解析】【解答】A．芦苇中含有天然纤维素，可用于制造黏胶纤维，故A不符合题意；B．聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故B符合题意；C．淀粉为多糖，属于天然高分子物质，其相对分子质量可达几十万，故C不符合题意；D．大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，能够被微生物分解，因此大豆蛋白纤维是一种可降解材料，故D不符合题意；故答案为:B。【分析】A.芦苇广泛存在与自然界，主要成分是纤维素，因此可以用来制作粘胶纤维B.热时易产生有毒的物质C.淀粉的分子式是(C6H10O5)n,为高分子化合物D.蛋白质易被水解，因此可降解A【考点】浓硫酸的性质，分液和萃取，中和滴定，中和热的测定，化学实验方案的评价A反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A符合题意；B板填充，防止热量散失，故B不符合题意；C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不符合题意；D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不符合题意；故答案为A。合酚酞的变色范围B.果偏低C.D.分液时注意分液漏斗的下端仅靠烧杯内壁D【考点】氮的固定，氮的氧化物的性质及其对环境的影响，常见的生活环境的污染及治理【解析】【解答】A．NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A不符合题意；B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B不符合题意；C不符合题意；D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D符合题意；故答案为：D。自汽车尾气或工业废气等，二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。汽车的尾气主要是含氮氧化物和一氧化碳，无二氧化硫，自然界中的固氮是将氮气转化为含氮的肥料，二氧化硫被石灰石转化为难分解的硫酸钙除去A【考点】物质的组成、结构和性质的关系，同素异形体，化学实验安全及事故处理【解析】【解答】A．H3𝐵𝑂3为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将𝑁𝑎𝑂𝐻溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H3𝐵𝑂3，以中和碱液，A符合题意；B．Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B不符合题意；C．X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C不符合题意；6𝐿𝑖和 7𝐿𝑖两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素不符合题意故答案为。【分析】根据判断YLi,X是B液B.Li在空气中产物没有过氧化锂，只有氧化锂6Y76Y7Y均是元素不是单质D【考点】硝酸的化学性质，物质的分离与提纯，制备实验方案的设计【解析】【解答】A．硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀𝐻𝑁𝑂3，反应物硝酸的用量减少，可降低反应剧烈程度，A不符合题意；BiONO3，水解的离子方程式为3Bi3++NO-+H2O⇌BiONO3+2H+，转化工序中加入稀𝐻𝐶𝑙，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成BiONO3，B不符合题意；3𝐵𝑖𝑂𝐶𝑙的离子方程式为Bi3++Cl-+H2O⇌BiOCl+2H+，水解工序中加入少量CH3COONa(s)，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡右移，促进Bi3+水解，C不符合题意；𝐵𝑖𝑂𝐶𝑙Bi3++Cl-+H2O⇌BiOCl+2H+，水解工序中加入少量𝑁𝐻4𝑁𝑂3(𝑠)，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡3左移，不利于生成𝐵𝑖𝑂𝐶𝑙，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应Bi3++NO-+H2O⇌3BiONO3+2H+，也不利于生成𝐵𝑖𝑂𝐶𝑙符合题意；。【分析】A.硝酸具有很强的氧化性，分批次加入避免大量的接触，避免了反应速率过快BiONO3B. BiONO3C.铋离子水解呈酸性，加入醋酸钠结合氢离子形成醋酸是弱酸促进了铋离子的水解D.铋离子水解呈酸性，铵根离子水解呈酸性抑制铋离子的水解C【考点】阿伏伽德罗常数【解析】【解答】A．在标准状况下22.4𝐿氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol×9×2×NA=18NA，A不符合题意；2碘蒸气与氢气发生的反应为：I (g)+H2(g)⇌2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B不符合题意；2电解2电解饱和食盐水时电极总反应为O 2_

2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H2∼2e-可知，转移的电子数为2NA，C符合题意；41L1𝑚𝑜𝑙⋅溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(𝑁𝐻+4

)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足4n(𝑁𝐻+4

)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1L×1𝑚𝑜𝑙⋅=1𝑚𝑜𝑙，所以该溶液中𝑁𝐻+

与H+离4子数之和大于NA，D不符合题意；故答案为：C。4【分析】A.计算出1个氟气分子的质子数B.氢气和碘单质反应是可逆反应，不能完全反应C.D.根据电荷守恒即可判断B【考点】有机化合物中碳的成键特征，有机物的结构和性质【解析】【解答】A．苯的同系物必须是只含有1个苯环，侧链为烷烃基的同类芳香烃，由结构简式可知，苯并降冰片烯的侧链不是烷烃基，不属于苯的同系物，故A不符合题意；由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中苯环上的6个碳原子和连在苯环上的2个碳原子共平面，共有8个碳原子，故B符合题意；由结构简式可知，苯并降冰片烯分子的结构上下对称，分子中含有55C不符合题意；苯环不是单双键交替的结构，由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1个碳碳双键，故D合题意；故答案为：B。【分析】该分子是芳香族化合物，与苯的结构不相似不互为同系物，苯环上所有的原子均共面，苯环上的碳原子以及与苯环相连接的碳原子个数共有8个，该分子中存在着55种，苯环中的键是介于双键和单键特殊的键，仅含有1个双键。D【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用【解析】【解答】A．金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许𝐾通过，不允许𝑂2通过，故A不符合题意；为负极，b为正极，电流由b电极沿导线流向a流电源的正极相连，做电解池的为阳极，故B不符合题意；1mol1mol1mol×71g/mol：1mol×32g/mol≈2.22：1C不符合题意；铅酸蓄电池充电时的总反应方程式为2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO42mol水，转移2mol电子，由得失电子数目守恒可知，耗3.9g×18g/mol=1.8g，故D符合题意；故答案为：D。

3.9g39g/mol【分析】根据钾和氧气反应，因此a是负极，钾失去电子，变为钾离子，b是正极。氧气得到电子结合钾离子变为超氧化钾。充电时，a与电源负极相连接，为阴极，b与电源正极相连接，为阳极。根据数据计算出超氧化钾和氧气的质量，根据消耗的钾质量计算出转移的电子数，即可计算铅蓄电池的水的量二、不定项选择题B【考点】氧化性、还原性强弱的比较，硝酸的化学性质，浓硫酸的性质【解析【解答A．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性不符合题意；B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：ClO-H 2O⇌HClOOH -，pH减小，则酸性增强，促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，ClO3 在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B符合题意；C．HI的沸点低，易挥发加热𝑁𝑎𝐼与浓混合物发生反应生成𝐻𝐼利用的是高沸点酸制备低沸点不符合题意；D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.蔗糖的碳化主要利用了浓硫酸的脱水性B.C.考查的是难挥发性酸制取易挥发性酸D.比较酸性的强弱可以比较相同条件下与同种金属反应的速率即可判断11.【答案】C,D【考点】元素周期表的结构及其应用，元素周期律和元素周期表的综合应用和Z分别是F、Cl，F不符合题意；B．H𝑋和H𝑍HFHCl，HF不符合题意；C．四种元素有三个电子层，半径大于W（N）和X（F），Y（P）原子序数小于Z（Cl），Y原子半径在这四种元素中最大；X（F）原子序数大于W（N），故X符合题意；。【分析】先判断W是N,X是F,Y是P,Z是。F无正价含有最高正价+7价，HF是弱酸，而HCl是强酸，四种元素对应的离子是N3-,F-,P3-,Cl- ，离子半径最大是P3- ，最小的是F- ，Cl,H,N形成的是化铵，是离子化合物，含有离子键和共价键12.【答案】B,C【考点】有机物中的官能团，有机物的结构和性质【解析】【解答】A．根据分子的结构简式可知，1mol该分子中含有1mol-COOH，可与NaHCO3溶液反应生成1mol𝐶𝑂2，在标准状况下其体积为22.4L，A不符合题意；B．1mol5mol1mol羧基，其中羟基和羧基均能与Na发生置换反应产生氢气，而只有羧基可与氢氧化钠发生中和反应，所以一定量的该物质分别与足量𝑁𝑎和𝑁𝑎𝑂H反应，消耗二者物质的量之61，B符合题意；C．1mol分子中含1mol碳碳双键，其他官能团不与氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多可与符合题意；D．分子中含碳碳双键和羟基，均能被酸性溶液氧化，D。【分析】A.羧基可以与碳酸氢钠反应，找出羧基的个数即可B.C.与氢气加成的是碳碳双键或三键或醛基、羰基找出即可D.能使高锰酸钾溶液褪色的是双键或还原性基团，含有碳碳双键和羟基13.【答案】A【考点】化学反应速率，化学反应速率与化学平衡的综合应用【解析【解答A．由图中数据可知，30𝑚𝑖𝑛时、Z的浓度分别为0.300𝑚𝑜𝑙⋅和0.125𝑚𝑜𝑙⋅，则M的变化量为0.5𝑚𝑜𝑙⋅-0.300𝑚𝑜𝑙⋅=0.200𝑚𝑜𝑙⋅，其中转化为Y的变化量为0.200𝑚𝑜𝑙⋅-0.125𝑚𝑜𝑙⋅=0.075𝑚𝑜𝑙⋅。因此，0~30𝑚𝑖𝑛的平均反应速率为0.075mol⋅L-1=0.0025𝑚𝑜𝑙𝑚𝑖𝑛1 ，A说法符合题意；30min①

𝑘1𝑘2

，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两M的化学计量数相同（化学计量数均为1），因此反应开始后，体系中YZ1 由于k、k为速率常数，故该比值保持不变，B1

𝑘1，𝑘2结合、B的分析可知因此反应开始后，在相同的时间内体系中YZ

𝑘1=𝑘23

的M转化为Z，即62.5%M转化为5 8Z，C说法不符合题意；由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y①①说法不符合题意。故答案为：A。【分析】A.根据30min的数据计算出Y的物质的量浓度的变化量即可计算出速率温度不变，平衡常数不变，利用平衡常数公式带入计算即可判断YZ的浓度之比不变根据速率之比计算即可活化能越大，反应速率越慢，根据计算判断Y和Z三、非选择题【必考题】（1）aefbcgh；将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案）NH ⋅HO+NaCl+CO=NHCl+NaHCO↓3 2 2 4 3（4）0.84；蒸发浓缩；冷却结晶（5）A纯碱工业（侯氏制碱法），的量的相关计算【解析】【解答】(1)要制备NaHCO3，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO3，所以按气流方向正确的连接顺序应为：aefbcgh；为使AB中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率；根据上述分析可知，生成NaHCO3NH3⋅H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；(4)①对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：_𝛥_2NaHCO3

_𝑁𝑎2𝐶𝑂3+𝐶𝑂2↑+𝐻2𝑂将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式28可知，根据差量法可知，当增重0.14𝑔（2CO的质量时，消耗的二氧化碳的质量为0.14g×4428

=0.22g，其物质的量为22g44g/mol

=0.005mol，根据关系式2NaHCO3∼𝐶𝑂2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.005mol=0.01mol，所以固体NaHCO3的质量为0.01mol×84g/mol=0.84g；②根据溶解度虽温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥的方法，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；(5)称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠的体积𝑉(标)会增大，根据c(测)=正确，故答案为：A。

𝑐(标)𝑉(标)𝑐(测)

可知，最终会使c(测)偏高，A项【分析】即可，分液漏斗液体顺利滴下应该保证内外大气压相等接触面积更大，提高反应速率氨水和氯化钠溶液产生碳酸氢钠和氯化铵固体①②化趋势即可判断得到氯化铵利用降温结晶的方式进行析出固体有水稀释了碳酸氢钠时，称取相等的质量，导致碳酸氢钠减少，因此导致测定盐酸的浓度偏大（1）Fe、Cr溶解浸出MgO、Fe2O3（4）2Na2CrO4+2CO2+H2O=Na2Cr2O7+2NaHCO3↓高温_（5）4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3 _ 8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；Na2CO3_（6）②（7）8.37【考点】pH的简单计算，物质的分离与提纯，制备实验方案的设计，离子方程式的书写【解析】【解答】(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是铁元素和铬元素，故答案为：Fe、Cr；为将氧化后的固体加水溶解浸出可溶性物质，故答案为：溶解浸出；、Fe2O3；子方程式为2Na2CrO4+2CO2+H2O=Na2Cr2O7+2NaHCO3↓，故答案为：2Na2CrO4+2CO2+H2O=Na2Cr2O7+2NaHCO3↓；2 ）2 高温_酸氢钠反应生成铬酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3 __8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；若将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类似的反应，故答案为：4Fe(CrO2)2+高温_7O2+16NaHCO3 _ 8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；_热解工序产生的混合气体为二氧化碳和水蒸气，将混合气体通入滤渣1②溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的反应为𝐴𝑙(𝑂𝐻)4

+H+⇌𝐴𝑙(𝑂𝐻)3+H2O，反应的平衡常数为K= 1

= c(OH-)

= 1 =1013.37 ，当

]为10—5mol/L时，溶41 c[Al(OH)4]c(H+)4

c[Al(OH)-]c(H+)c(OH-)

4液中氢离子浓度为 1c[Al(OH)4]K1

= 1 mol/L=10—8.37mol/LpH8.37。105×1013.37【分析】（1）找出元素化合价升高的元素即可①加水主要是将可溶于水的物质溶解此滤渣是氧化镁和氧化铁A为二氧化碳，铬酸钾和重铬酸钾在酸性条件下进行转换，因此确定V此写出放出方程式碳酸氢钠具有碱性，且易分解，戈恩据反应物即可写出方程式，碳酸钠也具有碱性也可替换②可循环根据沉淀的平衡即可计算出氢氧根离子浓度2 616.【答案】（1）6C(石墨，s)+3H(g)=CH(l)△H=49.1kJ⋅2 6（2）√𝐾2𝑝𝑥𝑦（3）100.822

+CO2=2CO2

+C；12CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9CO2

；c、b、a33【考点】热化学方程式，电极反应和电池反应方程式，物质的量浓度，原电池工作原理及应用332 2 【解析】【解答】(1)根据表格燃烧热数据可知，存在反应①C(石墨，s)+O(g)=CO(g)△H=-393.5kJ2 2 mol-1 ，②H(g)+1O(g)=HO(l)△H=-285.8kJ⋅mol-1 ，③CH(l)+15O(g)=6CO(g)+6HO(l)2 2 2 2 2 66 2 2 2 2△H=-3267.5kJ⋅mol-1 [①×12+②×6]×1-③石墨，s)+3H(g)=3 2 2CH(l)，△H=[(-393.5kJ⋅mol-1)×12+(-285.8kJ⋅mol-1)×6]×1

-(-3267.5kJ⋅mol-1)=49.1kJ⋅mol-1 ，66 26故答案为：6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6

(l)△H=49.1kJ⋅mol-1；

(s)⇌

(aq)，②CO

(aq)+HO(l)⇌H+(aq)+HCO

(aq)，K

=c(H)c(HCO3)

，又因为2 2 2

3 2 c(CO2)p(CO2)=p(kPa)⋅x，则c(CO2)=y(mol•L-1•kPa-1)p(CO2)=p⋅x⋅ymol/L，在忽略HCO3的电离时，c(H+)=c(HCO3)，所以可得c(H+)=√𝐾2𝑝𝑥𝑦，故答案为：√𝐾2𝑝𝑥𝑦；△2MHCO(s)⇌MCO(s)+HO(g)+CO(g)，等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，可用分压表示3 2 3 2 2物质的量浓度，平衡常数K

=

⋅

=1×46×1×46=529kPa2。温度不变化学平衡常数

不变，设p H2O CO2 2 2 p

的分压为x，则K=𝑝H2O

⋅𝑝CO2

=529kPa2 ，𝑝CO2

=5295

kPa=105.8kPa，CO2的初始压强等于平衡压强减去碳酸氢盐分解产生的CO2的分压，即CO2(g)的初始压强应大于105.8kPa-5kPa=100.8kPa，故答案为：100.8；电池的总反应式为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，CO2发生得电子的还原反应，则CO2作为2电池的正极还原后与Li+结合成Li2CO3 ，按4个步骤进行，由步骤II可知生成了C2

，而步骤3IV需要C3

参加反应，所以步骤III的离子方程式为：2CO2

+CO2=2C

+C，故答案为：正极；2C23O322 +CO2=2C23O32

+C；②I.CO2在碱性条件下得电子生成CH3CH2CH2OH，根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式为：3312CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9CO2 ，故答案为：12CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9CO2 ；33II.c电还原的活化能小于H+电还原的活化能，更容易发生CO2的电还原；而催化剂a和b电还原的活化能均大于H+电还原的活化能，相对来说，更易发生H+的电还原。其中a催化电还原的活化能比CO2电还原的活化能小的更多，发生H+易到难的顺序为c、、a、ba。【分析】（1）写出燃烧热的方程式，根据盖斯定律即可写出氢气和石墨转为热方程式根据平衡常数表述出氢离子的公式，再利用二氧化碳溶解的公式带入计算先计算出平衡常数，再根据平衡压强计算出二氧化碳的压强①Li即可②二氧化碳得到电子与氢氧根反应变为正丙醇，根据氧化还原反应即可写出③活化能越低越易转化17.【答案】（17.【答案】（1）K和P3（2）32或32（3）比N4具有更低的能量，而P4P2具有更低的能量，能量越低越稳定（4）；sp3（5）SiF4、SOF等223n3n（7）

4×136 |B1030𝑁A

a2c”化方式及杂化类型判断，结构简式【解析【解答在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H （或H 、O2 、K

，其中核外电子排布相同的是K 和P3 。对于基态的磷原子，其价电子排布式为3s23p33s2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3的自旋磁量子数的代数和为 3或 3。2 2然，形成P4分子放出的能量更多，故在P数目相同的条件下，P4具有更低的能量，能量越低越稳定。(4)含氧酸分子中只有羟基上的H可以电离；由𝐾𝐻2𝑃𝑂2是次磷酸的正盐可知，H3𝑃𝑂2为一元酸，其分子中只有一个羟基，另外2个H与P成键，还有一个O与P形成双键，故其结构式为，其P4σ键、没有孤电子对，故其价层电子对数为4sp3杂化。根据表中的相关共价键的键能可知，若6molN形成类似白磷分子结构的N4193kJ´6=1158kJ；若然，形成P4分子放出的能量更多，故在P数目相同的条件下，P4具有更低的能量，能量越低越稳定。(4)含氧酸分子中只有羟基上的H可以电离；由𝐾𝐻2𝑃𝑂2是次磷酸的正