必修一试验总结

必修必修1实验# 一J一一,.必十修1实验、 八.焰色反应实验5实验目的初步学会利用焰色反应检验和a某些金属及其化合物在灼烧时火焰呈现特殊颜色。钠：黄色钾：浅紫色（透过蓝色钻玻璃）实验用品药品：、 、稀仪器：酒精喷灯、铂丝、烧杯、火柴实验步骤：用盐酸 洗净铂丝。置酒精灯上灼烧至与原来火焰颜色相同。蘸取试样在火焰上灼烧观察实验现象现象。实验结论：钠： 黄色钾： 紫色 （透过蓝色钻玻璃）九、铝的重要化合物的化学性质在硫酸铝溶液中滴加氨水，直至氨水过量，所得的混合物分装在两支试管，一支滴加盐酸，另一支滴加氢氧化钠实验现象：开始产生白色沉淀，滴加盐酸（或氢氧化钠）后沉淀消失反应方程式： A1C13+3NH3.H20=Al(OH)J+3NH4C1Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O十、铁的重要化合物的化学性质铁的氢氧化物的制备氢氧化亚铁：实验现象：产生白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色反应方程式： FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2I+2NaClNaOH溶液FMd溺液3H』^°HVNaOH溶液FMd溺液氢氧化铁的制备：实验现象：产生红褐色沉淀反应方程式： FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3I+3NaCl二.铁离子的检验实验现象：溶液变为血红色反应方程式：FeCl3+3KSCN==Fe（SCN）3+3KCl亚铁离子的检验实验现象：开始无明显现象，滴加氯水，溶液变为血红色反应方程式： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3_十一、硅酸盐化学性质（制硅酸实验现象：滴入酚酞呈红色，滴入盐酸产生白色胶状物（凝胶）。反应方程式： Na2SiO3+2HC1=2NaCl+H2SiO3_（胶体）__硅酸钠化学性质实验现象：放入蒸馏水中的木条可燃，放入硅酸钠饱和溶液中的木条不可燃结论：硅酸钠可做防火剂

必修1实验 十二、实验室制氯气（）原理： 2+H（浓）2+2f+2H2（加热）药品： 二氧化锰和浓盐酸 收集：向上排空法 或 排饱和食盐水法除杂：用 饱和食盐水 除氯化氢，用浓硫酸 除水蒸气尾气处理： 氢氧化钠溶液吸收多余氯气发生装置除HC1除杂装置除水 收集装置尾气吸收十三、氯气化学性质（ ）1、氯气在氢气中燃烧实验现象：氯气在氢气中安静燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾化学方程式：H2+Cl2点燃2HC12、氯水漂白性实验实验现象：有色纸条（布条，花瓣）褪色结论：氯水有漂白性3、干燥氯气漂白性实验实验现象：干燥的有色纸条或布条或花瓣不褪色结论：干燥的氯气没有漂白性十四二氧化硫的化学性质（）实验现象：试管内液面上升，滴加品红，溶液褪至无色，加热溶液又变红结论：二氧化硫溶于水，具有漂白性，是一种暂时性漂白,so2+h2o==h2so3十五.二氧化氮溶于水实验（）II圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式：Cu+4HNO3（浓）=△Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O把盛有二氧化氮的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察现象，液面：上升气体颜色： 变为无色 ，反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO

必修1实验 待水面高度不再变化通入适量氧气至溶液充满整个试管，反应的化学方程式：NO+2H2O+3O2=4HNO3假设溶液不扩散，试管中硝酸溶液的物质的量浓度为：。十六.氨气喷泉实验（）实验原理：由于氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨（1：700），使瓶内压强迅速一减小，外界大气压将烧杯中的水压入上边的烧瓶，形成美丽的喷泉。实验用品药品：NH3 H2O仪器：铁架台圆底烧瓶胶头滴管烧杯实验关键：氨应充满，圆底烧瓶应该干燥，装置不得漏气操作步骤.在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，.用带有玻璃管和滴管（滴管力预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。.立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚欧试液），把实验装置装好后。.打开橡皮管的夹子，挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶。实验现象： 形成红色喷泉十七氨气实验室制法（9原理： " t药品： 氢氧化钙，氯化铵装置：大试管，铁架台，单孔塞，小试管，导气管，酒精灯，收集：用向下空气法收集氨气除杂：用碱石灰除水蒸气尾气处理：试管口蘸稀硫酸的棉花（其他装置中可用装水或稀硫酸的洗气瓶）棉花的作用：防止氨气与空气形成对流十八蔗糖与浓硫酸反应实验（ 0实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体实验结论：浓硫酸有脱水性，强氧化性化学方程式： +2H2SO（浓）=9T+2SO2T+2H2。海瑞酸的脱水推蔗糖与浓硫酸充分接触后,蔗糖很快脱水碳化变黑.十九铜与浓硫酸反应实验（0海瑞酸的脱水推蔗糖与浓硫酸充分接触后,蔗