云南曲靖市马龙县第三中学2017-2018学年高一下学期3月份月考化学试题 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精曲靖市马龙县第三中学2017—2018学年下学期3月份月考高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共30小题，每小题2。0分,共60分)1.有五种溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化钾溶液、⑤酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()A．①②③B．①⑤C．①②③⑤D．③④⑤【答案】C【解析】加入物质中含有单质碘（如碘酒等）或能与碘化钾反应生成单质碘的物质(如溴水、氯水、酸性高锰酸钾溶液等)，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。2.下列元素中原子半径最大的是（)A．氯B．钠C．氢D．氟【答案】B【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠＞氯)；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大（原子半径氟＜氯）；原子半径最大的是钠（氢元素为原子半径最小的元素）。3。俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是()A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素最外层有4个电子D．该元素为金属元素【答案】B【解析】第一至七周期中，0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118.86＜114＜118，114号元素位于第七周期；118－114＝4，0族元素的前面第四个族为ⅣA族，最外层电子数为4,该元素为金属元素。4。下列关于有机物的叙述中不正确的是（)A．有机物中一定含有碳元素B．含有碳元素的化合物一定是有机物C．由碳、氢两种元素组成的有机物称为烃D．生活中常见的糖类、蛋白质都是有机物【答案】B【解析】有机物中一定含有碳元素,含有碳元素的化合物不一定是有机物（如碳的氧化物、碳酸盐等)，生活中常见的糖类、蛋白质中都含有碳元素,它们都是有机物。5。下列各组中的物质都是离子化合物的是()A．H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2、MgOB．NaBr、KNO3、Ca（OH）2、SiO2C．NaOH、CaO、HCl、CH3COONaD．KOH、（NH4）2SO4、Na2O2、NaH【答案】D【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据：①由成键元素判断：活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属）元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键）。②由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物（含有离子键)，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物（不含离子键）。③易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物;氯化铝等不是离子化合物.6.下列反应中可判断为可逆反应的是()A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气,同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气【答案】B【解析】判断可逆反应的关键是看“两同”，即在“相同条件"下，能“同时”向正反应和逆反应方向进行的反应。7.14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是（）A．14C含有14个中子B．14C与14N含有相同的质子数C．14C与C60互为同位素D．14C与12C是两种不同的核素【答案】D【解析】原子中，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数,质量数＝质子数＋中子数.14C的质子数为6,中子数为8;14N质子数为7,14N与14C质子数不相同（元素不同)；C60是一种单质,而不是原子，与14C不可能互为同位素；14C与12C质子数相同，中子数不同是两种不同的核素。8.石油裂解的目的和原理是(）A．避免炭化结焦B．除去石油中的杂质C．使直链烃转化为芳香烃D．使具有长链的烃深度裂化，断裂成各种短链的气态不饱和烃和少量液态烃【答案】D【解析】A项，重油采用减压蒸馏是为了避免炭化结焦；B项，与裂解原理和目的无关;C项，使直链烃转化为芳香烃属于结构的重新调整；D项，石油的裂解是深度裂化，目的是为了获取大量石油化工原料。作为合成原料的主要是气态烯烃，其中以乙烯量为最大，其次还有丙烯、丁二烯等.裂化产物中还有芳香烃的液态产品：苯、甲苯、二甲苯。9.下列关于蛋白质的说法中错误的是（)A．用激光笔(或小手电)照射烧杯中的鸡蛋清溶液，会出现光亮的通路B．不慎将浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会显黄色，这是蛋白质发生了颜色反应C．蛋白质变性后仍会保持原有的可溶性和生理活性D．误食重金属盐中毒，可服用大量的鸡蛋白解毒【答案】D【解析】鸡蛋清中的蛋白质属于高分子化合物,其溶液为胶体，具有丁达尔效应；误食重金属盐，可服用鸡蛋清进行急救解毒,其原理是鸡蛋清中的蛋白质与重金属盐作用，重金属盐不再使人体内的蛋白质变性.蛋白质变性后可失去原有的可溶性和生理活性。10。下列性质中属于烷烃特征性质的是（)A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水B．它们几乎不溶于水C．符合通式CnH2n＋2且与氯气发生取代反应D．它们是非电解质【答案】C【解析】完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，不一定是烷烃（如乙醇）;不溶于的水，不一定是烷烃(如四氯化碳)；非电解质不一定是烷烃(如四氯化碳）；符合通式CnH2n＋2,一定是烷烃。11。锗(Ge）是第四周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(）A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢(GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4)是难溶于水的强酸【答案】B【解析】因为锗位于金属区与非金属区的交界线上,故其金属性、非金属性都很弱，单质可作半导体材料，气态氢化物不稳定，其最高价含氧酸的酸性也较弱。12。下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是()A．KB．CaC．ID．Ne【答案】C【解析】只有活泼非金属元素的原子既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键，如碘元素中碘化钠中形成离子键，在碘化氢中形成极性键,在碘分子形成非极性键。13.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量（kJ）是（)A．194B．391C．516D．658【答案】B【解析】利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2752kJ－534kJ＝2218kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个N—N,4个N—H,1个O===O键，所以1×154＋4×（N－H键能）＋1×500＝2218，解得断裂1molN—H键所需能量为391kJ。14。下列结论正确的是（)①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性:Be＜Mg＜Ca＜KA．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥【答案】C【解析】①S2－、Cl－、K＋电子层结构相同，核电荷数依次增大，离子半径依次减小，Al3＋只有2个电子层，其半径比K＋离子半径小；②元素的非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，其氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4;③元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，其阴离子的还原性:S2－＞I－＞Br－＞Cl－；④元素的非金属性Cl＞S＞Se＞Te，其单质氧化性:Cl2＞S＞Se＞Te；⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3（碳酸酸性比次氯酸强）；⑥同周期元素的非金属性：O＞N,P＞Si；同主族元素的非金属性：N＞P;⑦同主族元素的金属性：Be＜Mg＜Ca；同周期元素的金属性：Ca＜K.15.下列说法正确的是（）A．炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是有油脂类物质生成B．聚乙烯可以发生加聚反应C．煤的干馏、石油的裂化和裂解均属化学变化D．酒精燃烧的过程属于化学能全部转化为热能的过程【答案】C【解析】油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的化合物，料酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯有香味,但乙酸乙酯属于酯类不属于油脂，A错误；能发生加聚反应的物质必须含有不饱和键，聚乙烯中不含不饱和键,所以不能发生加聚反应，B错误；煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,属于化学变化；；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物,所以石油的裂化、裂解是化学变化，C正确；酒精燃烧会发光、放热，所以酒精燃烧的过程不属于化学能全部转化为热能的过程，D错误。16.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．NaOHB．Na2OC．H2OD．CaCl2【答案】A【解析】Na2O、CaCl2中只含有离子键；H2O中只含有共价键；NaOH中含有离子键和共价键。17.下列不属于城市空气质量公报指标的是()A．总悬浮颗粒B．硫氧化物含量C．氮氧化物的含量D．水体的含氮量【答案】D【解析】对空气能造成污染的物质有100多种,但列入空气质量检测的主要的污染物有可吸入粉尘(悬浮颗粒物）、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物(HC）等，必须在空气质量日报中体现出来，让人们及时了解空气质量。18.下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（)A．乙酸为一元酸，而碳酸为二元酸B．乙酸和碳酸都能与烧碱溶液发生中和反应C．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D．乙酸和碳酸钠反应可放出二氧化碳【答案】D【解析】分析解题的基点：碳酸盐与乙酸反应放出二氧化碳，说明碳酸的酸性比乙酸弱。物质酸性的强弱与其挥发性、热稳定性、几元酸等无关；碳酸和乙酸都能与烧碱溶液反应,只能说明二者都具有酸性，不能判断其酸性的强弱。19.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是（)A．酸雨—-SO2、NO2、CO2等B．光化学烟雾——NO2、CxHy、CO等C．温室效应—-CO2、CH4等D．白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、袋等【答案】A【解析】根据酸雨-—SO2、NO2、等;温室效应——CO2、CH4等；臭氧层空洞—氮氧化物、氟利昂等；光化学烟雾-—NO2、CxHy、CO等;白色污染—-各种颜色的难降解的塑料膜、袋等分析。二氧化碳是引起温室效应的重要物质，但不是造成酸雨的物质。20。蛋白质遇重金属盐发生的变化是()A．盐析B．水解C．变性D．颜色反应【答案】C【解析】重金属盐能使蛋白质发生变性,蛋白质变性是不可逆过程（化学变化）.21.如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片,若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是（)A．a为负极，是铁片,烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【答案】C【解析】在铁片、碳棒形成的原电池中，a极上有大量气泡生成，可判断a为原电池的正极（碳棒），b为原电池的负极（铁片)，电解质溶液为硫酸，不可能是硫酸铜溶液。22.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想—-人工转变元素.这个核反应如下:N＋He―→O＋H,下列叙述正确的是()A．O原子核内有9个质子B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下,He和N2化学性质都很稳定【答案】D【解析】O原子核内质子数为8,中子数为9；H原子核内质子数为1，中子数为0；O2和O3互为同素异形体；通常情况下，He与N2化学性质都很稳定.23.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出化学元素的概念D．建立燃烧现象的氧化学说【答案】B【解析】英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律；英国化学家玻意耳提出了化学元素的概念；法国拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说.24.防止煤矿“瓦斯”爆炸采取的措施：①矿井内严禁烟火、②矿井内注意通风、③随时检查瓦斯的体积分数，其中正确的是(）A．①和②B．只有①C．②和③D．①②③【答案】D【解析】“瓦斯”的主要成分是甲烷，在空气中的爆炸范围为5％～15％。25.分子式为C6H12，分子中具有3个甲基的烯烃共有(）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】D【解析】两端用去2个甲基,第三个—CH3位于支链上，主链为5个碳原子，有以下几种：甲基位置移动还可得到如图箭头的另外两种。两个甲基取代基，主链为4个碳的有2种:.26。下列说法中正确的是()A．沸点大小：HI＞HBr＞HCl＞HFB．干冰升华克服的是分子间作用力C．HF稳定性很强,是因为分子间能形成氢键D．冰、水和水蒸气中都存在氢键【答案】B【解析】组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高,则沸点:HI＞HBr＞HCl,但由于HF分子间存在氢键，使得HF的沸点相对较高,故A项错误;干冰升华仅是CO2分子间的距离发生改变，克服的是分子间作用力,故B项正确；HF分子很稳定与H—F键有关,与氢键无关，故C项错误；水蒸气分子间的距离很大，水蒸气中不存在氢键，故D项错误。27。下列有关碱金属元素说法不正确的是(）A．原子的最外层电子数都是1B．原子的次外层电子数都是8C．在化学反应中易失去1个电子D．在化学变化中很难得到7个电子【答案】B【解析】碱金属元素的原子最外层电子数都是1，除锂元素的次外层电子数为2外，其余碱金属元素的次外层电子数都为8；碱金属元素的原子在化学反应中,极易失去最外层上的1个电子，而形成稳定结构。28。某日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列关于硝基苯的叙述正确的是（）A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上B．误食硝基苯或吸入硝基苯蒸气会使人中毒C．硝基苯与人的皮肤接触不会引起中毒D．由苯制取硝基苯发生了加成反应【答案】B【解析】在浓硫酸的催化作用下，苯与浓硝酸发生取代反应，生成的硝基苯为不溶于水的油状液体，密度比水大，有毒。误食硝基苯、吸入硝基苯蒸气、硝基苯与皮肤接触都会使人中毒.29.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼.下列说法不正确的是()A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole－D．铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化【答案】C【解析】Fe3O4中3个Fe共显＋8价,故1molFe3O4被CO还原成Fe，转移8mole－，C项错误.30。在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0。8mol·L－1变为0。2mol·L－1，则在这10s内A的化学反应速率为(）A．0。02mol·L－1B．0.02mol·L－1·s－1C．0。06mol·L－1·s－1D．0。06mol·L－1·min－1【答案】C【解析】根据v＝Δc/Δt，求出10s内A的化学反应速率:0.6mol·L－1÷10s＝0.06mol·L－1·s－1。二、双选题（共0小题，每小题5.0分，共0分)分卷II三、填空题(共5小题，每小题5。0分,共25分）31.乙烯分子结构如下图所示:根据你的理解探讨回答下列问题:(1）乙烯的电子式是________，结构简式是________。（2)乙烯分子中比乙烷分子少2个氢原子是因为________________________________________________________________________________________________________。（3）乙烯分子中所有原子是否都在同一平面内________（填“是”或“否"）。(4)氯乙烯(CH2===CHCl）分子中所有原子是否都在同一平面内________（填“是”或“否”）。（5)丙烯（CH2===CHCH3）分子中所有原子是否都在同一平面内________(填“是”或“否”)。【答案】（1）H··HCH2===CH2(2）因为在乙烷分子中每个碳原子均以单键与其他原子相连，而在乙烯分子中两个碳原子之间以碳碳双键相连，每个碳原子均比乙烷分子少连一个氢原子（3）是（4)是(5)否【解析】乙烯的结构特点：32.如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合的。（1)图中属于烷烃的是________（填字母).(2）上述有机物分子中，碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和________；不仅可以形成________，还可以形成碳环。(3)A的结构简式为____________；B的分子式为____________.【答案】（1）A、C(2)碳碳双键碳碳三键碳链（3）CH3CH2CH2CH3C4H8【解析】有机物分子中碳原子的成键特点：既可形成碳碳单键，还能形成碳碳双键和碳碳三键;碳原子不仅能形成碳链，还能形成碳环。33.已知某多核粒子的原子核外共有有10个电子.(1)若为分子，请写出该分子可能的化学式________________。（2)若为离子，请写出该离子可能的化学式________________。（3）写出原子核外都为10个电子的两种离子所形成化合物的化学式________________。【答案】(1）HF、H2O、NH3、CH4（2)NH、H3O＋、OH－等（3)NaF、MgO、NH4F、NaOH等【解析】原子核外有10个电子的多核粒子,主要是第二周期中的非金属元素与氢元素形成的分子(如HF、H2O、NH3、CH4）或离子（如NH、H3O＋、OH－等）。34。分离乙酸乙酯(含乙酸、乙醇和水）粗产品的操作步骤流程如下图所示。请回答下列问题：(1）图中小括号内的试剂a是_____