新燃烧热能源

新燃烧热能源第1页，共13页，2023年，2月20日，星期六第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源

第2页，共13页，2023年，2月20日，星期六一、燃烧热1、定义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。例：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol

第3页，共13页，2023年，2月20日，星期六2、注意问题：④研究内容：放出的热量（ΔH<0，单kJ/mol）①研究条件：25℃、101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol→

CO2(g)→

H2O（l）→

SO2（g）如:CHS第4页，共13页，2023年，2月20日，星期六若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则表示乙炔燃烧的热化学方程式为:

C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O（l）ΔH=－1300kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为:

则表示乙炔燃烧的热化学方程式为:

则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为:第5页，共13页，2023年，2月20日，星期六1、已知1/2CH4(g)+O2(g)

=1/2CO2(g)

+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mol

认为甲烷的燃烧热是2、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol则氢气的燃烧热ΔH=

-285.8kJ/mol练习890.3kJ/mol第6页，共13页，2023年，2月20日，星期六下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=−890.3kJ·mol-1（2010浙江卷∙12）A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1（2012浙江卷∙12）第7页，共13页，2023年，2月20日，星期六已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=−566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2

O2(g) ΔH=−226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＞−452kJ/mol(09天津卷∙6)第8页，共13页，2023年，2月20日，星期六燃烧热与中和热的区别与联系相同点

燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量

生成物的量反应热的含义放热反应ΔH<0,单位kJ/mol1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)不限量H2O1mol1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol第9页，共13页，2023年，2月20日，星期六二、能源1、能源定义2、能源种类3、我国现阶段能源构成4、能源研究热点课题第10页，共13页，2023年，2月20日，星期六练习1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A.

①②③B.①②④C.①③④D.②③④D第11页，共13页，2023年，2月20日，星期六2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为：A.1000kJ/molB.1500kJ/molC.2000kJ/molD.3000kJ/molC第12页，共13页，2023年，2月20日，星期六3.家用液化气中主要成分是丁烷，当10kg丁烷完全燃