硫酸销酸和氨气

硫酸销酸和氨气第1页/共102页氨的物理性质第2页/共102页氨的物理性质无色有刺激性气味的气体，密度小，极易溶于水。第3页/共102页氨的化学性质第4页/共102页（1）氨与水的反应氨的化学性质第5页/共102页（1）氨与水的反应氨的化学性质第6页/共102页（1）氨与水的反应氨的化学性质碱性第7页/共102页（1）氨与水的反应氨的化学性质碱性第8页/共102页（1）氨与水的反应氨的化学性质想一想：氨水中存在哪些微粒？碱性第9页/共102页（1）氨与水的反应氨的化学性质想一想：氨水中存在哪些微粒？分子：离子：碱性第10页/共102页（1）氨与水的反应氨的化学性质想一想：氨水中存在哪些微粒？分子：离子：NH3H2ONH3·

H2O碱性第11页/共102页（1）氨与水的反应氨的化学性质想一想：氨水中存在哪些微粒？分子：离子：NH3H2ONH3·

H2ONH4+OH-碱性第12页/共102页（2）氨与酸反应使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。解释：现象：第13页/共102页（2）氨与酸反应使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。解释：现象：第14页/共102页（2）氨与酸反应使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。解释：NH3+HCl==NH4Cl现象：第15页/共102页（2）氨与酸反应使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。解释：NH3+HCl==NH4Cl现象：NH3+HNO3NH3+H2SO4请写出下列反应的化学方程式第16页/共102页（2）氨与酸反应使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。解释：NH3+HCl==NH4Cl现象：NH3+HNO3NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H2SO4请写出下列反应的化学方程式第17页/共102页（2）氨与酸反应使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。解释：NH3+HCl==NH4Cl现象：NH3+HNO3NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H2SO42NH3+H2SO4===(NH4)2SO4请写出下列反应的化学方程式第18页/共102页铵盐的性质第19页/共102页铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解第20页/共102页铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解NH4Cl===NH3+HCl△第21页/共102页铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解NH4Cl===NH3+HCl△NH4HCO3===NH3+H2O+CO2△第22页/共102页铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解NH4Cl===NH3+HCl△NH4HCO3===NH3+H2O+CO2△（2）与碱反应放出氨气第23页/共102页铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解NH4Cl===NH3+HCl△NH4HCO3===NH3+H2O+CO2△（2）与碱反应放出氨气NH4NO3+NaOH===NaNO3+H2O+NH3△第24页/共102页氨气的实验室制法第25页/共102页氨气的实验室制法反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气第26页/共102页氨气的实验室制法反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气第27页/共102页氨气的实验室制法反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：第28页/共102页氨气的实验室制法反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：向下排气法第29页/共102页氨气的实验室制法反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：向下排气法验满方法：第30页/共102页氨气的实验室制法反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：向下排气法验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。第31页/共102页氨气的实验室制法反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：向下排气法验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。环保措施：第32页/共102页氨气的实验室制法反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：向下排气法验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。第33页/共102页氨气的实验室制法反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：向下排气法验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。干燥方法：第34页/共102页氨气的实验室制法反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：向下排气法验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。干燥方法：用碱石灰(NaOH和CaO)干燥。第35页/共102页在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸第36页/共102页现象：反应：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸第37页/共102页现象：

固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。反应：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸第38页/共102页现象：

固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。反应：CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸第39页/共102页现象：

固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。反应：CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸浓硫酸有强吸水性第40页/共102页把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上第41页/共102页把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上现象：解释：第42页/共102页把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上现象：炭化变黑。解释：第43页/共102页把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上现象：炭化变黑。滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。解释：第44页/共102页浓硫酸有脱水性把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上现象：炭化变黑。滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。解释：第45页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。第46页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。现象：反应：第47页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：△第48页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：△0+6+6+4+2第49页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：△0+6+6+4+2还原剂第50页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：△0+6+6+4+2还原剂氧化剂第51页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：△0+6+6+4+2还原剂氧化剂2e-第52页/共102页浓硫酸有强氧化性在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：△0+6+6+4+2还原剂氧化剂2e-第53页/共102页在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。浓硫酸有强氧化性第54页/共102页现象：反应：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。浓硫酸有强氧化性第55页/共102页现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，生成有刺激性气味的气体。反应：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。浓硫酸有强氧化性第56页/共102页现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，生成有刺激性气味的气体。反应：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。浓硫酸有强氧化性第57页/共102页现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，生成有刺激性气味的气体。反应：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。浓硫酸有强氧化性第58页/共102页浓硫酸能使铁、铝等金属钝化在试管中放入一块铁片，加入少量浓硫酸；加热第59页/共102页现象：解释：浓硫酸能使铁、铝等金属钝化在试管中放入一块铁片，加入少量浓硫酸；加热第60页/共102页现象：常温无明显变化，加热后能反应。解释：浓硫酸能使铁、铝等金属钝化在试管中放入一块铁片，加入少量浓硫酸；加热第61页/共102页现象：常温无明显变化，加热后能反应。解释：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。浓硫酸能使铁、铝等金属钝化在试管中放入一块铁片，加入少量浓硫酸；加热第62页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。第63页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。现象：反应：第64页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。现象：产生红棕色的气体。反应：第65页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。现象：产生红棕色的气体。反应：0+5+5+4+2第66页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。现象：产生红棕色的气体。反应：0+5+5+4+2还原剂第67页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。现象：产生红棕色的气体。反应：0+5+5+4+2还原剂氧化剂第68页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。现象：产生红棕色的气体。反应：0+5+5+4+2还原剂氧化剂2e-第69页/共102页浓硝酸有强氧化性在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。现象：产生红棕色的气体。反应：0+5+5+4+2还原剂氧化剂2e-第70页/共102页浓硝酸有强氧化性在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。现象：产生红棕色的气体。反应：0+5+5+4+2还原剂氧化剂2e-第71页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。现象：反应：第72页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。现象：产生无色的气体在瓶口变成红棕色。反应：第73页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。现象：产生无色的气体在瓶口变成红棕色。反应：△第74页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。现象：产生无色的气体在瓶口变成红棕色。反应：0+5+5+2+2△第75页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。现象：产生无色的气体在瓶口变成红棕色。反应：0+5+5+2+2还原剂△第76页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。现象：产生无色的气体在瓶口变成红棕色。反应：0+5+5+2+2还原剂氧化剂△第77页/共102页在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。现象：产生无色的气体在瓶口变成红棕色。反应：0+5+5+2+2还原剂氧化剂6e-△第78页/共102页稀硝酸有强氧化性在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。现象：产生无色的气体在瓶口变成红棕色。反应：0+5+5+2+2还原剂氧化剂6e-△第79页/共102页现象：解释：浓硝酸能使铁、铝等金属钝化在试管中放入一块铁片，加入少量浓硝酸；加热第80页/共102页现象：常温无明显变化，加热后能反应。解释：浓硝酸能使铁、铝等金属钝化在试管中放入一块铁片，加入少量浓硝酸；加热第81页/共102页现象：常温无明显变化，加热后能反应。解释：常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。浓硝酸能使铁、铝等金属钝化在试管中放入一块铁片，加入少量浓硝酸；加热第82页/共102页大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化

不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2

或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原

产物很复杂。

第83页/共102页大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化

不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2

或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原

产物很复杂。

王水第84页/共102页大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化

不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2

或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原

产物很复杂。

王水V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3第85页/共102页浓硫酸和硝酸的性质浓H2SO4HNO3与Cu反应钝化现象与C反应吸水性脱水性第86页/共102页浓硫酸和硝酸的性质浓H2SO4HNO3与Cu反应钝化现象与C反应吸水性脱水性第87页/共102页浓硫酸和硝酸的性质浓H2SO4HNO3与Cu反应钝化现象与C反应吸水性脱水性第88页/共102页浓硫酸和硝酸的性质浓H2SO4HNO3与Cu反应钝化现象与C反应吸水性脱水性第89页/共102页浓硫酸和硝酸的性质浓H2SO4HNO3与Cu反应钝化现象与C反应吸水性脱水性使Fe、Al钝化第90页/共102页浓硫酸和硝酸的性质浓H2SO4HNO3与Cu反应钝化现象与C反应吸水性脱水性使Fe、Al钝化浓HNO3使Fe、Al钝化第91页/共102页浓硫酸和硝酸的性质浓H2SO4HNO3与Cu反应钝化现象与C反应吸水性脱水性使Fe、Al钝化浓HNO3使Fe、Al钝化第92页/共102页浓硫酸和硝酸的性质浓H2SO4HNO3与Cu反应钝化现象与C反应吸水性脱水性使Fe、Al钝化浓