教学设计：元素周期表市赛一等奖

高二化学第一学期元素周期表第2课时教学设计[设计思想]本节课是在学习了元素周期律的含义和元素周期表的结构的基础上，再回头将两者有机的结合起来，围绕在元素周期表中的同一周期和同一主族，原子半径.元素的金属性和元素的非金属性.元素的主要化合价的变化来具体展开，是整个一章教学的重点和难点内容之一。尤其是原子半径的变化引起元素的金属性和非金属性的原因是学生在学习中和学习后容易混淆的问题，所以本节课的教学特别注意学生自己建构知识以及对知识本质的理解，，从而达到有效的教学目的。总体设计思路是以学生原有的知识为基础，通过适当的创设情景：提供图形和模型，以及回顾以前学习的部分实验事实，引导学生思考，交流，总结出一定的规律，使学生能够明确元素周期律在元素周期表中周期和族中的具体变化规律，深刻的体会到量变引起质变，以及内因的决定作用的辨证唯物主义思想。同时，为下一步元素形成的单质和化合物的变化规律的学习打下坚实的基础。一、教学目标1．知识与技能（1）同主族元素性质的递变规律（B）（2）短周期中同周期元素性质的递变规律（B）2．过程与方法（1）通过分析元素的原子结构进一步认识元素周期表的实质，感受结构决定性质的思想方法。（2）通过选取典型的金属元素和非金属元素来研究元素的金属性和非金属性，关注从个别到一般，将现象与本质进行转化的科学方法。3．情感态度与价值观（1）通过结构决定性质的方法的渗透，感悟内因和外因的关系。（2）通过典型金属和非金属的有关实验事实，总结同一主族元素的变化规律，领略实事求是的科学态度，培养归纳总结的学习能力。二、教学重点和难点1．教学重点同主族元素性质的递变规律，短周期中同周期元素的性质递变规律。2．教学难点从原子结构的角度深入理解元素周期律在元素周期表中的体现。三、教学用品多媒体。四、教学过程1．流程图1010学生练习1引入元素的原子半径3总结规律4讨论原因5元素的金属性和非金属性6典型元素的实验事实分析信息得出结论78主要化合价9提供图象11小结222．流程说明引入1：总结元素周期律和元素周期表的作用，提出问题：如何将元素周期律在元素周期表中的周期和族中具体体现出来呢？元素的原子半径2-4：通过提供信息的方法，给学生思考和总结的时间，得出规律并且分析原因。元素的金属性和非金属性5-7：复习以前典型的金属和非金属的某些实验事实，总结元素的金属性和非金属性的变化规律，并且从原子半径的角度深入分析变化的原因。元素的主要化合价8-10：主要通过学生练习来体会元素主要化合价的变化规律。五、教学案例1．教学过程教学内容教师活动学生活动说明元素的原子半径[引入]元素周期律揭示了各元素性质的内在联系，元素周期表则能够简单明了的把已经发现的或者还没有发现的元素的内在规律表现出来，那么在元素周期表中，元素周期律具体是如何体现的？这就是今天要解决的课题。[板书]元素性质的递变规律1.元素的原子半径[投影]周期表中原子半径大小的模型图周期表中原子半径大小的模型图[提问]同一周期.同一主族中原子半径大小的变化规律，并分析其变化的原因。[板书]同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。[讨论]为什么同一周期和同一主族原子半径会有这样的变化规律？[板书]决定原子半径大小的因素：主要是电子层数和核电荷数同一周期：核电荷数同一主族：电子层数倾听.观看回答：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。讨论分析：原子半径的大小受电子层数和核电荷数.最外层电子数等影响。同一周期中，电子层数相同，这时决定半径大小的主要是核电荷数，核电荷数数多对外层电子的吸引能力大，半径小；同一主族，主要是电子层数的影响。电子层数越多，原子半径就越大。运用图形，比较分析，使抽象问题具体化，进一步体会原子半径在周期表中的变化元素的金属性和非金属性[板书]2.元素的金属性和非金属性[讲解]元素的金属性和非金属性也是元素的一种性质。元素得失电子的能力强弱反映了元素的金属性和非金属性的强弱。得电子能力越强，非金属性就越强，反之，元素失电子能力越强，元素的金属性就越强。[讨论]根据卤族元素和碱金属元素的金属性和非金属性的变化情况，归纳出同一主族元素的金属性和非金属性的递变规律。[讲解]第ⅣA元素中，碳是典型的非金属元素，硅和锗都可以做半导体，说明表现出某些金属性，而锗表现出某些非金属性；锡和铅又是典型的金属元素。那么同一周期中元素的金属性和非金属性又是如何递变？[投影]第三周期的元素为例实验证明：通过化合反应获得SiH4和PH3确实十分困难。[投影]元素的金属性和非金属性递变小结非金属性减弱非金属性减弱，金属性增强，金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt[讨论]根据元素周期表中主族元素性质的递变规律，分析1.非金属元素应该位于周期表的什么区域？金属元素应该位于周期表的什么区域？2.周期表中哪种元素的金属性最强，哪种元素的非金属性最强（红字表示的放射性元素除外）？[讨论]：从周期表中元素原子半径的变化，分析为什么元素的金属性和非金属性有以上的变化规律？倾听，分析回答：同一主族中，随原子核外电子层数增加，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。观看，分析回答：钠.镁.铝由金属活动性顺序可以得出金属性钠>镁>铝，非金属性硅<磷<硫<氯。第三周期元素性质的渐变：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强观看，分析回答：非金属元素应该集中在周期表的右上角，金属元素应该位于周期表的左下角。右上角的氟是非金属性最强的元素，左下角的铯是金属性最强的元素。金属和非金属的分界线附近的元素既表现金属的性质，又表现某些非金属的性质。回答：因为同主族元素，原子的最外层电子数相同，随核电荷数依次增多，电子层数依次递增，原子半径依次增大，核对外层电子的引力依次减小，失电子的能力依次增强，得电子的能力依次减弱，因此，金属性依次增强，非金属性依次减弱；同周期元素，原子的电子层数相同，随核电荷数依次增多，核对外层电子的引力依次增加，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，因此，金属性依次减弱，非金属性依次增强。感悟现象和本质的转化体会周期表的指导作用感悟量变和质变的关系元素的主要化合价[板书]3.元素的主要化合价[投影][提问]元素的最高正化合价和最低负化合价分别与原子的结构和在周期表中的位置有什么关系？[板书]主族元素的最高正化合价=主族序数主族元素的最高负化合价=|8-最高正化合价[投影]1.练习填写下列表格ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式[总结]本节课主要具体展开元素周期律在周期表中的具体表现。通过学习，我们把元素周期表的结构和元素的性质有机的结合起来，关于元素所形成的单质和化合物的性质同样有着一定的规律和变化，下节课继续学习。回答：主族元素的最高正化合价=主族序数主族元素的最高负化合价=|8-最高正化合价|体会结构和性质的关系2．主要板书元素性质的递变规律4．元素的原子半径变化规律：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。决定原子半径大小的因素：主要是电子层数和核电荷数同一周期：核电荷数同一主族：电子层数5．元素的金属性和非金属性同一主族中，随原子核外电子层数增加，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同一周期中，随原子核外电子数增加，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。6．元素的主要化合价主族元素的最高正化合价=主族序数主族元素的最高负化合价=|8-最高正化合价3．相关链接（1）元素百科（2）元素周期律六、教学反思本节课内