高三化学二轮复习专题一基本概念

高考第二轮专题复习对应学生资料内容

一.基本概念和基本理论（一）物质的组成、分类和性质（二）化学用语（三）化学中常用计量基础知识梳理

从宏观上看，物质由各种元素组成，元素存在的形态有游离态和化合态；从微观上看，分子、原子、离子是构成物质的基本粒子；从原子结构上分析，质子、中子、电子是其构成的基本粒子。

注意：

1.物质是否有固定的熔、沸点是区别纯净物和混合物的重要标志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯塑料等无固定的沸点，均为混合物。

2.常见的混合物：溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子材料、漂白粉(漂粉精)、铝热剂、天然油脂、碱石灰、福尔马林、王水、同素异形体(同种元素形成的单质)组成的物质(如红磷和白磷，氧气和臭氧)等。

3.易分析错的纯净物：HD、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)、Na35Cl与Na37Cl按天然比例混在一起。基础知识梳理二.物质的分类基础知识梳理基础知识梳理四、胶体1.胶体的制备和性质（1）水解法制备Fe(OH)3胶体：制备过程中发生反应的离子方程式为

。Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+（2）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的本质特征为：

，二者可利用

来区分。（3）Fe(OH)3胶体较稳定的主要原因是

。如果要使其发生凝聚常用的方法有：①

，②

，③

。分散质粒子直径大小丁达尔效应Fe(OH)3胶体粒子带正电荷加热搅拌加电解质溶液△（4）用水解法制备的Fe(OH)3胶体中含有Fe3+、Cl-，可用

进行提纯。渗析2.胶体的应用及解释（1）土壤保肥（2）含Fe2+、Al3+的盐净水（3）入海口三角洲形成（4）工业电泳除尘（5）血液透析原理11按溶解性分：可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐无机化合物氧化物按元素组成分：金属氧化物、非金属氧化物按性质分：碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物酸按酸根分：含氧酸、无氧酸按一个酸分子最多能电离出的氢离子数分：一元酸、二元酸、多元酸按酸性强弱分：强酸、中强酸、弱酸碱按溶解性分：可溶性碱、难溶性碱按碱电离出氢氧根个数分：一元碱、二元碱、多元碱按碱性强弱分：强碱、中强碱、弱碱盐121.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，构成物质的基本微粒有原子、离子、分子，在化学变化中最小的微粒是

，保持物质化学性质的最小微粒是

。2.混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，单质是指由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。原子分子基础知识梳理13物质的交叉分类14纯净物和混合物的比较纯净物混合物组成有固定的组成（组成物质的各元素有一定的比例关系）和结构无固定的组成和结构性质有固定的熔沸点，能保持物质的化学性质无固定的熔沸点，每种物质保持原有物质各自的性质分离不能用物理方法将组成纯净物的各元素分开，只能通过化学方法才能达到分离各元素的目的可以用物理方法将混合物中各物质分离开来，如过滤、蒸发、盐析、渗析、结晶、升华、萃取、分液等152.物质的变化与性质(1)物理变化与化学变化物理变化化学变化特征无新物质生成有新物质生成本质无新化学键的形成有化学键的断裂和形成现象大小、形状、状态改变发光、发热、变色、析出沉淀等实例蒸馏(分馏)、液化、汽化、吸附、蒸发、升华、焰色反应、金属导电等干馏、电解、水解、电解质溶液导电、同素异形体转变等17

(2)化学反应类型的分类化学反应类型按物质类别和种数分类化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=B+AC复分解反应：AB+CD=AD+CB按化合价有无变化氧化还原反应：有化合价升降变化非氧化还原反应：无化合价升降变化按实际参加反应的微粒分类离子反应：有离子参加的反应分子反应：分子之间的反应按反应中的热量变化分放热反应：放出热量的反应吸热反应：吸收热量的反应酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系

首先注意物质分类的复杂性，根据不同的标准可以将某物质归属到不同的类别中，例如，HCl属于酸，属于非含氧酸，属于氢化物，属于氯化物，属于共价化合物，还属于气体等；其次，判断氧化物所属类别时，应注意以下几个问题：

1．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO和NO2等。酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系

2．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2为过氧化物(又称盐型氧化物)；Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物)，Al2O3和ZnO为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物。

3．酸性氧化物与酸酐不是同一个概念，它们之间有联系也有区别。如醋酸酐为(CH3CO)2O，它不是氧化物，所以也不能称为酸性氧化物；酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但酸性氧化物不一定能与水直接化合形成对应的酸，如SiO2不能与水直接反应生成H2SiO3或H4SiO4，但SiO2是H2SiO3或H4SiO4的酸酐。

4．无论是酸性氧化物还是酸酐，对应的酸可以是一种，也可以是多种。如HPO3和H3PO4的酸性氧化物和酸酐均为P2O5(或P4O10)。物质组成和结构的表示方法

1．物质的表示方法

(1)化学式：用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式，不表示物质的正式组成，只表示原子个数比。分子式：用元素符号表示分子组成的式子。分子式只适用于由分子组成的物质，如HCl、H2等。

(2)实验式(最简式)：组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。如CH3是乙烷的最简式，CH2O是乙酸的最简式。物质组成和结构的表示方法

(3)结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。原子之间的共用电子对用“—”表示，且化合物中所有的共价键都须表示出来。如：乙酸的结构式为：

(4)结构简式：把连接在相同原子上的相同结构累加书写，仅标出官能团的式子，是结构式的简便写法。如丙酸的结构简式：CH3CH2COOH或C2H5COOH。物质组成和结构的表示方法

(5)电子式：在元素符号周围，用小黑点“·”(或“×”)等符号表示元素原子或离子最外层电子个数的图式。

(6)原子结构示意图：表示原子核电荷数和核外电子分层排布情况示意图。如氯原子结构示意图：

(7)离子符号：如Ca2＋、OH－、等。

2．化学变化的表示方法化学变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、电离方程式和电极反应式等。26合成橡胶，塑料，合成纤维（六大纶）高分子化合物（相对分子质量Mr高达几千到几百万,为混合物）天然高分子化合物合成高分子化合物棉、麻（纤维素）毛、蚕丝（蛋白质）天然橡胶淀粉基础知识梳理三、常用的化学计量阿伏加德罗常数及定律

【说明】注意各物理量的含义及单位。式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol－1；N为粒子个