导学案：元素周期表

第一节元素周期表（第3课时）学习目标：1.认识卤素的结构特点及其性质变化规律2、明确元素的结构特点及其性质变化规律之间的关系重点难点：卤族元素性质的相似性和递变规律知识梳理：元素的性质与原子结构2.卤族元素(1)卤素的原子结构特点阅读课本第7页卤素的原子结构示意图,归纳卤素的结构特点相同点:最外层电子数________________.不同点:随着核电荷数的递增,电子层数逐渐_______________(2)卤素单质的物理性质：阅读课本第8页，总结卤素单质的物理性质的变化规律：从F2→I2颜色逐渐__________,密度逐渐_____________,熔沸点逐渐____________.(3)化学性质：表（一）卤素单质与H2反应F2Cl2Br2I2相似性递变性条件剧烈程度逐渐__________________________产物的稳定性逐渐__________________________表（二）卤素单质间的置换反应总结：从F→I，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。◆元素非金属性质强弱判断依据1.非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。2.形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。4.置换反应：非金属性弱的元素能被非金属性强的元素从其盐溶液里置换出来。◆结论：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。例1：随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强例2.已知溴易挥发,碘易升华.向含有NaBr和KI的混合液中通入过量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质,最后剩余的固体是()A.NaCl和KIB.NaCl、KCl、I2C.KCl和NaBrD.KCl和NaCl解析:随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐减弱.过量的Cl2将Br2、I2从他们的化合物中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为KCl和NaCl知能检测1.卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（）A.单质均为双原子分子B.均为非金属元素C.原子的最外层电子数相同，均为7个D.原子核外电子层数依次增大2.随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的颜色逐渐加深B.单质的熔沸点逐渐降低C.单质的密度逐渐增大D.单质的水中的溶解度逐渐增大3.下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体为无色的是（）A.四氯化碳B.酒精C.苯D.氯水4.关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（）A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示都极易溶于水，它们热稳定性随核电荷数增大而增强C.卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深－离子的还原性依次为：F－<Cl－<Br－<I－,因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。5.砹（At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（）A.砹化氢(HAt)很稳定B.单质砹易溶于某些有机溶剂C.砹的原子半径比碘的原子半径大D.单质砹是有色固体6.不能用来比较元素非金属性强弱的是（）A.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱B.元素气态氢化物的稳定性C.非金属单质间的置换反应D.单质熔点、沸点的高低7.有人认为在元素周期表中,位于第IA族的氢元素,也可以放在VIIA族,下列物质中支持这种观点的是()A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O28.氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素很相似,化学上称为拟卤素.如:(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO,它们的阴离子的还原性强弱为Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－，试写出：(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式___________________________________________(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式____________________