2020年初三化学一模试卷

宜兴市初三化学一模试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12NONa－23Cl－35.5Ca－40第Ⅰ卷(选择题共分)选择题(本题包括15小题，每小题只有1选项符合题意。每小题分，共15)1.2020年月日是我国第“防灾减灾日减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是A．严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车B．加油站、面粉加工厂、煤矿的矿井内都应严禁烟火C．遇火灾，如果火势较大，立即按打119话报警D．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点2.最适合作清洁燃料的是A．氢气B．汽油C．柴油D．煤3.垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是4.下列变化属于化学变化的是A．过滤粗食盐水B．活性炭净化水C．电解水D．海水晒盐5.实验是学习化学的重要手段。以下做法正确的是A．将含有酸性物质的废液直接倒入下水道B．将pH纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度C．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中6.下列化学用语所表达的意义正确的是A．2He--2个氨元素B．2H--2个氢分子2C．C--60个碳原子D．Zn2＋60

一正二价的锌元素7.钪(Sc)是一种“工业的维生素钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是A．钪属于非金属元素B．钪的相对原子质量是44.96gC．原子结构示意图中X=10D钪原子中的核外电子数是218.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂B．二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂C．氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤D．浓盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈9.科学家成功合成新型催化剂，能将CO高效转化为甲醇(CHOH)，该化学反应的微观过程如下图所示。下23列说法正确的是A．甲分子与丁分子的化学性质不同B．甲醇分子中碳、氢原子个数比为

稀SC．参加反应的甲、乙物质的质量比为22:1D．反应前后，原子的种类没有改变，个数改变稀S10.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是A、HO22B、CO

MnOFeO23

2

OFe

2

S点燃稀

SO3FeCl3C、CuO

稀HCl

CuCl2

Cu(OH)2D、NaCO23

24NaSO24

NH4

NaCl11.化学概念之间在逻掛上存在并列、交又和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是12.下列实验能达到实验目的的是A．用图所示装置探究与水发生反应2B．用图2示装置探究空气是燃烧的必要条件C．用图3所示装置探究温度对分子运动快慢的影响D．用图4所示装置探究接触面积对反应速率的影响13.T℃时，将等质量的KNO、KCl别加入到各盛有100g的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到℃，现131象如图1、2示。下列说法不正确的是A．甲中加人的固体是B．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余C．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液D．若将甲、乙的温度从T℃升高到T℃，两溶液中的溶质质量分数相等1214.向AgNO和Mg(NO)溶液中加入一定量Zn和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于32该滤渣和滤液说法正确的是A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B．滤渣中一定有Ag可能有Cu和ZnC．滤液中一定无AgNO，可能有Zn(NO)332D．滤液中一定有Cu(NO))、Zn(NO)32323215.现有含一定量氧化钠的纯碱样品，测得其中钠元素的质量为6.9g，向该样品中加入溶质质量分数为10％

的稀盐酸73g，好完全反应。则原固体混合物中氯化钠的质量为ABC,1.7D．17.55g第Ⅱ卷选择题共分)分房中处处透着化学知识。可以利用厨房中的_清洗水壶中的水垢。黄瓜、玉米、牛肉、植物油中，高含蛋白质的是。打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与

有关。常食用黑木耳、绿叶蔬菜可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起的疾病是加盐是在食盐中加入碘酸钾(KIO，KIO中碘元素的化合价为_。33分车制造过程中要用到各种各样的材料，如图所示。用作车门材料的玻璃钢属于序号a金属材料合成材料复合材料将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度_________铝的硬度“大于”或“小于＂车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与_触而生锈。汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的_性将赤铜矿要成分CuO)辉铜矿要成分混合高温培烧可得到铜，同时还产生一种可形成酸雨的气2体，该反应的化学方程式为_。18.(10分据下列实验装置图，回答有关同题。仪器b的称为_。若实验室要加热KMnO

4

，制取较纯净的氧气，选择的装置组合是，应的化学方程式为与B比，C作发生装置的优点是_如用装置收集二氧化碳气体，气体应从(填“”或“d)端人，此检验二氧化碳气体收满的方法是某化学兴趣小组利用图1“数字化实验”装置探CO

2

的相关反应，先后将针筒内的溶液快速全部推入至充满CO

2

的三颈烧瓶中，测得一段时间内压强变化如图所示

①ab反应的化学方程式为___________________________。②be压强不变，原因是③导致cd压强变化的实验操作_④d段气压变化的原因是_____________________填序号)。三颈烧瓶内的二氧化碳气体被消耗b.三颈烧瓶内又产生了二氧化碳气体c.颈烧瓶内氢氧化钠与盐酸发生了反应19.(5分)以绿矾(FeSO・7HO)为原料制备高铁酸钾(KFeO)的流程如下:4224(1)“氧化”是将FeSO，转化为Fe(SO)，该反应的化学方程式为_______________________4243“合成”时发生的反应为(SO)＋3NaCIO＋10NaOH==2NaFeO＋3NaCl＋3X+5HO的化学243242式为_________________________。(3)不同温度和pH下2在水溶液中的稳定性如图1、图所示。4*图1、图2中纵坐标表示单位体积内2－离子数目的多少，数值越小，表FeO－离子数目越少，在该44条件下越不稳定。为了提高“合成”时NaFeO，的产率，下列措施可行的是24A．充分搅拌反应液B．控制反应在60℃左右进行C．控制反应在碱性条件下进行(4)“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为_____________(填化学)。(5)常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出FeO，晶体，由以上信息可知:24KFeO的溶解度比NaFeO，的溶解度_____________（填“大”或“小242420.(10分)过氧化钙晶体(CaO·nHO)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常22用于鱼类长途运输的增氧剂等。l.过氧化钙晶体(CaO·nHO)的制备22实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl＋HO＋2NH＋nHO=CaO・nHO+2NHCl，实验装置如22232224下图。

(1)装置A生成的气体为______________(2)装置B的作用是_(3)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO·nHO产率；22②_______________________________(4)反应结東后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO·nHO检验晶体已洗涤干净的方法为22Ⅱ.过氧化钙晶体(CaO・nH0)n的测定22资料:CaO·nHO加热至120完全失去结晶水，继续加热至℃，剩余固体受热分解放出222(5)某兴趣小组称取2.16gCaO·nHO样品热分析仪对其进行热分解实验得剩余固体的质量随温度变22化曲线如图所示①CaO·nHO中n的值为_______________________。(写出计算过)22②350℃发生反应的化学方程式为_。③若过氧化钙品体中混有杂质(杂质不参加反应)，会导致测得的的值_______________(填“偏大“不变”)。Ⅲ.过氧化钙晶体(CaO·nHO)的性质研究22⑹该兴趣小组另称取掌上少量CaO·nHO样品于试管中，加入适量的稀盐酸使样品完全反应，然后加入足22量的NaCO溶液，看到_象，说明CaO・nHO与稀盐反应生成了CaCl。23222参考答案选择题(本题包括15小题，每小题只有1选项符合题意。每小题分，共15)题号答案题号答案

1D9A

2A10C

3B11B

4C12C

5C13B

6B14D

7D15A

8A16.(5分)(1)食醋(2)牛肉(3)压强(4)贫血(5)+517.(5分)(1)e(2)大于(3)氧气和水(4)导电性2CuOS2218.(10分)

高温

6Cu＋SO↑2(1)长颈漏斗(2)AD2KMnO

4

△

KMnO＋O↑2422(3)可控制反应的发生和停止c

燃着的木条放在d，燃着的木条熄灭说明已满。

(4)①2NaOH=NaCO＋HO2232②氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止③向三颈烧瓶中推入