钠及其氧化物

钠及其氧化物第1页，共60页，2023年，2月20日，星期二第2页，共60页，2023年，2月20日，星期二第1章一举双得的课前预案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案第1讲第3页，共60页，2023年，2月20日，星期二第4页，共60页，2023年，2月20日，星期二一、金属钠的重要性质1．物理性质色、态密度硬度熔点导电导热性

色固体ρ(煤油)

ρ(Na)

ρ(H2O)质软100℃银白<<小于良第5页，共60页，2023年，2月20日，星期二2．化学性质——强还原性(1)主要的化学反应：第6页，共60页，2023年，2月20日，星期二(2)钠与水(滴有酚酞)反应的现象及解释：现象解释浮熔游响红钠的密度比水的密度小反应放热且钠的熔点低反应中产生的H2对钠球的推动反应剧烈且有少量H2燃烧钠与水反应生成了NaOH，溶液显碱性第7页，共60页，2023年，2月20日，星期二[思考·感悟]1．实验室如何保存金属钠？解释该保存方法的原因。[提示]

实验室把少量金属钠保存在煤油中。原因：钠与O2、H2O均能反应，必须密封保存。钠的密度比煤油的大，放在煤油中沉入底部，使钠与空气隔绝。第8页，共60页，2023年，2月20日，星期二二、钠的氧化物1∶2

1∶2白淡黄第9页，共60页，2023年，2月20日，星期二名称氧化钠过氧化钠化学性质与水反应Na2O＋H2O===2NaOH与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===

2Na2CO3＋O2第10页，共60页，2023年，2月20日，星期二名称氧化钠过氧化钠化学性质与盐酸反应Na2O＋2HCl===H2O＋2NaCl主要性质碱性氧化物的通性强氧化性用途供氧剂、杀菌、漂白等2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑第11页，共60页，2023年，2月20日，星期二[思考·感悟]2．Na2O2是碱性氧化物吗？试解释你的观点。[提示]

Na2O2不是碱性氧化物。碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与酸反应生成盐和水的同时，还产生氧气。第12页，共60页，2023年，2月20日，星期二1．(2012·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 (

)①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤

B．①②③C．①④⑤ D．④⑤第13页，共60页，2023年，2月20日，星期二解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2。答案：C第14页，共60页，2023年，2月20日，星期二2．向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是 (

)A．钠块在乙醇液面上四处快速游动B．开始时钠块沉在乙醇液面以下C．钠块熔化成小球D．钠块表面产生大量气泡，比与水的反应剧烈第15页，共60页，2023年，2月20日，星期二解析：ρ(Na)>ρ(C2H5OH)，故钠沉在乙醇液面以下；钠的熔点高于乙醇的沸点，故钠块不会熔化；水为弱电解质，乙醇为非电解质，故钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈。答案：B第16页，共60页，2023年，2月20日，星期二第17页，共60页，2023年，2月20日，星期二解析：B、C两项反应不属于离子反应；D项反应不属于氧化还原反应。答案：A第18页，共60页，2023年，2月20日，星期二4．判断正误：(1)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑。 (

)(2)钠的金属活动性比铁强，故可用钠与FeCl3溶液反应制铁。 (

)(3)实验室中可将钠保存在CCl4中。 (

)(4)过氧化钠与水反应，故可用作气体的干燥剂。(

)(5)过氧化钠与二氧化碳反应时，只表现强氧化性。(

)(6)过氧化钠可作为潜水呼吸面具中的供氧剂。(

)第19页，共60页，2023年，2月20日，星期二解析：(1)应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；(2)钠先与水反应；(3)ρNa<ρCCl4，故钠浮在CCl4液面上；(4)Na2O2与H2O反应产生O2，出现新杂质；(5)由

可知，过氧化钠既表现氧化性又表现还原性。答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√第20页，共60页，2023年，2月20日，星期二5．(2012·北京首都师大附中月考)有含钠元素的两种物质A和B，它们与化合物F的反应分别是A＋F―→C＋D↑；B＋F―→C＋E↑，又知D和E两种气体可以体积比1∶2化合成液态化合物F。经分析知A中含有D中的非金属元素，B为金属钠与E中的元素化合成的摩尔质量为24g/mol的固体，试回答：第21页，共60页，2023年，2月20日，星期二(1)写出化学式：A__________；B__________；C________；D________；E________；F________。(2)写出化学方程式：A＋F________________________________________；B＋F________________________________________。第22页，共60页，2023年，2月20日，星期二解析：由题意知F为液态化合物，则F为水，进而推知D为氧气、E为氢气。据B的摩尔质量可推知B为NaH，则A为Na2O2、C为NaOH。答案：(1)Na2O2

NaH

NaOH

O2

H2

H2O(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑NaH＋H2O===NaOH＋H2↑第23页，共60页，2023年，2月20日，星期二第24页，共60页，2023年，2月20日，星期二考纲展示考点关注(1)了解钠的主要性质及其应用(2)了解钠的重要化合物的主要性质及其应用(1)明确钠的还原性、与非金属、水等反应的实质(2)掌握Na2O2的氧化性，熟悉其与水、二氧化碳反应的实质第25页，共60页，2023年，2月20日，星期二1．金属钠露置在空气中的反应(1)变化过程：第26页，共60页，2023年，2月20日，星期二第27页，共60页，2023年，2月20日，星期二(2)涉及的主要反应：4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O等。第28页，共60页，2023年，2月20日，星期二2．钠与酸的反应(1)钠与水反应的实质是钠与水电离出的H＋间的置换反应，酸中c(H＋)大于水中c(H＋)，故钠与酸反应比钠与水反应剧烈。(2)当酸反应完后，若钠有剩余，钠继续与水反应。即钠与酸的反应可总结为“先酸后水”。第29页，共60页，2023年，2月20日，星期二3．钠与盐的反应(1)钠与熔融态盐发生置换反应：如TiCl4(熔融)＋4Na===Ti＋4NaCl。(2)钠与可溶性盐溶液反应：钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH能否与盐溶液发生复分解反应。第30页，共60页，2023年，2月20日，星期二如Na与CuSO4溶液的反应：分步反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，总反应：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。第31页，共60页，2023年，2月20日，星期二[特别提醒]钠与盐反应时，一定要看清反应条件，如“熔融”“溶液”等条件。条件不同，发生反应的类型不同，产物也不同。第32页，共60页，2023年，2月20日，星期二[例1]

(2011·汇文模拟)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(

)A．HCl

B．NaOHC．K2SO4 D．CuSO4第33页，共60页，2023年，2月20日，星期二[解析]

A中发生反应2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，溶液质量增加；B、C中发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，溶液质量也增加；D中发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，溶液质量减少。[答案]

D第34页，共60页，2023年，2月20日，星期二探规寻律钠与溶液反应的过程第35页，共60页，2023年，2月20日，星期二1－1.一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是 (

)A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的质量减小，有H2放出D．钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶的响声第36页，共60页，2023年，2月20日，星期二解析：将钠投入饱和NaOH溶液中，发生化学反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，现象与钠和水反应现象相同，故D项正确；因原溶液饱和，故c(NaOH)不变，A项错误，B项正确；反应消耗水，则有NaOH固体析出，m(溶液)减小，C项正确。答案：A第37页，共60页，2023年，2月20日，星期二1－2.金属Na与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 (

)①Ca(HCO3)2溶液②KCl溶液③Na2SO4溶液④MgSO4溶液A．①②

B．②③C．③④ D．①④第38页，共60页，2023年，2月20日，星期二解析：Na与盐溶液的反应，实质是Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐溶液反应。因此，任何盐溶液与Na反应一定有H2生成。Ca(HCO3)2与NaOH反应：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；KCl、Na2SO4不与NaOH反应；MgSO4与NaOH反应：MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4。答案：D第39页，共60页，2023年，2月20日，星期二1－3.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)。下列有关叙述不正确的是 (

)A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应.第40页，共60页，2023年，2月20日，星期二解析：金属钠在空气中发生一系列化学变化，其过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·xH2O→Na2CO3。A项，涉及的是Na→Na2O的变化，因为金属钠是银白色，而氧化钠为白色，故可以看到表面迅速变暗；B项，涉及的是NaOH吸收空气中的水分而在表面形成溶液；C项，涉及的是Na2CO3·xH2O→Na2CO3的变化，风化后得到碳酸钠粉末；D项，以上所有变化中，只有Na→Na2O是氧化还原反应，其余均不是氧化还原反应。答案：D第41页，共60页，2023年，2月20日，星期二1．Na2O2与H2O、CO2的反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(1)表现氧化性、还原性：Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性又表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。第42页，共60页，2023年，2月20日，星期二(2)物质的量的关系：2mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1mol的O2，转移2mol电子，消耗2molH2O或2molCO2。(3)先后规律：Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，可视为Na2O2首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。第43页，共60页，2023年，2月20日，星期二第44页，共60页，2023年，2月20日，星期二[特别提醒]Na2O2发生自身氧化还原反应时，既表现氧化性又表现还原性；与还原性物质反应时，只表现氧化性。第45页，共60页，2023年，2月20日，星期二第46页，共60页，2023年，2月20日，星期二[解析]

A项，由题意可知Na2O2遇木炭时可燃烧，故反应放热；B项，Na2O2具有强碱性，用石英(SiO2)器皿加热时，与SiO2反应生成Na2SiO3；C项，Na2O2有强氧化性，与强还原性铝粉反应时得电子，表现氧化性；D项，葡萄糖燃烧产物为CO2和H2O，CO2、H2O分别与Na2O2反应时增重的质量为m(CO)和m(H2)，释放O2的质量等于葡萄糖燃烧需要O2的质量。[答案]

B第47页，共60页，2023年，2月20日，星期二归纳拓展

凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为Wg。常见的符合这一关系的物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；②有机物：CH4O、CH2O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等。第48页，共60页，2023年，2月20日，星期二2－1.(2011·安徽百校论坛高三联考)下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是 (

)A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4C．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋

2MnSO4＋5O2↑＋8H2O第49页，共60页，2023年，2月20日，星期二解析：若Na2O2只表现强氧化性，则氧元素价态只降低。A、C两项，氧元素价态既升又降，则Na2O2表现氧化性和还原性；D项，Na2O2中氧元素升高，只表现还原性。答案：B第50页，共60页，2023年，2月20日，星期二第51页，共60页，2023年，2月20日，星期二答案：D第52页，共60页，2023年，2月20日，星期二2－3.取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是(

)A．H2 B．COC．C6H12O6 D．C12H22O11第53页，共60页，2023年，2月20日，星期二第54页，共60页，2023年，2月20日，星期二⇒CO＋Na2O2===Na2CO3(实际不能发生)，所以A、B满足上述结果；C项和D项可以改写为(CO)6·(H2)6和(CO)11·(H2)11·C的形式，D项不能满足上述结果。答案：D第